人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后练习题，共13页。试卷主要包含了1反应热同步练习题，6g硫粉与11，50ml/L的盐酸与50mL0，2kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是
A．C和反应生成B．浓硫酸的稀释
C．铝热反应制备铁单质D．氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
2．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法不正确的是
A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
B．北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能
C．北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
D．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
3．下列说法不正确的是
A．物质发生化学变化都伴有能量的变化
B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
C．室温下不能自发进行，说明该反应的
D．已知： ； ，则
4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·ml-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·ml-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A．食物的腐败B．铁和稀盐酸反应
C．蒸馒头时小苏打受热分解D．生石灰制熟石灰
6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A． ，则相同条件下，2ml HF(g)的能量大于1ml (g)和1ml (g)的能量之和
B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则
C．2g 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．若 ； ，则硫的燃烧热为
7．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
8．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
9．下列反应属于放热反应的是
A．B．浓硫酸溶于水
C．铝热反应D．石灰石分解制备氧化钙
10．下列有关中和热的说法正确的是
A．中和热
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
D．若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大
11．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知在稀溶液 ，若将含的浓溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
C．
D．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为
12．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是
A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1
C．500 mL 2.0 ml·L 和500 mL 2.0 ml·L 的反应符合图2
D．固体与固体制备的反应符合图2
13．已知 25℃、101 KPa 下， 10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和液态水时， 放出 5×105 kJ 的热 量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C4H10 + O2 = 4CO2 +5H2O Δ H=-2900 kJ ∙ml-1
B．C4H10(l) + O2(g) =4CO2(g) +5H2O (l) Δ H=+2900 kJ∙ml-1
C．C4H10(l) + O2(g) = 4CO2(g) +5H2O (l) Δ H=+2900 kJ
D．2C4H10(l) +13O2(g) = 8CO2(g) +10H2O (l) Δ H=-5800 kJ ∙ml-1
14．下列实验装置、操作或现象正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学(通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成)和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是
A．上述循环中是中间产物之一
B．上述循环中只断裂和形成极性键
C．该过程总反应的原子利用率为100％
D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变
二、填空题
16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___________。已知1mlH2O(l)转化成1mlH2O(g)吸收44kJ的热量，___________ ml H2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不可虑热量损失)。
17．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出183 kJ的热量__________：
(2)1 ml N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；
(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；
(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：
(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。
18．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
（1）Q在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH4
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．
（5）已知1mlXM2（g）被氧化为1mlXM3（g）的△H=﹣99kJ/ml．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式________。
19．回答下列问题：
(1)用50mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，则求得的ΔH会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②混合酸、碱溶液时，动作缓慢，则求得的ΔH会_______
③若将盐酸改为醋酸，则求得的ΔH会_______
④实验中加入过量碱的原因是_______
⑤若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ/ml
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ/ml
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。A
