高中考试化学特训练习含答案——元素周期律

这是一份高中考试化学特训练习含答案——元素周期律，共8页。试卷主要包含了回答下列问题，答案 B等内容，欢迎下载使用。
基础巩固
1
.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能 I r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数 n:n(Na)HNO >H CO
3
3
2
4
.如图是第三周期 11~17 号元素某些性质变化趋势的柱状图,下列有关说法正确的是( )
A.y 轴表示的可能是第一电离能
B.y 轴表示的可能是电负性
C.y 轴表示的可能是原子半径
D.y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5
.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法
错误的是( )
A.R 的氧化物含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性:ZD>E
B.元素 A 的原子最外层轨道中无自旋相同的电子
C.元素 B、C 之间不可能形成化合物
D.与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应
7
.下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原
子
半
径
1
.
0
2
.
2
0
.
7
1
.
4
0
.
7
1
.
1
0
.
9
1
.
8
0
.
7
1
.
1
(10-10m)
2
7
4
3
7
0
9
6
5
7
最高价
态
+
6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价
态
-2
— -2 — -4 -3 -1 — -3 -4
(1)以上 10 种元素中第一电离能最小的是 (填序号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①
E 的单质与 I 元素的最高价氧化物对应的水化物反
应: 。
B C 与 EC 反应: 。
②
2
2
2
(3)A 元素原子核外电子轨道表示式(电子排布图)是 ;比元素 B 原子序数大 11 的元素的
基态原子的电子排布式是 。
(4)C 和 I 相比较,非金属性较弱的是 (填元素名称),可以验证该结论的是下列中的
(填序号)。
a.气态氢化物的稳定性
b.两元素的电负性
c.含氧酸的酸性
d.最高化合价
能力提升
8
.(2020 山东莱西等三校第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )
A.I AsF 晶体中存在I+,I+的空间结构为 V 形
3
6
3
3
B.C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 HX
B.阴离子的还原性:W>Z
C.元素 W、X、Z 的最高价和最低价的代数和分别为 0、4、6
D.元素 X、Y 形成的化合物既能与烧碱溶液反应又能与盐酸反应
1
0.(双选)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外
层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )
WX
Y
Z
A.氢化物的沸点:W>Z
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y X W
B.YQ 中 Y 采取 sp 杂化,YQ 为直线形分子
2
2
C.简单离子半径:Z>X>Q
D.氢化物的稳定性:Q>Z>Y
1
2.回答下列问题:
(1)碳原子的核外电子排布式为 。与碳同周期的非金属元素 N 的第一电离能大
于 O 的第一电离能,原因是 。
(2)A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据,写出 B 原子的电子排布式: 。
元
素
电离能/(kJ·ml-1)
I1 I2 I3 I4
1
8
1
4
15 21
21 390 771
10
A
B
932
738
7 733
51
540
(3)下表是第三周期部分元素的电离能(单位:kJ·ml-1)数据。

元
素
I1
I2 I3
4
5
1
4
1
5
1
6
甲
496
738
62 912
7
51 733
3
乙
丙
丁
787
1
77 232
2
0
12 907 914
下列说法正确的是 (填字母)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为+1 价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
Mn Fe
I1 717 759
1
1
电
离
能
I2
509 561
3
248 957
(kJ·ml-1)
2
I3
锰元素位于第四周期第ⅦB 族。请写出基态 Mn2+的价层电子排布式: ,比较两元素
的 I 、I 可知,气态 Mn2+再失去 1 个电子比气态 Fe2+再失去 1 个电子难,对此你的解释
2
3
是
。
1
3.A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次
增大,其中 B、C、D 位于同一周期,A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别位于同一主族,C、D、F 三种元素
的原子序数之和为 28,F 的质子数比 D 多 5,D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍,C 和 D 的最
外层电子数之和为 11。请回答下列问题:
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 (填化学式),E、F、
L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)L、I 两元素可按原子个数比 1∶1 组成化合物 X,化合物 X 中各原子均满足 8 电子的稳定结构,则
X 的电子式为 。
(3)固体化合物 E D 投入化合物 E L 的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程
2
2
2
式: 。
(4)由 A、B、C、D 按原子个数比 4∶1∶1∶2 形成一种化合物 Y,则 Y 的化学式为 ,向
Y 中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离
子方程式: 。
拓展深化

