人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护课堂检测

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护课堂检测，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列叙述与电化学腐蚀有关的是( )
A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性
C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为
3．下列现象与金属的电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后容易生锈
C．钢铁在干燥的空气中不易生锈
D．银饰品在空气中久置表面会变暗
4．下列对应的电极反应式中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B．酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
5．海水中的闸门易发生腐蚀(如图1)，可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是

A．图1中处在海水常在的水位附近
B．图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为
C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块
D．图2中，若外接电源，则接电源负极
6．支撑海港码头基础的钢管桩，常采用图1、图2所示进行防腐，其中图1中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．图1该钢管桩的保护原理为外加电流的阴极保护法
B．两图中钢管桩均作为电子流入的电极
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．图1中，当海水的腐蚀性较强时，可适当增大外加电流的强度
7．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．将铁闸门与铜相连
D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
8．如图所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在书本上的记录如下，则以下描述合理的是
实验后的记录：
①Cu为正极，Zn为负极
②Zn极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu极移动
④若产生标准状况下2.24L气体，则消耗Zn的质量为6.5g
⑤若将导线断开铜锌电极上均会产生气泡
A．①③④B．①②④C．③④⑤D．②③④
9．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料
B．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈
C．钓鱼竿、羽毛球拍可以用碳纤维复合材料制作而成
D．液晶显示器中液晶是具有各向异性的液态晶体
10．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒
C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关
D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法
11．已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是
A．“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化
B．“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量
C．“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件
D．“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用
12．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好
D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
13．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀
C．废旧电池需要进行回收拆解，主要原因是为了回收其中的金属材料
D．新鲜蔬菜做熟后，所含的维生素C会有损失
14．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是
A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧D．碱式滴定管排气泡
15．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

A．AB．BC．CD．D
16．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是
A．正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3
B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路中流过0.1 ml电子消耗O2 0.4 g
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
17．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C．当有1ml Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA
D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变
18．下列说法正确的是
A．由原电池原理可知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
B．铜板上的铜铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C．船舶外壳镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)耐腐蚀
19．锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为(x