B
C
D
中和热的测定
向容量瓶中转移液体
浓氨水与浓硫酸反应
测定氯水的pH
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.099
0.186
0.074
0.143
主要化合价
+4，-4
-2
-1，+7
+3
其他
常温下为黄色固体
无机非金属材料的主角
颜色反应为黄色
其氧化物可做耐火材料
【参考答案】
一、选择题
1．C
【分析】氧化还原反应是有化合价改变的反应，且图示反应的，为放热反应；
解析：A．C和反应生成为吸热反应，焓变大于零，A错误；
B．浓硫酸的稀释是物理变化，B错误；
C．铝热反应是铁的氧化物与铝在高温下发生氧化还原反应，放出热量，焓变小于零，C正确；
D．氢氧化钾溶液与稀硝酸的反应不是氧化还原反应，D错误。
故选C。
2．C
解析：A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，A正确；
B．“碲化镉”发电玻璃是通过吸收可见光.将光能转化为电能，故可将太阳能转化为电能，B正确；
C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D．酯类物质在碱性条件下会水解更完全，故聚酯纤维材料制品忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，D正确；
故选C。
3．B
解析：A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确；
B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误；
C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH−TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确；
D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确；
故答案选B。
4．B
解析：A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 ml 液态H2O为基准的，选项A错误；
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·ml －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·ml －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；
C．浓H2SO4稀释是物理变化，不是化学反应，是放热过程不是放热反应，选项C错误；
D．在25 ℃、101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。
答案选B。
5．C
解析：A. 食物的腐败，发生氧化反应，属于放热反应，故A不符；
B． 铁和稀盐酸反应，铁发生氧化反应，属于放热反应，故B不符；
C． 蒸馒头时小苏打受热分解，属于吸热反应，故C符合；
D． 生石灰制熟石灰，是化合反应，属于放热反应，故D不符；
故选C。
6．B
解析：A． ，反应放热，则相同条件下，2ml HF(g)的能量小于1ml (g)和1ml (g)的能量之和，A错误；
B．密闭容器中，9.6g硫粉（0.3ml）与11.2g铁粉（0.2ml）混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则1ml铁粉完全燃烧放出的能量是5×19.12kJ＝95.6kJ，热化学方程式为 ，B正确；
C．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2g （1ml）完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，C错误；
D．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，若 ，则硫的燃烧热为，D错误；
答案选B。
7．C
解析：A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；
B．生成物为二氧化硫，B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1ml，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；
D．CO的化学计量数应为1，D错误；
故选C。
8．C
解析：标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则1ml甲烷在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出的热量为39.75kJ×22.4=890.4 kJ，放热反应，焓变为负值，甲烷燃烧的热化学方程式为 ，选C。
9．C
解析：A．碳与CO2反应属于吸热反应，故A不符合题意；
B．浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故B不符合题意；
C．铝热反应属于放热反应，故C符合题意；
D．石灰石分解属于吸热反应，故D不符合题意；
答案为C。
10．D
解析：A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量；中和反应放热，焓变为负值，A错误；
B．准确测量中和热的实验过程中，需要测量初始酸、碱温度以及反应后溶液温度，为减小实验误差，需要重复2次实验，故至少需测定温度9次，B错误；
C．若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量应该有一种稍微过量，保证另一种完全反应，C错误；
D．浓硫酸溶于水放出热量，若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大，D正确；
故选D。
11．B
解析：A．硫燃烧为放热反应，硫固体变为硫蒸气需要吸热，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B．浓硫酸溶于水要放出热量，故含的浓溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，B正确；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，焓变大于零，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应为2ml氢气的反应，故放热大于，D错误；
故选B。
12．D
解析：A．焓变与反应条件没有关系，故A错误；
B．浓硫酸溶于水时放热但是物理变化，图1表示的是化学变化中能量变化，氧化钙和水反应放热，符合图1能量变化，故B错误；
C．酸碱中和放热，500 mL 2.0 ml·L 和500 mL 2.0 ml·L 反应放热，图2是吸热能量变化，故C错误；
D．固体与固体制备反应吸热，图2是吸热能量变化，故D正确；
故选：D。
13．D
【分析】10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，则58g丁烷完全燃烧生成CO2和液态放出热量为：=2900kJ，放热反应焓变值为负，热化学方程式为：，或者。
解析：A．未标物质的聚集状态，故A错误；
B．放热反应焓变值为负，故B错误；
C．放热反应焓变值为负，且单位错误，故C错误；
D．热化学方程式书写正确，故D正确；
故答案选D。
14．A
解析：A．中和热的测定实验仪器合理，杯盖和外壳紧密，热损失少，实验装置、操作等均正确，选项A正确；
B．向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，选项B错误；
C．浓硫酸为难挥发性酸，与浓氨水靠近时不产生白烟，选项C错误；
