高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热同步训练题，共18页。试卷主要包含了1 反应热 同步检验，8 kJ，13kJ•ml﹣1，2kJ•ml﹣1，8kJ•ml﹣1等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．分析下表中的6个热化学方程式，可判断出和的燃烧热分别为（ ）
A．、
B．、
C．、
D．、
2．下列变化过程中，△S<0的是（ ）
A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰升华
D．CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
4．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．B．
C．D．
5．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 ℃时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为–285.8 kJ
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = –571.6 kJ·ml–1
C．25 ℃时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的DH < –571.6 kJ·ml–1
D．25 ℃时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ
6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．锌片与稀硫酸反应B．石灰石的分解反应
C．碳与水蒸气反应D．盐酸与碳酸氢钠反应
7．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．可推测，断开1 ml O-H键共放出463 kJ能量
C．1 ml 分解生成和吸收484 kJ能量
D．和生成2 ml 放出的能量大于484 kJ
8．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点、已知：
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•ml﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+13.13kJ•ml﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2kJ•ml﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．反应中电能转化为化学能
B．反应低温可以自发转化
C．上述反应若使用催化剂，能改变反应的△H
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•ml﹣1
9．中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有
A．秒表B．滴定管C．胶头滴管D．简易量热计
10．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化
B．图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化
C．图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH3)随时间的变化
D．图丁表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其他条件一定，改变起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数随起始时O2的物质的量的变化
11．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用50 mL 0.55 ml·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 ml·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计
12．下列图示能量转化方式正确的是（ ）
A．光能转化为化学能
B．机械能转化为化学能
C．电能转化为化学能
D．化学能转化为电能转化为机械能
13．右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•ml﹣1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
14．下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是（ ）
①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧
A．②③④⑤ B．②③④
C．②⑤ D．①③⑤
16．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
二、综合题
17．50mL 0.5ml•L﹣1盐酸与50mL 0.55ml•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50ml•L﹣1盐酸跟50mL 0.50ml•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL 0.5ml•L﹣1盐酸与50mL 0.50ml•L﹣1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50ml/L NaOH溶液和30mL0.50ml/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
则中和热△H= （取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃）
18．已知下列热化学方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ•ml﹣1
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•ml﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•ml﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•ml﹣1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为
（4）写出CO燃烧的热化学方程式 ．
19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4ml液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式： ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•ml﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•ml﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•ml﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
20．用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）．
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是 ，负极的电极反应式是 ．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气 L（标准状况），导线中通过 ml电子．
21．用50 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 。
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（5）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ ) （保留两位小数）。
（6）如果用50 mL0.55ml/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳，则
① ，热化学方程式是2ml氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，因此氢气的燃烧热为-285.8kJ•ml-1；
④ ，是1ml丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热，即为-2221.5kJ•ml-1；
故答案为：D。
【分析】燃烧热的判断要结合其概念，即1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，其中水的状态应该是液态，碳变为二氧化碳。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，混乱度增加，△S>0，故不符合题意；
B、气体生成固体，混乱度减小，△S<0，故符合题意；
C、干冰升华，固体转化成气体，混乱度增大，△S>0，故不符合题意；
D、有气体生成，混乱度增大，△S>0，故不符合题意。
【分析】根据混乱度变化与熵变的关系进行判断。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；
B、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故B错误；
C、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故C错误；
D、化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故D正确．
故选：D．
【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
B、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
C、物质的三态变化有能量变化，是物理变化；
D、化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化．
4．【答案】A
【解析】【解答】解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量＜生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，
故选：A．
【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答．
