高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算复习练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．依据图示关系，等于
A．+0.5B．-0.5C．+24.78D．-24.78
2．已知：
则和Q的大小顺序分别为
A．B．
C．D．
3．已知：①
②
③
则：的反应热为
A．B．C．D．
4．下列说法错误的是
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
5．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·ml-1，断开1mlO=O键和1ml H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1mlH—H键所吸收的能量为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应不必加热就一定能发生
C．同温同压下，在光照和点燃条件的不同
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
7．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)。下列说法正确的是 ( )。
A．相同条件下，2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)所具有的能量小于2 ml SO3(g)所具有的能量
B．将2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 ml SO2(g)被氧化
8．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键
B．②→③过程中，需要吸收能量
C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能
D．在密闭容器中加入1mlN2、3mlH2，充分反应放出的热量小于92kJ
9．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2
10．在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．、和HCl分子中的化学键都是非极性键
B．与的总能量小于的总能量
C．与反应生成时，反应放出的能量为
D．与反应生成的过程中
11．雷诺舞梅甘娜(Megane)使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，经测定a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是
A．
B．
C．
D．
12．航天飞船可用肼(N2H4)做燃料，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热，下列说法错误的是
A．1ml液态 H2O2分子中含有3ml共价键
B．该反应中的热量变化如图所示
C．该反应的反应物总能量大于生成物总能量
D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJ•ml-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ•ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ•ml-1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•ml-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据以上反应可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ•ml-1
14．2 ml金属钠和1 ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．△H1＜0，相同条件下2 ml Na(s)和1 mlCl2(g)的总能量高于2 ml NaCl(s)
B．△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5>2Cl(g)的△H5
C．相同条件下，K(g)的△H3D．
15．环戊二烯()、环戊烯()与环戊烷()的相对能量关系如下图，下列有关说法正确的是
A．三种物质中环戊二烯最稳定
B．过程③的
C．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关
D．发生反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量
16．键能是指拆开1ml共价键所需要吸收的能量。如H－H键的键能是436kJ/ml，H－Cl键的键能是431kJ/ml，Cl－Cl键的键能是247kJ/ml，H2和Cl2反应生成1mlHCl放出的热量是
A．431kJB．170kJC．89.5kJD．183kJ
17．关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是
A．
B．
C．的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多
D．生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定
18．以锌锰废电池中的碳包为原料回收的过程中涉及如下反应：
①
②
③
则下列判断正确的是
A．碱性锌锰干电池属于二次电池
B．
C．反应①的活化能为
D．
19．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是
A．表中最牢固的化学键是H－F
B．431kJ•ml-1>E(H－Br)>299kJ•ml-1
C．1mlH2(g)与1mlF2(g)生成2mlHF(g)放出25kJ的能量
D．1mlH2(g)分解成2mlH(g)需吸收436kJ的能量
20．在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
21．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·ml－1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·ml－1，下列判断正确的是
A．若反应②中改用固态硫，则1 ml S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ
B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能
C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S
D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
22．化学反应反应的能量变化如下示意图所示，该反应的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
23．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 ml石墨和1 ml一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH=-393.5 kJ/ml和ΔH=-283 kJ/ml，下列说法或方程式正确的是