D．氯水中产生的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，选项D错误；
答案选A。
15．B
解析：A．观察循环图，开始参与反应，最终生成，是催化剂，在中间生成，最终消失，它是中间产物，A项正确；
B．图示转化中，断裂炔烃的碳碳三键中的1个键，断裂了中氮氮三键中的1个键，断裂了非极性键，B项错误；
C．该过程总反应的实质是加成反应，原子利用率为100％，C项正确；
D．铜是点击化学反应的催化剂，仅改变反应历程，D项正确；
故选B。
二、填空题
16．(1) 放热 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92kJ/ml
(2) H2(g)+1/2O2=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml 0.5
【分析】吸热和放热反应取决于反应物和生成物的能量大小，当反应物的能量高于生成物时，该反应是放热反应，根据热化学方程式书写规则：标状态，注焓变书写热化学方程式。
解析：（1）根据反应能量图中发现反应物的能量高于生成物，则判断该反应为放热反应；根据图象判断反应的能量差是46kJ是1mlNH3，则该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92kJ/ml；
（2）氢气的燃烧热是燃烧1ml纯物质生成稳定的氧化物液态水所放出的热量，书写热化学方程式为：H2(g)+1/2O2=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml，根据已知1mlH2O(l)转化成1mlH2O(g)吸收44kJ的热量，得H2(g)+1/2O2=H2O(g) △H=-241.8kJ/ml，根据热化学方程式的含义判断，当放出120.9kJ的能量时，氢气的物质的量为0.5ml，故答案为：H2(g)+1/2O2=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml，0.5。
17． H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/ml N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68kJ/ml Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/ml S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-299.52kJ/ml CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-67.2kJ/ml
【分析】热化学方程式中的化学计量数代表的是物质的量，放热反应的△H为“-”，吸热反应的△H为“+”。
解析：(1)1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出183 kJ的热量，反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -183 kJ/ml；
(2)1 ml N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+68 kJ/ml；
(3)64 g Cu粉与适量O2(g)反应生成氧化铜固体，放出157 kJ的热量，64 g Cu即为1 ml，故反应的热化学方程式：Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) △H= -157 kJ/ml；
(4)1 ml硫粉为32 g，1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，所以32 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出的热量为9.36×32=299.52 kJ，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-299.52kJ/ml；
(5)4 g CO的物质的量为，4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，则1 ml CO在氧气中燃烧生成CO2放出的热量为9.6×7=67.2 kJ，故CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-67.2kJ/ml。
18． 第三周期第ⅢA族 Cl bc 0.099~0.143nm Na2SiO3 SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ; ∆H=-99 kJ/ml
解析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，则X为S元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素；
(1)R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族；
(2)Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si；a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；b．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故b正确；c．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；故答案为bc；
(3)Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm；
(4)甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2SiO3；
(5)单质硫的燃烧热为296kJ•ml-1，则热化学方程式为：S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ/ml，1mlSO2(g)被氧化为1mlSO3(g)的△H=-99kJ/ml，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2=2SO3(g)△H=-198kJ/ml，根据盖斯定律，可知S(s)生成3mlSO3(g)的△H=(-296kJ/ml)×3+×(-198kJ/ml)=-1185kJ/ml。
点睛：注意粒子半径在周期表中的递变规律，准确推断元素是解题的关键，X阳离子核外无电子，应为H元素，Y为无机非金属材料的主角，应为Si元素，Z的焰色反应呈黄色，应为Na元素，M的化合价只有-2价，应为O元素，R的化合价有-1价、+7价，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，原子半径小于Na，应为Al元素，结合元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质解答该题。
19．(1) 偏大 偏大 偏大 使盐酸充分反应
(2)
解析： (1)①若将杯盖改为薄铁板，则有热量散失，热量的数值偏小，求得的ΔH会偏大；
②混合酸、碱溶液时，动作缓慢，有热量散失，热量的数值偏小，求得的ΔH会偏大；
③若将盐酸改为醋酸，醋酸电离吸热，则求得的ΔH会偏大；
④实验中加入过量碱，可以使盐酸充分反应；
⑤该反应中NaOH过量，其与50mL0.50ml/L的盐酸(即0.025ml)反应生成0.025ml H2O，放出的热量为1.42kJ，则生成1ml H2O放出的热量为56.8kJ，则该反应的热化学方程式为；
(2)反应①-②得CH4(g)+2H2O(g)=CO2+4H2(g)，根据盖斯定律，，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。