1
4.有八种短周期主族元素 x、y、z、d、e、f、g、h,其中 x、y、d、f 随着原子序数的递增,其原子
半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图 1 所示。z、e、g、h 的最高价氧化物
对应水化物溶液(浓度均为 0.01 ml·L-1)的 pH 与原子序数的关系如图 2 所示。
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g 在元素周期表中的位置是 。
(2)比较 d、e、f 的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表
示);y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (用化学式表示)。
(3)下列可作为比较 e 和 f 金属性强弱依据的是 。
A.测等浓度相应氯化物水溶液的 pH
B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C.比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少
D.比较两种元素在化合物中化合价的高低
E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的 z ,其分子结构与白磷分子(P )的正四面体结构
4
4
相似。已知断裂 1 ml z—z 化学键吸收 167 kJ 热量,生成 1 ml z≡z 化学键放出 942 kJ 热量,请写出
z 气体在一定条件下生成 z 气体反应的热化学方程
4
2
式: 。
(5)由上述元素中的 y、z、e 组成的某剧毒化合物 eyz 不慎泄露时,为减少污染,消防人员通常采用喷
洒过氧化氢溶液的方法处理。该过程中反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均使溶液呈碱
性,该反应的化学方程式为 。已知 eyz 含有与 z2 分子中类
似的化学键,写出化合物 eyz 的电子式: 。
课
时
规
范
练
1
4

元
素
周
期
律
1
.B 第一电离能越小,表明该元素原子越易失去电子,活泼性越强,A 项正确;同周期主族
元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能一般来说依次增大,但有反常情况,如第
一电离能:N>O、Mg>Al,B 项错误;C 项所述元素为零族元素,性质稳定,第一电离能都较
大,正确。D 项也正确。
2
.A B 项,依据资料信息:卤水中通 Cl 可制 Br ,说明氧化性(得电子能力):Cl >Br ,错
2
2
2
2
误;C 项,Na、Mg、Cl 是同一周期元素,原子半径依次减小,错误;D 项,Na、Mg、Cl、Br
原子的最外层电子数分别为 1、2、7、7,错误。

3
.BC 金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH) >Al(OH) ,A 项错误;非金属
2
3
性:F>Cl>P,稳定性:HF>HCl>PH3,B 项正确;同周期主族元素随原子序数增大,原子半径逐
渐减小,因此原子半径:O>F,同主族元素随电子层数增大,原子半径逐渐增大,因此原子半
径:S>O,C 项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,酸性应
为 HClO >HNO ,而 HClO 是弱酸,D 项错误。
4
3
4
.B 第三周期磷元素最外层 p 能级为半充满结构,较为稳定,磷元素的第一电离能大于
硫元素,A 项错误;同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,B 项正确;同周期主族元素
从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,C 项错误;同一周期元素随原子序数增
加,金属元素失电子数增加,非金属元素得电子数减少,D 项错误。
5
.B 主族元素原子的最外层电子数=主族序数,X、Y、Z、M、R 原子最外层电子数分
别为 1、4、5、6、1,说明元素分别位于第ⅠA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅠA 族。原子半
径:M>Y>Z,则 M 是第三周期的硫,Y、Z 分别是第二周期的碳、氮;原子半径:XM,则 R 为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,都含有离
子键,故 A 正确;非金属性:Z(N)>Y(C),所以最高价含氧酸的酸性:Z>Y,故 B 错误;硫化氢
常温常压下为气体,故 C 正确;有机化合物比无机化合物的种类多得多,有机化合物都是
含碳的化合物,所以 Y 形成的化合物种类最多,故 D 正确。
6
.D 根据题给信息分析可知,A 为碳元素,B 为硫元素,C 为氯元素,D 为氧元素,E 为氟元
素。非金属性 F>O>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,A 项错误;碳元素价层
电子排布式为 2s22p2,p 轨道有 2 个电子,自旋相同,B 项错误;元素 B、C 之间可形成化合
物 S Cl 等,C 项错误;与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质为 Na,Na 为活泼
2
2
金属,能与 H2O 发生置换反应生成氢气,D 项正确。
7.答案 (1)B
(2)①C+4HNO3(浓) CO ↑+4NO ↑+2H O
2
2
2
②
2K O +2CO
2K CO +O
2
2
2
2
2
3
(3)
1
s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2
(4)氮ꢀab
7
- 1- 1 × 2
7- 1- 1 × 2
8
.C +中心原子的价层电子对数为 2+
=4,含有
=2 个孤电子对,故空
I
3
2
2
间结构为 V 形,A 项正确;非金属性:HO2->Mg2+,C 错误;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,D 正确。
1
2.答案 (1)1s22s22p2ꢀ氮原子的 2p 轨道达到半充满结构,比较稳定
(2)1s22s22p63s2ꢀ(3)Aꢀ(4)3d5ꢀ由 Mn2+转化为 Mn3+时,3d 能级由较稳定的 3d5 半充
满状态转变为不稳定的 3d4 状态,需要的能量较多;而 Fe2+转化为 Fe3+时,3d 能级由不稳
定的 3d6 状态转变为较稳定的 3d5 半充满状态需要的能量相对要少
解析 (1)碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2;氮原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,氧
原子核外电子排布式为 1s22s22p4,氮原子 2p 轨道半充满,比较稳定,所以非金属元素 N 的
第一电离能大于 O 的第一电离能。
(2)从表中电离能数值来看,A、B 的第三电离能出现突跃,可见它们是第ⅡA 族元素,
因 A、B 均为短周期元素,且 B 的第一、二电离能均比 A 的小,故 B 是镁。镁原子的核
外电子排布式为 1s22s22p63s2。
(3)甲、乙、丙、丁为第三周期元素,甲元素的第一电离能远远小于第二电离能,说
明甲元素最外层有 1 个电子,失去 1 个电子时达到稳定结构,所以甲为 Na;乙元素的第二
电离能远远小于第三电离能,则乙元素最外层有 2 个电子,失去 2 个电子后达到稳定结
构,所以乙为 Mg;丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大,说明丙
元素最外层大于 3 个电子,丙、丁一定为非金属元素。甲为 Na,乙为 Mg,故甲的金属性
比乙强,A 项正确;乙为 Mg,化合价为+2 价,B 项错误;丙、丁一定为非金属元素,C、D 项
错误。
(4)Mn 的原子序数为 25,失去 2 个电子变为 Mn2+,则基态 Mn2+的电子排布式可表示
为 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),故其价层电子排布式为 3d5;由 Mn2+转化为 Mn3+时,3d
能级由较稳定的 3d5 半充满状态转变为不稳定的 3d4 状态,需要的能量较多;而 Fe2+转化
为 Fe3+时,3d 能级由不稳定的 3d6 状态转变为较稳定的 3d5 半充满状态,需要的能量相对
要少,故气态 Mn2+再失去 1 个电子比气态 Fe2+再失去 1 个电子难。
1
3.答案 (1)SiH4ꢀS2->Na+>Al3+