A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=＋172.5 kJ/ml
B．1 ml石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5 kJ/ml
D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
24．下列说法正确的是
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
B．1mlH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．反应活化能越高，该反应越易进行
25．将2 ml 和3 ml 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
kJ/ml
kJ/ml
一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示
则X的值为
A．172B．202C．238D．258
二、填空题
26．丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备
反应I(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+125 kJ·ml-1
已知键能：E(C-H)=416kJ/ml E(H-H)=436kJ/ml，由此计算生成1ml碳碳π键放出的能量为 kJ；
27．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是 （任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量 生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为
③该反应的热化学方程式为
④若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·ml－1,O=O键能为498 kJ·ml－1，计算H-H键能为 kJ·ml－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·ml－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝ kJ·ml－1
28．回答下列问题。
(1)足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热ΔH= 。
(2)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·ml-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·ml-1
写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式： 。
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 ml CH3OH(g)的能量变化示意图：
下表为破坏1 ml不同共价键所需的能量(kJ)。试计算：
CO2与H2转化为1 ml CH3OH(g)和H2O(g)的反应为 反应(填吸热或放热)，其ΔH= 。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/ml，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ/ml。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为 。
化学键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E/(kJ•ml-1)
436
157
568
431
299
化学键
(ClF中)
(中)
键能/(kJ/ml)
157
243
248
X
C-H
C-O
C=O
H-H
H-O
413.4
351
745
436
462.8
参考答案：
1．D
【详解】根据盖斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；
故选D。
2．C
【详解】醋酸与氢氧化钠反应过程中，醋酸不断电离吸热，故放出的热量比盐酸与氢氧化钠反应放出的热量少，故，由于反应热有负号，故，1ml硫酸与1ml氢氧化钡反应生成2ml水，放出的热量比盐酸与氢氧化钠反应生成1ml水放出的热量多，且生成硫酸钡沉淀也放出热量，故，故C正确；
故选C。
3．C
【详解】由盖斯定律，2×反应②+反应①-反应③可得反应，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)= -488.3kJ/ml，故选：C。
4．D
【详解】A．盖斯定律可以通过已知反应推算未知反应的反应焓变，某些难以测定的反应焓变，可以通过容易测定的反应焓变来推算，A正确；
B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关，当状态指定时，其焓值确定，B正确；
C．由盖斯定律可知，方程式相加减焓变对应相加减，C正确；
D．反应无论经历怎样的过程，只要始态与终态相同则焓变不变，D错误；
故选D。
5．C
【详解】设断开1mlH—H键所吸收的能量为x kJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量-形成生成物化学键释放的能量=x kJ·ml-1+×496 kJ·ml-1-2×463 kJ·ml-1 =-242kJ·ml-1，解得x=436，故C正确；
故选C。
6．D
【详解】A．如果该反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，如果该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A错误；
B．有些放热反应，也需要加热，如燃烧，故B错误；
C．焓变只与体系的始态和终态有关，与途径无关，因此氢气与氯气在光照还是点燃条件下，焓变相同，故C错误；
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量反应的焓变，故D正确；
答案为D。
7．D
【详解】A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，和所具有的能量大于所具有的能量，A错误；
B．，Q的具体含义是：当2ml 的二氧化硫与1ml 的氧气完全反应生成2ml 的三氧化硫时，放出的热量为QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于Q kJ， B错误；
C．增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，C错误；
D．如将一定量和置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2ml，故一定有被氧化， D正确；
故选D。
8．A
【详解】A. ①→②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；
