初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质同步测试题

这是一份初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质同步测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，判断题，综合应用题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（ ）
A．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了
D．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
2．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B． 镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热
C． 向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒
D． 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入铁和铝
3．下列各组物质在一定条件下反应，不属于置换反应的是
A．氢气和氧化铜B．镁和稀盐酸C．一氧化碳与氧化铜D．锌与硫酸铜
4．下列化学方程式符合反应事实的是
A．3Fe+2O2Fe3O4B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．Zn+MgSO4=ZnSO4+Mg
5．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A． 表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
B． 表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C． 表示分别向等质量的锌和镁中加入足量的稀硫酸
D． 表示向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钙溶液至过量
6．锌对物质说:“我的锌，你能接受吗?”下列物质不能接受锌(不与锌反应)的是
A．氯化钠溶液B．氯化铜溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液
7．初中化学常见的物质甲、乙、丙的转化关系如右下图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是

A．若甲是过氧化氢，乙是水，则丙一定是氧气
B．若甲、乙、丙均为金属单质，则它们的金属活泼性为甲>乙>丙
C．若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，则甲→乙一定是化合反应
D．若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，则甲无法转化为丙
8．已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是
A．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余
C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
9．取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中最终生成的氢气质量为（a-b）g
B．Q点对应的溶液含有两种溶质
C．M点对应的溶液为无色溶液
D．0～t2min内，固体中铜的质量分数保持不变
10．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
二、判断题
11．铁粉与稀盐酸反应，铁粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色，并放出热量( )
12．假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是稀盐酸( )
13．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。( )
14．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越弱。( )
15．将等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分反应，铝产生的氢气比镁多( )
三、综合应用题
16．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验：
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。
实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图4）黑色固体变成紫红色。

①实验2将到的结论是 。
②实验3的目的是 。
(2)以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料冶炼铜：
方法1：火法炼铜Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下：

写出上述反应中发生置换反应的化学方程式 。
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是：Cu2S+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O+X，X的化学式为 。
从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣 ，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式： 。（任写1个）
17．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁 （填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有 （填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式 。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接 ， 接 d。
③为了证明 C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为 。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。
18．2018 年 5 月 13 日，我国首艘 001A 型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重 大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，下列不属于该合金性质的是 （填字母）。
A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大
（2）构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc Zn（填“＞”或“＜”）。已知 Sc 与稀硫酸发生置换反 应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。根据上述结论， 下列说法不正确的是 （填序号）。
A 将 Sc 投入 CuSO4 溶液中有红色物质析出
B 仅用 Fe（NO3）2 溶液、Sc（NO3）3 溶液、Cu 能验证钪和铁的活动性强弱
C 仅用 Sc、Cu 和 FeSO4 溶液能验证钪、铁、铜的活动性强弱
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生。则 滤渣中一定含有的固体是 ，滤液中除水外一定含的物质是 。
（5）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反 应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是 （填序号）。