·
· ·
·
·
·
· ·· ·· ··
(2)·
C
l
S
S
C
l
·
·
· ·· ·· ··
·
· ·
(3)Na O +S2-+2H O S↓+2Na++4OH-
2
2
2
(4)(NH ) C O ꢀ2Mn - +5H C O +6H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
O
4
2
2
4
4
2
2
4
2
2
解析 由于九种主族元素位于三个不同的短周期,而 B、C、D 位于同一周期,可以知道 A
为氢元素,B、C、D 位于第二周期,E、F、G、L、I 则位于第三周期;由 A 与 E 为同一主
族元素,可确定 E 为钠元素;由 F 的质子数比 D 多 5,D 的最外层电子数是 F 最外层电子
数的 2 倍,可推知 D、F 分别为氧元素和铝元素;由 C、D、F 三种元素的原子序数之和为
2
8,可推知 C 为氮元素;由 D 与 L 位于同一主族,可推知 L 为硫元素;由其原子序数关系和
B 与 G 位于同一主族可知,I 只能是氯元素,B、G 分别为碳元素和硅元素。即 A、B、
C、D、E、F、G、L、I 分别对应 H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
1
4.答案 (1)第三周期第ⅥA 族ꢀ(2)Al3+ꢀNa+ꢀO2-ꢀHClO ꢀ(3)AEꢀ(4)N (g) 2N2(g)ꢀ
4
4
ΔH=-882 kJ·ml-1
(5)NaCN+H O +H O NaHCO +NH ↑
2
2
2
3
3
Na+[·Cꢀꢀ ·]-
N
·
·
解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知,x 是 H、y 是 C、d 是 O、f 是
Al,z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为 0.01 ml·L-1,e 的最高价氧化
物对应水化物溶液的 pH 为 12,为一元强碱,则 e 是 Na,z、h 的最高价氧化物对应水化物
溶液的 pH 均为 2,为一元强酸,则 z 为 N、h 为 Cl;g 的最高价氧化物对应水化物溶液的
pH 小于 2,则 g 的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,故 g 为 S。
(1)硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA 族。
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:Al3+