B. ②→③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；
C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；
D. 在密闭容器中加入1mlN2、3mlH2，该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】反应得到反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)，根据盖斯定律得到，ΔH=ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，答案选D。
10．C
【详解】A．由同种元素构成的共价键是非极性键，由不同种元素构成的共价键是极性键，、分子中的化学键是非极性键，HCl分子中的化学键是极性键，故A错误；
B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据反应放出能量可知，与的总能量定大于的总能量，故B错误；
C．由题图可知，断开键和键分别需要吸收、的能量，形成键放出的能量，则反应放出的能量为，故C正确；
D．已知为放热反应，若反应过程中，则反应吸收能量，与实际不符，故D错误；
答案选C。
11．D
【详解】a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况气体物质的量为0.25ml)，根据，说明a g乙醇物质的量为0.5ml，根据298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，则1ml乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为2Q，其热化学方程式 ，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．B
【详解】A．H2O2结构式为H-O-O-H，1个H2O2分子中含有3个共价键，则1ml H2O2中含有3ml共价键，故A正确；
B．如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；
C．该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；
D．氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】A.燃烧热中生成液态水，已知反应中无液态水，不能计算的燃烧热，故A错误；
B.反应为吸热反应，图中为放热反应，二者不符，故B错误；
C.均可实现转变成的过程，为放热反应，为吸热反应，故C错误；
D.由盖斯定律可知， 可得： ，则 ，故 D正确。
故选D。
14．D
【详解】A．△H1＜0，表示相同条件下2mlNa(s)和1mlCl2(g)发生反应产生2mlNaCl(s)时放出热量，即2mlNa(s)和1mlCl2(g)所具有的总能量高于2mlNaCl(s)的能量，因此反应为放热反应，A正确；
B．△H5＜0，气体原子转化为气态离子放出热量，由于Cl比Br活泼，Cl得到电子变为Cl-放出的热量比Br得到电子变为Br-放出的热量多，焓变为负，在相同条件下，2Br(g)的△H5＞2Cl(g)的△H5，B正确；
C．由于K原子核外电子层数比Na原子多，其失去最外层的一个电子比Na所需的能量少，因此K(g)的△H3D．依据盖斯定律和图示能量关系可知，ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D错误；
答案选D。
15．C
【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，能量最低，所以最稳定，选项A错误；
B．过程③为与氢气发生加成反应，为放热反应，结合盖斯定律得，，选项B错误；
C．根据盖斯定律可知，物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关，选项C正确;
D．①是环戊烷发生消去反应，生成一个碳碳双键和氢气，吸收的能量为101kJ/ml，②是环戊烯发生消去反应，生成一个碳碳双键和氢气，吸收的能量为110kJ/ml，当物质的量相同时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量，但题干中未明确环戊烷和环戊烯的物质的量，选项D错误；
答案选C。
16．C
【详解】由题意可知，断裂1mlH—H键、1mlCl—Cl键共吸收的能量为1ml436kJ/ml +1ml247kJ/ml =683kJ，生成2 mlH—Cl键放出的能量为2ml431kJ/ml =862kJ，则反应放出的热量为862kJ—683kJ=179kJ，所以氢气和氯气反应生成1ml氯化氢放出的热量为=89.5kJ，故选C。
17．D
【详解】A. 原子形成化学键放热，焓变小于0，则2H(g)+2X(g)═2HX(g) △H3<0，故A错误；
B. 反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，故B错误；
C. Cl、Br、I的原子半径依次增大，非金属性逐渐减小，则Cl2、Br2、I2断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；
D. 因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成放出的热量比生成的多，说明比稳定，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．碱性锌锰干电池属于一次电池，而不是二次电池，故A错误；
B．由反应；，根据盖斯定律可知：，故B正确；
C．由反应可知，是反应热，而不是活化能，故C错误；
D．由B选项可知：，所以，而，所以，则，故D错误；
故选：B。
19．C
【详解】A．共价键的键能越大越牢固，则表中最牢固的化学键是H—F，A正确；
B．卤族元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，简单氢化物中化学键的键能越大，结合表中数据可知431kJ•ml-1>E(H—Br)>299kJ•ml-1，B正确；
C．1mlH2(g)与1mlF2(g)生成2mlHF(g)放出的能量为(2×568-436-157)kJ=543kJ，C错误；
D．H—H键能为436kJ•ml-1，且断裂化学键需吸收能量，则1mlH2(g)分解成2mlH(g)需吸收436kJ的能量，D正确；
故选C。
20．A
【详解】将通入溶液中充分反应生成0.025mlK2CO3和0.025mlKHCO3，反应共放出热量；将通入溶液中充分反应生成0.1ml K2CO3，放出热量，则生成0.025mlKHCO3放出的热量是热量，所以生成1mlKHCO3放出的热量是40×热量；则与溶液反应生成的热化学方程式是 ，故选A。
21．C
【详解】A．由于物质由固态转化为气态过程中需要吸收热量，若反应②中改用固态硫，则1 ml S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ，A错误；
B．由题干信息可知，反应①是一个放热反应，则有①反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C．由题干反应①②知，反应①的焓变远小于反应②，焓变越小说明生成物所具有的能量越低，而物质能量越低越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成指定的稳定的化合物(水为液态水)时放出的热量，则由反应①可知氢气的燃烧热不为241.8 kJ·ml－1，D错误；