①A 表示铁和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后生成的氢气质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后铁粉一定有剩余
⑤反应结束后消耗两种金属的质量相等
四、未知
19．请回答下列问题。
(1)河南省博物院青铜器众多，件件都是精品。我国西汉时期就记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，其原理为 （用化学方程式表示）。
(2)铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及 （写化学式）接触。
(3)为探究Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序请你使用所给试剂，设计实验方案。
实验试剂：A．铝片B．铁片C．铜片D．硫酸铜溶液E.稀硫酸F.硫酸铝溶液G.硫酸亚铁溶液。
请选择三种试剂设计一种方案（只考虑试剂间的相互反应），设计方案所选试剂为： （填字母序号）。
20．向盛有RSO4、稀硫酸和Al2(SO4)3的混合溶液的烧杯中逐渐加入金属铁，充分反应后溶液质量没有发生改变。
（1）所得溶液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）。
（2）溶液质量没有发生改变的原因是什么？ 。
21．高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某学习小组在老师指导下利用长柄V型玻璃管设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)玻璃管中放置半截湿粉笔的目的是 。
(2)点燃酒精喷灯，先预热长柄V型玻璃管的直管部分，然后用外焰对准还原铁粉加热，很快就会有较多的气泡从滴有洗涤剂的水中连续冒出。用玻璃棒轻轻拨动气泡，单个的气泡就会缓缓上升；用燃着的木条靠近弯管口，点燃气泡，产生爆鸣声，说明生成的气体是 。
(3)【提出问题】试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】如下表：
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想假设】猜想一：剩余固体是 。猜想二：剩余固体是 。
【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
【反思交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
与盐酸反应
生成FeCl2和水
生成FeCl3和水
不与稀盐酸反应
实验操作
实验现象
结论
。
。
。
参考答案：
1．A
【详解】A. 氢气全部来自硫酸中的氢元素，若酸完全反应，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，说法不合理；
B. 若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，说法合理；
C. 根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，说法合理；
D. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，说法合理；
故选：A。
【点睛】本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题的能力。
2．C
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，还得到固体锰酸钾和二氧化锰，故当反应结束时，剩余的固体质量不会为0，错误；
B、根据质量守恒定律，镁条在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，那么容器内物质的总质量不变，错误；
C、向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒，生成的氢气质量随着反应时间不断增大，直至反应结束后不变，正确；
D、根据金属的活动性，Al的活动性大于Fe，故反应速率Al应更快，反应所需时间也更短，错误；
故选C。
3．C
【详解】A、氢气与氧化铜高温下反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，符合题意；
D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
故选C。
4．A
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，正确；
B、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能置换出硫酸中的氢，错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误；
D、镁的金属活动性比锌强，锌不能置换出硫酸镁中的镁，错误。
故选A。
5．C
【分析】本题考查图像的相关问题。注意横纵坐标量，再根据具体的化学场景来判断。
【详解】甲图纵坐标是固体的质量，在二氧化锰和过氧化氢反应中，固体质量是二氧化锰。而二氧化锰是催化剂，反应前后质量是不变的，故A不符合题意；
向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，溶质不会继续溶解，所以溶质的质量分数不变，故B不符合题意；
向等质量的锌和镁中加入足量的稀硫酸，说明锌和镁少量，稀硫酸是足量的，要按照金属的量来算氢气的质量，又因为镁的相对原子小于锌，相同质量的镁和锌，镁最后产生的氢气质量比锌多，故C符合题意；
向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钙溶液至过量，氢氧化钙和稀盐酸反应，溶液从酸性逐渐变成中性，但由于氢氧化钙过量，最后溶液pH会大于7，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】在分析图像问题时，要把握住每个图像的起点状态和终点状态，仔细分析。
6．A
【详解】A、根据金属从顺序表，锌在钠的后面，故锌不能与氯化钠反应，故正确；
B、根据金属从顺序表，锌在铜的前面，故锌可以与氯化铜反应，故错误；
C、根据金属从顺序表，锌在氢的前面，故锌可以与稀硫酸反应，故错误；
D、根据金属从顺序表，锌在银的前面，故锌可以与硝酸银反应，故错误。故选A。
【点睛】在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
7．B
【详解】A、若甲是过氧化氢，乙是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故丙不一定是氧气，不符合题意；
B、若甲、乙、丙均为金属单质，甲能置换出乙，说明甲比乙活泼，乙能置换出丙，说明乙比丙活泼，故它们的金属活泼性为甲>乙>丙，符合题意；
C、若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，甲能转化为乙，乙能转化为丙，甲可能是碳，乙可能是二氧化碳，丙可能是一氧化碳，则甲→乙可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、若甲是黑色固体单质，乙、丙均为气体化合物，由C可知，甲可能是碳，乙可能是二氧化碳，丙可能是一氧化碳，碳不完全燃烧能生成一氧化碳，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】由化学方程式可得：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
18 73 2
A、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，选项A错误；
B、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，右边烧杯中，酸一定没有剩余，铝一定有剩余，选项B错误；
C、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，选项C错误；
D、天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，左边烧杯中，酸一定没有剩余，镁可能有剩余，选项D正确。故选D。
9．B
【分析】铁和铜的混合物滴加稀盐酸，因为铜的金属活动性在氢后面，故铜不能与稀盐酸反应，故发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液中，氢气是气体，故a-b为固体减少的质量也就是消耗的铁的质量，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据图像，反应在t2时停止，证明铁被反应完，横坐标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液为生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，故B正确，符合题意；
C、由分析可知：M点铁已经反应了一部分，故溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，故C错误，不符合题意；
D、由分析可知：0～t2min内为该反应的发生，而铜不与稀盐酸反应，故铜的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，故固体的质量减少，故铜的质量分数增大，故D错误，不符合题意；
