人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算巩固练习，共14页。试卷主要包含了2反应热的计算同步练习题，6 kJ·ml－1，25kJ，5kJB．46，1kJ/ml，5 kJ/ml，3 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·ml－1，下列判断正确的是
A．若反应②中改用固态硫，则1 ml S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ
B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能
C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S
D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
2．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
3．下列热化学方程式正确的是
A．H2的燃烧热为a kJ•ml﹣1 ，H2+Cl22HCl △H＝﹣a kJ•ml﹣1
B．1 ml SO2、0.5 ml O2完全反应后，放出热量98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＝﹣98.3 kJ•ml﹣1
C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3 kJ•ml﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＝﹣114.6 kJ•ml﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ•ml﹣1
4．部分化学键的键能数据如表：
则的为
A．+125 kJ⋅mlB．125 kJC．-118 kJ⋅mlD．-118 kJ
5．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①为加成反应
B．反应①和反应②均为放热反应
C．
D．是该合成过程的催化剂
6．298K，101kP条件下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HNC比HCN稳定B．该异构化反应为放热反应
C．反应物的键能大于生成物的键能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
7．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ的热化学方程式为：
B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的
D．超干重整的总反应为：
8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•ml-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•ml-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•ml-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞cB．b＞c＞aC．a>b=cD．a=b＜c
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： kJ/ml，分别向1L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是
A．B．
C．D．
10．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。
已知：①
(2)
(3)
下列说法正确的是
A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJ
B．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变
C．与合成甲醇的热化学方程式为
D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量
11．下列说法正确的是
A．已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2
B．已知稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1= -57.3 kJ/ml
C．C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/ml
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则lml C(石墨，s)总键能比1ml C(金刚石，s)总键能小
12．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
13．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2
C．1 ml C(石墨)和1 ml CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
14．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1ml化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2mlNH3时的能量变化是
A．吸收46.5kJB．46.5kJC．吸收93kJD．放出93kJ
15．已知断开1 mlCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．断开1 ml HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 ml H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量
C．1mlH2(g)和1mlCl2(g)的能量高于2mlHCl(g)的能量
D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1mlHCl(g)放出185kJ能量
二、填空题
16．根据所给信息及要求填空。
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2，则ΔH2_____ΔH1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___。
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为____。
(4)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ•ml-1
已知：碳的燃烧热 ΔH1=akJ•ml-1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ•ml-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ•ml-1，则x为____kJ/ml。
17．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。
(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。
(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·ml-1
第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-50kJ·ml-1
第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。
18．已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ/ml
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ/ml
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/ml
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/ml。
19．计算题
(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 ml SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。
(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2b=c，故选C。
9．D
解析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量，但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，且放热越多，ΔH越小，则ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；