5．【答案】B
【解析】【解答】A、根据题意可知H2的燃烧热为285.8 kJ/ml，燃烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是kJ/ml，A不符合题意；
B、题目中1mlH2完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，则2mlH2完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，据此写出热化学方程式，B符合题意；
C、同质量的气态H2O的能量高于液态水的能量，所以2mlH2 完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，因为DH<0，所以DH >–571.6 kJ·ml–1，C不符合题意；
D、11.2 L H2没有指明气体所处环境的压强，无法计算，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】易错点：燃烧热是指1ml该物质完全燃烧得到稳定的产物时放出的热量
6．【答案】C
【解析】【解答】A.锌片和稀硫酸反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；
B.石灰石的分解反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C.碳与水蒸气反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确；
D.盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
【分析】 依据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有与Ba(OH)2的反应、高温下碳做还原剂的氧化还原反应、大多数的分解反应等分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A：图示反应物总能量高于生成物总能量，故A不符合题意：
B：断裂化学键吸收热量，故B不符合题意：
C：依据图示数据可知，2 ml 和1ml 反应生成2mlH2O（g）， 放出热量484kJ ，则 ml 分解生成和吸收热量242 kJ，故C不符合题意；
D：依据图示数据可知，2 ml 和1ml 反应生成2mlH2O（g）， 放出热量484kJ ，放出热量，则放出的能量大于484 kJ ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】会看能量变化示意图：起点——反应物总能量，终点——生成物总能量，起点高于终点，则反应物总能量＞生成物总能量，反应放热，起点低于终点，则反应物总能量＜生成物总能量，反应吸热。
化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的生成。断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；
B．反应为吸热反应，低温下不能进行，故B错误；
C．催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；
D．根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③﹣②，故△H=△H3﹣△H2，△H=206.1kJ•ml﹣1﹣131.3kJ•ml﹣1=74.8kJ•ml﹣1，故D正确．
故选D．
【分析】A．利用太阳光能制氢气，是光能转化为化学能；
B．反应为吸热反应，低温下不能进行；
C．催化剂不能改变反应热的大小；
D．根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③﹣②．
9．【答案】D
【解析】【解答】需要用到的实验仪器有简易量热计，除此外还需要的仪器是量筒和烧杯，量筒量取一定体积的溶液，烧杯盛放洗涤温度计的水，
故答案为：D。
【分析】中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应，图象是吸热反应，A不符合题意；
B．电解精炼铜的阳极是粗铜有杂质，有0.2ml电子转移，阳极减少的质量不一定为6.4g，B不符合题意；
C．催化剂不会影响平衡，平衡时n(NH3)相等，C不符合题意；
D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其他条件一定时，增加起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数先增大后减小，符合图像，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应；
B．电解精炼铜阳极是粗铜有杂质；
C．催化剂不会影响平衡；
D．化学平衡与体积分数变化的关系。
11．【答案】A
【解析】【解答】A.环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A符合题意；
B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B不符合题意；
C.中和热是强酸与强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.55ml·L-1的NaOH溶液与60mL0.50 ml·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值不变，故C不符合题意；
D.中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、烧杯，用不到天平，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.环形玻璃搅拌棒导热性差，减小误差；
B.温度计量取的是反应液的温度；
C.中和热的数值不随反应物的物质的量变化而变化；
D.测量中和热的实验中不用酒精灯和天平。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A符合题意；
B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B不符合题意；
C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C不符合题意；
D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 能量转化是指各种能量之间在一定条件下互相转化过程，分析图示能量的转化主要看清转化前转化后各是什么能量；
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂，活化能减小，但反应热不变，故B错误；
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣91 kJ•ml﹣1，故C错误；
D．加入催化剂，活化能减小，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，故D正确．
故选D．
【分析】由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂，活化能减小，但反应热不变，以此解答该题．
14．【答案】A
【解析】【解答】A．物质聚集状态和燃烧热表达均符合题意，A符合题意；
B．物质燃烧热的热化学方程式中燃烧物质的系数应为1，B不符合题意
C．在25℃，100kPa时，水应为液态，C不符合题意
D．硫燃烧后的稳定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】燃烧热指的是在25℃，100kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
15．【答案】C
【解析】【解答】①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；②酸碱中和是放热反应；③浓硫酸稀释是放热现象，不是化学反应；④固体NaOH溶于水是放热现象，不是化学反应； ⑤硫在空气或氧气中燃烧是放热反应；C符合题意；
故答案为：C
【分析】①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
②中和反应为放热反应；
③浓硫酸稀释过程放热；
④NaOH固体溶解放热；
⑤燃烧为放热反应；
16．【答案】B
【解析】【解答】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A不符合题意；
B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B符合题意；
C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C不符合题意；
D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据发生反应的化学方程式分析；
B.反应过程中，反应物所有化学键都断裂；
C.根据图示能量变化分析；
D.催化剂可加快反应速率；
17．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）偏大
（3）不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mlH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）偏小；无影响
（5）﹣53.8kJ/ml
【解析】【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，但中和热为负值，所以测得的中和热偏大；故答案为：偏大；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50ml•L﹣1盐酸跟50mL 0.50ml•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50ml•L﹣1盐酸跟50mL 0.50ml•L﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mlH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热数值会偏小；中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.5ml•L﹣1盐酸与50mL 0.50ml•L﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；故答案为：偏小；无影响；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为30.1℃，反应前后温度差为4.0℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为33.3℃，反应前后温度差为：6.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为29.8℃，反应前后温度差为：3.9℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为30.4℃，反应前后温度差为：4.1℃；第2组数据相差较大，舍去，三次试验的平均值为4.0℃；取50mL 0.50ml/L NaOH溶液和30mL0.50ml/L硫酸溶液进行实验，生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.2J/（g•℃）×4.0℃=1344J，即1.344KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣53.8kJ/ml；故答案为：﹣53.8kJ/ml．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）NH3•H2O是弱电解质，电离吸热；根据中和热的概念和实质来回答；（5）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1ml水放出的热量，就可以得到中和热．