故答案为：C。
22．A
【详解】化学反应中，旧化学键断裂要吸收能量，形成新化学键要放出能量，对于化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ，1mlH2和1mlCl2生成2mlHCl，旧化学键断裂吸收热量：akJ+bkJ=(a+b)kJ，形成新化学键放出热量：2×ckJ=2ckJ，则△H=(a+b-2c)kJ•ml-1，该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=(a+b-2c)kJ•ml-1；
故答案选A。
23．A
【详解】A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/ml，反应①-反应②×2即可，反应热=-393.5-283×2=+172.5kJ，正确，选A；
B．没有说明二氧化碳和一氧化碳各自多少，不能计算反应热，不选B；
C．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/ml，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/ml，(反应①-反应②)×2即可，反应热=(-393.5+283)×2=-221kJ，错误，不选C；
D．金刚石不如石墨稳定，则石墨的能量低，石墨变成金刚石反应需要吸热，错误，不选D。
答案选A。
24．A
【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确；
B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1ml氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；
D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误；
故选A。
25．A
【分析】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。
【详解】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml可知；ΔH1＝（243＋157−2×248）kJ/ml＝−96kJ/ml，ΔH2＝（243＋3×157−2×3x）kJ/ml＝（714−6x）kJ/ml，即a＝−96，b＝714−6x，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml的系数比反应，即，解之得，m＝1.5ml，则有1.5ml×（−96kJ/ml）＋0.5ml×（714−6x）kJ/ml＝303kJ，解之得x＝172，
故答案选A。
【点睛】本题把键能与反应热的关系应用到化学方程式的计算中，难度不大。
26．271
【详解】反应I中断裂2mlC—H键，形成1ml碳碳π键和1mlH—H键，故416kJ/ml×2-E(碳碳π键)-436kJ/ml=+125kJ/ml，解得E(碳碳π键)= 271kJ/ml，即生成1ml碳碳π键放出的能量为271kJ。
27． 无污染 （其它合理也得分） 大于 285.8 kJ·ml－1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1 436 84.6
【详解】(1)氢能被称为绿色能源的原因是：氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源；
(2)①氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；
②1ml氢气为2g，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，可知氢气的燃烧热为285.8 kJ•ml-1；
③氢气的燃烧热为285.8 kJ•ml-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•ml-1；
④若1ml氢气完全燃烧生成1ml气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•ml-1，O=O键能为498kJ•ml-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/ml；设1ml H-O键完全断裂时吸收热量为xkJ，2x+498-4×463=-482，解得x=436；
(3)①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•ml-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•ml-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3；
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3 =-64.4kJ/ml-2×(-74.5kJ/ml)=+84.6kJ/ml，则△H3=+84.6kJ/ml。
28．(1)-285.8 kJ·ml-1
(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O ΔH=-1048.9kJ·ml-1
(3) 放热 -181.6 kJ·ml-1
(4)1022
(5)1：1
【详解】（1）足量H2在1ml O2中完全燃烧生成2ml液态水，放出571.6kJ的热量，则H2在0.5ml O2中完全燃烧生成1ml液态水放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8kJ•ml-1；
（2）由盖斯定律②×2-①得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的焓变△H=(-534.2kJ•ml-1)×2-(-19.5kJ•ml-1)=-1048.9kJ•ml-1，反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O ΔH=-1048.9kJ•ml-1；
（3）根据=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(H-O)=2×745kJ/ml+3×436kJ/ml-3×413.4kJ/ml-351kJ/ml-3×462.8kJ/ml=-181.6kJ•ml-1，为放热反应；
（4）分别编号两个反应为①和②，则丙烷燃烧生成CO2和气态水时的反应为：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)，△H=①+②×4=-2220.0kJ•ml-1+4×44.0kJ•ml-1=-2044kJ•ml-1，所以0.5ml丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ；
（5）生成液态水物质的量为，根据氢元素守恒可知有0.2ml氢气燃烧，放出热量为57.16kJ，则CO燃烧放出热量为113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ，n(CO)=，原混合气体中和的物质的量之比为0.2ml:0.2ml=1:1。