故选：B。
10．B
【详解】A、铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以测定三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、铜、银与硫酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
11．正确
【详解】铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色，并放出热量，正确。
12．正确
【详解】假黄金“黄铜”是铜、锌合金，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；金和盐酸不反应，没有明显现象，可以鉴别。故正确。
13．错误
【详解】铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故填：错误。
14．×
【详解】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。故说法错误。
15．正确
【详解】等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分，根据金属计算生成氢气质量，金属质量相同时，，可知铝产生的氢气比镁多，故填：正确。
16．(1) 加热条件下，CuO与CO2不能反应 使C和CO2在高温下生成CO
(2) Cu2S+O2SO2+2Cu S 加入过量的稀硫酸 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）
【详解】（1）①实验2用酒精灯加热CuO部位，无明显现象，说明加热条件下，CuO与CO2不能反应；
②实验3的目的是使C和CO2在高温下生成CO；
（2）方法1：反应2为Cu2S在高温下与氧气反应生成铜和二氧化硫，其特征是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，化学方程式为Cu2S+O2SO2+2Cu
方法2：根据质量守恒定律，化学变化前后各元素的原子个数不变，由Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X可以看出，反应前H、S、O、Cu的原子个数分别为4、3、10、2，反应后H、S、O、Cu的原子个数分别为4、2、10、2，故X中含有1个S，即为S；故填：S；
从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体，可以看出步骤1向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1，则试剂Y为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤渣为铁和铜，因此要想得到Cu和滤液2，步骤2应加入过量的稀硫酸，步骤1中发生反应的化学方程式为:Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）。
17． 大 在空气中，其表面可以生成致密的氧化膜 Al3+、Zn2+ b a 若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠 解：设消耗硫酸的质量为x
生成氢气的质量为：（100 g＋9g）－108.8 g＝0.2g
x＝9.8 g
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，生铁和钢都是铁的合金，故它们的硬度都比铁大；
（2）铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞Cu，向含有硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌和铁与硝酸铝不反应。
①当滤液为无色时，说明硝酸铜已经完全反应，且铁没有参与反应，故锌过量，或锌恰好与硝酸铜完全反应，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸锌，含有的金属离子是：Al3+、Zn2+；
②锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，气体的密度比液体小，要收集一氧化碳，应从b端进入，故c接b，a接d；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠部分反应，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明含碳酸钠，足量的氯化钡能检验碳酸钠，且能将碳酸钠除尽，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变红，说明溶质是碳酸钠；
（5）见答案。
18． A 原子 ＞ B 铜、锌 硫酸锌 ②③④
【详解】（1）钛合金熔点高、密度小、可塑性好、易加工，机械性能好，抗腐蚀性能非常好。
（2）金属均由原子直接构成。
（3）相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，说明金属活动性Sc大于Zn；Sc 与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为；A、Sc大于Zn，则一定大于铜，故正确；B、仅用 Fe（NO3）2 溶液、Sc（NO3）3 溶液、Cu 能验证铁与铜，钪与铜的活动性，无法验证钪和铁的活动性强弱；C、仅用 Sc、Cu 和 FeSO4 溶液能验证钪、铁、铜的活动性强弱。
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是锌，固体锌存在，说明硫酸和硫酸铜已被消耗，滤渣中一定有反应生成的铜，滤液中除水外一定含的物质是反应生成的硫酸锌。
（5）①A 反应快，表示锌和稀硫酸的反应曲线，故错误；②根据曲线，反应结束后生成的氢气质量相等，故正确；③反应后氢气质量相等，说明稀硫酸都反应消耗完，故正确； ④由于锌的相对原子质量大于铁，反应结束后铁粉一定有剩余，故正确；⑤反应结束后消耗两种金属的质量不相等，由于两种金属的相对原子质量不相等，故错误。
故答案：（1）A
（2）原子
（3）＞； ；B
（4）锌、铜；硫酸锌
（5）②③④
19．(1)
(2)CO2、H2O
(3)BDF
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）曾青（硫酸铜）得铁则化为铜是利用铁和硫酸铜反应来制取铜：；
（2）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明该反应需要碳元素的作用，该反应物是空气中的二氧化碳，化学式为CO2、H2O
（3）将铁放入硫酸铝溶液中没有现象，说明铝的活动性强于铁，将铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明铁的活动性大于铜，因此可以比较三种金属的活动性是：铝大于铁大于铜，故选BDF。
【点睛】结合金属活动性进行分析即可。
20． Fe2+、Al3+ 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，铁与RSO4发生了反应，溶液减少
【分析】金属的活动性铝＞铁＞（氢），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加，铁不能与硫酸铝反应，充分反应后溶液质量没有发生改变，说明铁与RSO4发生了反应，置换出R，滤液中一定含有硫酸亚铁、硫酸铝，可能含有RSO4。
【详解】（1）分析可知，滤液中一定含有硫酸亚铁、硫酸铝，可能含有RSO4，所得溶液中一定含有的金属离子有Fe2+、Al3+，故填：Fe2+、Al3+；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，铁与RSO4发生了反应，溶液减少，所以溶液质量没有发生改变，故填：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，铁与RSO4发生了反应，溶液减少。
21．(1)提供水蒸气
(2)氢气/H2
(3) Fe 和 Fe3O4 Fe3O4 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体不溶解（或固体部分溶解且有气泡冒出） 黑色固体为 Fe3O4（或黑色固体为 Fe 和 Fe3O4） Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【详解】（1）湿粉笔中的水会受热挥发出来，提供反应所需要的水蒸气；
（2）氢气具有可燃性，反应物中含有氢元素，故点燃气泡，产生爆鸣声，说明生成的气体是H2；
（3）[猜想假设]
铁能被磁铁吸引，根据题干信息可知四氧化三铁也能被磁铁吸引，则当水蒸气过量时剩余固体为四氧化三铁，当铁过量时剩余固体为铁与四氧化三铁的混合物；故猜想一为：Fe 和 Fe3O4，猜想二为：Fe3O4；
[实验探究]
根据题干信息可知四氧化三铁不能与稀盐酸反应，则可以设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若观察到实验现象固体不溶解，则固体为四氧化三铁，若固体部分溶解且有气泡冒出，则固体为Fe 和 Fe3O4的混合物；
[实验结论]
铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与氢气，化学反应方程式为：；
[反思交流]
Fe2O3是红棕色粉末且不能被磁铁吸引，故黑色固体不可能是Fe2O3。