2.3—2.5 同步练习 浙教版科学九年级上册

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2.3有机物和有机合成材料含义：有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），大多含有C、H、O、 N等元素性质：大部分有机物熔点较低、易挥发、不易导电、易燃烧，一般难溶于水，易溶于有机溶剂。检验蛋白质的方法：灼烧，若产生烧焦羽毛气味，则是蛋白质有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶（常见的塑料有聚氯乙烯（有毒）、聚乙烯、聚丙烯；常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐褶性较好的涤纶，保暖性较好的腈纶）注意点：①可燃性气体点燃前要检验气体的纯度（如甲烷CH4）； ②棉花、蚕丝、羊毛属于有机天然材料，合金属于金属材料，这些材料均不属于有机合成材料。2.4物质的分类在以下小题中，选填字母：A单质； B氧化物； C酸； D碱； E盐； F有机物。 （1）一定含有氢元素的有 ；可能含有氢元素的有 。（2）一定含有氧元素的有 ；可能含有氧元素的有 。（3）一定含有碳元素的有 ；可能含有碳元素的有 。2.5 物质的转化一、物质转化的规律生成盐的方法： 二、金属的冶炼1．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。2． 反应后得氧的物质（反应物）是还原剂，能夺氧的性质称为 还原 性，发生 氧化 反应。反应后失氧的物质（反应物）是 氧化 剂，能失氧的性质称为 氧化性，发生 还原 反应。整个反应可称为 氧化还原 反应。3．常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳。它们与氧化铜发生反应的方程式依次为：C+2CuO2Cu+CO2↑H2+ CuOCu+H2OCO+CuO Cu+CO2在氢气还原氧化铜的实验中，须注意：（1）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这样做的目的是 排除管内空气，使氢气纯净，防止加热时产生爆炸 ；（2）反应结束时，应先 停止加热，待试管冷却后再 停止通氢气 ，目的是 防止铜被氧化 ；（3）实验过程中观察到的现象是 黑色固体变成红色 、 试管口有水珠产生 。（4）该反应的化学方程式为 CuO+H2Cu+H2O 。2.3—2.4综合训练1、某无色气体x可能含有氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）A．可能有二氧化碳B．可能同时含有甲烷和氢气C．不可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳2、丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品，下列对伪劣商品的鉴别方法错误的是（ ）3、下列实验目的、操作、现象以及结论均正确的是（ ）4、以下归纳和总结完全正确的一组是(   )5、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题（1）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为___________。（2）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成一种产物就能实现“零排放”物质——甲酸（CH2O2）。在物质分类上，甲酸属于___________（“有机物”或“无机物”）。6、各种材料的应用与发展，方便了人类的生活，请完成下列3个小题（用题中字母填空，可以多选）：（1）下列有关金属和合金的说法中，正确的有_____。A 铜质插头是利用铜的导电性B 武德合金制保险丝是利用合金的熔点高C 铝可制成铝箔是利用铝的延展性D 用铁锅炒菜是利用铁的导热性E 青铜是人类历史上最早使用的合金F 钢的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料G 合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属（2）合成材料的应用广泛，发展快速，但是合成材料废弃物带来的“白色污染"严重影响环境。要解决“白色污染”问题，下列做法合理的是_____。A 用布袋代替塑料袋购物B 推广使用一次性塑料杯C 使用微生物降解塑料D 回收各种废弃塑料（3）下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。A 尼龙背包    B 塑料瓶   C 陶瓷花盆   D 手机塑料外壳    E 汽车的橡胶轮胎7、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。陈菲同学在家中建立了小小化学实验室，她收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖。对上述物质的分类（用题中序号填空），属于有机物的有_____；属于单质的有_____；属于碱的有_____；属于氧化物的有_____。8、日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用______制成的。（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述。答：______理由是______。继续探究：小明为了测定包装食品的塑料袋聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中。实验结果：（2）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是______；二氧化碳的质量是______。（3）聚乙烯中是否含有氧元素______（填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比为______。题型一 物质的转化1、初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（  ）A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水B．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳C．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应2、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是(  ) A.实现①转化，可加入氧化铜       B.实现②转化，可通入CO2C.实现③转化，可加入稀盐酸       D.能一步实现转化的是④3、某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（　　）4、A~F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．物质X能用于金属除锈 B．反应②中和反应C．反应①②③都属于复分解反应 D．A、B、E、F一定是氧化物5、甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件略去），下列选项能实现图示转化的是（ ）6、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)下列推论不正确的是（ ）A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡C.若乙是常用的溶剂,则丁可以是单质碳D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙7、如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（  ）A.不能一步实现转化的有①②     B.实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钾粉末   D.实现⑥转化，可加入氢氧化铜8、已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：(1)C中的溶质为___________（填化学式）。(2)若A能使紫色石蕊试液变红，则D为___________（填物质名称）。(3)为鉴别B和E，加入的物质X为___________（写出一种即可）。9、实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量m1.Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量m2.Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量m3.实验数据记录如下表:请回答下列问题:（l）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用 。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是 .（3）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。题型二 金属的冶炼10、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中 Fe2O3的质量分数 , 取l0g样品与足量CO充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6 g ,下列说法正确的是 ( )( 温馨提示：杂质不参加反应 ) A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B.实验中通入 CO 的质量为 4.2 gC.生成 CO 2 的质量为 2.4 g D.铁矿石样品中 Fe2O3 的质量分数为 80%12、某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过如图甲所示装置，再通过如图乙所示的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最合理的是(　　)A．cba　　　B．cda　　　C．cbd　　　D．bca13、在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是 ( )A. 反应前后固体中氧元素的质量保持不变B. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C. 反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大14、如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：（1）乙的化学式为 ； （2）甲的化学式可能为 （只写一种）； （3）丙与乙反应的化学方程式为： （4）写出A的一条用途： 15、有一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用图甲装置进行了实验。他们取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热了一段时间，停止加热并继续通入CO至装置冷却。（1）实验时要先通CO再加热的目的是____。（2）等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m 克。若该粉末只含有氧化铁，则m的取值范围是____。（3）图甲虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图乙(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置____(填序号)。16、研究性学习小组的同学用氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。请你一起对此展开探究。[设计方案]甲同学利用如图装置及药品进行实验，洗气瓶B中浓硫酸的作用是______。[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g， 用此数据算得水中H、O元素的质量比为______， 而由水的化学式计算得出H、O元素的质量比为为1：8。[分析交流]假设装置内原有空中的水蒸气，CO2已预先排尽，生成的水完全被D中碱石灰吸收。针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，应在D装置后，再连接个盛碱石灰的干燥管，增加该装置的作用是______，小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。17、秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小张采集了某沼气池中的气体样品，探究该找其中是否含有CO2和CO。 资料①CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O；CuO+CO Cu+CO2②CH4不与碱溶液、浓硫酸发生反应。小张设计并进行了如图所示的实验：（1）用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接　 　（填“b”或“c”）。（2）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处酒精灯，其目的是　 　。（3）小张想通过装置E和装置F增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。实验停止加热后，继续通入一会儿气体样品，充分排除装置D内反应生成的残留气体。反应结束后，测得数据如下表，请通过计算判断沼气中是否含有CO 　。 18、铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。(铁锈按氧化铁处理)(1)甲处玻璃管中发生反应的实验现象为 。(2)乙装置中,在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是 。(3)实骏过程中，小金认为CO气体起到多个作用:①作为氧化剂;②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸:③将反应生成的CO2气体完全压入乙装置中。你认为以上说法合理的是 。(4)完全反应后，小金同学称得装置乙增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为 。 19、铁与水蒸气在高温条件下会反应生成一种固体氧化物和氢气，某学习小组用如图装置进行实验，确定固体氧化物的成分。实验前在硬质玻璃管中装入x克铁粉，充分反应后，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为y克。查阅资料可知FeO是一种黑色固体。请回答：（1）实验时点燃酒精灯加热烧瓶的目的是 ；（2）为防止硬质玻璃管中的铁粉与管内氧气反应，则应先点燃 （选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；（3）实验后硬质玻璃管中所得固体为黑色，则生成的固体氧化物一定不是 A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 （4）若y= 29x/21 ，则反应生成的固体氧化物为 （填化学式）。选项假商品鉴别方法A用铝制戒指替代银戒指用盐酸浸泡观察是否有气泡生成B用BaCO3替代BaSO4做钡餐加水观察是否溶解C用氯化铵替代尿素与氢氧化钙混合研磨闻气味D用合成纤维替代羊毛点燃观察现象并闻气味选项实验目的操作及现象结论A验证铁丝和氧气可以反应将红热的铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，并放出大量热铁丝可以在空气中燃烧B检验头发和纸张的成分是否为有机物将头发和纸张分别用镊子夹取放在酒精灯火焰上灼烧能闻到烧焦羽毛气味的是纸张C验证氢氧化钠溶液为碱溶液向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，观察到溶液变红氢氧化钠溶液为碱溶液D验证铁与硫反应过程的能量变化铁粉与硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混合物出现红热现象。迅速撤离酒精灯后，反应继续进行，直至混合物全部都是红热状态该反应为放热反应A． 对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①点燃可燃性气体前一定要验纯②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐C． 对现象的认识D．对防锈的认识①气体压缩，气体分子之间的间隔变小②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大①自行车的支架喷油漆防锈②菜刀用后及时洗净擦干③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀实验前实验后B装置的质量／g213.6220.8C装置的质量／g200.2217.8装置原来总质量/克完全吸收气体后总质量/克增加的质量/克装置E115.2118.8 　装置F111.5115.9