故选D。
10．C
解析：A．能量高于，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于45.25kJ，A错误；
B．催化剂不能改变反应的焓变，B错误；
C．根据盖斯定律①-②得反应④ ，C正确；
D．结合C项，根据盖斯定律得 ，则该反应需要吸收能量，D错误；
故答案为：C。
11．A
解析：A．因为S(g)=S(s) △H＜0，所以|△H1|＞|△H2，△H1＜△H2，A正确；
B．醋酸为弱酸，与NaOH反应前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1＞-57.3 kJ/ml，B不正确；
C．表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应呈液态，且△H＜0，C不正确；
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则石墨的能量低于金刚石，lml C(石墨，s)总键能比1ml C(金刚石，s)总键能大，D不正确；
故选A。
12．C
解析：燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所释放的热量。已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；（ⅲ+ⅰ+ⅱ）即可得到燃烧的热化学方程式=，故选C。
13．B
解析：A．由图可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0，则石墨燃烧是放热反应，A正确；
B．①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml；②CO(g)+02(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/ml，根据盖斯定律①-②×2可得: C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H1-2△H2，B错误；
C．已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml；②CO(g)+02(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/ml，二者反应都是放热反应，l mlC(石墨)和1 ml C0分别在足量O2中燃烧全部转化为CO2，lmlC(石墨)放热多，C正确；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；
故合理选项是B。
14．D
解析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，依据表中数据可知，反应物的总键能=945kJ/ml+3436kJ/ml=2253kJ/ml，生成物的总键能=23391kJ/ml=2346kJ/ml，则反应热=2253kJ/ml-2346kJ/ml=-93kJ/ml，因此该反应生成2mlNH3时放出93kJ的热量，答案选D。
15．D
【分析】由图可知，该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂化学键需要吸收热量，形成化学键则放出热量，据此解答。
解析：A．由图可知，生成2mlHCl(g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以断开2 ml HCl(g)中的H-Cl键要吸收864 kJ的能量，则断开1 ml HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ的能量，故A正确；
B．由图可知，断开1 mlCl2(g)中Cl-Cl键和断开1 ml H2(g)中的H-H键总共吸收679kJ能量，则断开1 ml H2(g)中的H-H键需要吸收能量为679kJ-243kJ=436 kJ，则生成1 ml H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量，故B正确；
C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．由图可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =679 kJ/ml-864 kJ/ml=-185 kJ/ml，则生成1mlHCl(g)放出92.5kJ能量，故D错误；
答案选D。
二、填空题
16．(1)＞
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16akJ·ml-1
(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·ml-1
(4)3a+b-c
解析：（1）甲醇完全燃烧放热多，由于焓变小于0，所以ΔH2＞ΔH1。
（2）1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，则1ml甲烷即16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出16akJ的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16akJ·ml-1。
（3）1ml乙炔完全燃烧转移10ml电子，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，即0.5ml乙炔完全燃烧生成CO2和液态水放出650kJ的热量，则2ml乙炔完全燃烧生成CO2和液态水放出2600kJ的热量，所以表示该反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ·ml-1。
（4）已知：碳的燃烧热 ΔH1=akJ•ml-1，则
①O2(g)+C(s)=CO2(g) ΔH1=akJ•ml-1
②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ•ml-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ•ml-1
依据盖斯定律可知①×3+②－③即得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH＝（3a+b-c）kJ/ml，则x＝3a+b-c。
17． 2H2OH2↑+H2O2 600
解析：(1)由图示知，反应Ⅰ为H2O分解生成H2和H2O2，即2H2OH2↑+H2O2；
(2)根据反应热与键能关系列式如下：△H2=E(C≡O)+2E(H—H)-[ 3E(C—H)+ E(C—O)+ E(O—H)]=1100+2×400-(3×300+x+450)=-50，解得x=600。
18．-45.5
解析：①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ/ml
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ/ml
③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/ml
依据盖斯定律，将反应①-②-③，即得C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=(-23.9+29.1-50.7)kJ/ml=-45.5kJ/ml。答案为：-45.5。
19．(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-225kJ·ml-1
(2)ΔH2-ΔH1
(3)+248
(4)-1118.3 kJ/ml
解析：（1）硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 ml SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，放热焓变小于零，方程式中要注明物质状态，故为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-225kJ·ml-1
（2）由盖斯定律可知，②-①得反应③，故反应③的ΔH3=ΔH2-ΔH1；
（3）已知：
①
②
③
由盖斯定律可知，③-②-①得目标反应，故=（-802 kJ/ml）-（-484kJ/ml）-（-566kJ/ml）= +248kJ/ml；
（4）由盖斯定律可知，①×2-②×2-③得目标反应，故=2（-393.5kJ/ml）-2（+172.5 kJ/ml）-（-13.7 kJ/ml）=-1118.3 kJ/ml。
20．(1)环形玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4) 不相等 相等
(5)偏小
(6)-56.0 kJ/ml
解析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小；
（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液总质量为100g，生成水的物质的量为0.025ml，根据终止温度与起始温度差(t2﹣t1)分别为①3.3℃②3.4℃③3.9℃，求得平均升高温度，，根据Q=Cm△T，可得中和热的计算式：△H＝故答案为：-56.0 kJ/ml。