18．【答案】（1）①②③④
（2）393.5kJ/ml
（3）2858KJ
（4）CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/ml
【解析】【解答】解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，所以上述反应中属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；（2）1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/ml；故答案为：393.5kJ/ml；（3）由H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ•ml﹣1可知1ml H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，所以20g H2生成液态水，放出的热量为 ×285.8kJ•ml﹣1=2858KJ；
故答案为：2858KJ；（4）已知③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/ml
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/ml，
把方程式④﹣③得：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/ml，
故答案为：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/ml．
【分析】（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应；（2）1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；（3）由H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ•ml﹣1可知1ml H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，据此计算；（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．
19．【答案】（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ•ml﹣1
（2）408.8
（3）产物为氮气和水，无污染
（4）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•ml﹣1
【解析】【解答】解：（1.）已知0.4ml液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1ml肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量= =641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/ml，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/ml；
（2.）16g液态肼物质的量= =0.5ml，
由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/ml；
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/ml，
结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/ml=﹣176kJ/ml，
①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/ml，
所以0.5ml液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量= =408.8kJ，
故答案为：408.8；
（3.）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4.）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•ml﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ•ml﹣1
将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•ml﹣1）﹣（+67.7KJ•ml﹣1）=﹣1135.7kJ•ml﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ•ml﹣1．
【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/ml，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．
20．【答案】（1）①
（2）银；Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）1.12；0.1
【解析】【解答】解：（1）①煅烧石灰石属于吸热反应，所有的燃烧、炸药爆炸、酸碱中和、氧化钙溶于水以及食物的腐败均为放热反应，故答案为：①；（2）根据金属的活泼性判断，铜作负极，铜失去电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；银作正极，银离子得电子生成银单质，发生还原反应，2Ag++2 e﹣=2Ag；两个电极反应式相加即得总反应方程式，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+．故答案为：银； Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）解：用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为 =0.05ml，转移的电子的物质的量为n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05ml=0.1ml，则：V（H2）=0.05ml×22.4L/ml=1.12L，故答案为：1.12；0.1．
【分析】（1）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）；（2）根据金属的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型确定电极反应式；两个电极反应式相加即得总反应方程式；（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e﹣=H2↑；根据两极转移电子数目相等计算．
21．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）完全反应后混合溶液的最高温度
（4）偏小
（5）1.31 kJ
（6）偏大；NH3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）
【解析】【解答】(1)在该实验中,为使盐酸与NaOH溶液充分混合,需要搅拌, 故图中缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验中,关键是减少热量损失，所以装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失;
(3)氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度,
(4) 大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，导致测定温度差偏小，最终求得的中和热数值偏小；
(5)第三次得到温度差误差较大,应该舍弃,所以平均温度差为(3.25+3.0)℃/2=3.125℃,溶液的质量为100mL×1g/Ml=100g,所以反应中放出的热量是4.18J/(g·℃ ) ×100g ×3.125℃=1306.25J=1.31 kJ;
(6)一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,放出的热量偏少,但酸碱中和为放热反应,所以用50 mL0.55ml/L的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热△H会偏大;
【分析】（1）测定中和热需要环形玻璃搅拌棒进行搅拌；
（2）测定中和热的操作中最主要的是保证热量尽可能少的损失；
（3）终止温度是最高温度；
（4）大烧杯上不盖硬纸板会有热量的损失；
（5）根据温度、溶液质量、水的比热容计算中和热；
（6）一水合氨是弱电解质，其电离过程需要吸收热量，注意焓变带有正负号。2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料
氧气
()
①
②
2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料
丙烷
()
③
④
⑤
⑥
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
温度差平均值（T2﹣T1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
30.1
2
27.0
27.4
33.3
3
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
30.4
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2－t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75