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高中化学第二节 化学平衡练习题
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这是一份高中化学第二节 化学平衡练习题,共12页。试卷主要包含了2化学平衡同步练习题,0 kJ·ml-1等内容,欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.已知ΔH=a ΔH=b,则aP2>P1 吸热 移出产物H2或S2
【分析】(1)根据图示, NO2(g)和CO(g)反应生成CO2和NO是放热反应;
(2)焓变=反应物总键能-生成物总键能;
(3)测定中和热需要搅拌溶液;氨水是弱电解质,电离吸热;
(4)根据盖斯定律书写甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式;
(5) 增大压强,2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)逆向移动,H2S的平衡转化率减小;升高温度,H2S的平衡转化率增大;
解析:(1)根据图示,1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2和NO放出(368-134) kJ能量,NO2和CO反应的热化学方程式是NO2(g) +CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H=-234kJ·ml-1;
(2)白磷(P4)完全燃烧生成P4O10,反应方程式是P4+5O2= P4O10,焓变=反应物总键能-生成物总键能,则-1194=198×6+498×5-360×12-4x,x=138;
(3)测定中和热需要搅拌溶液,缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒;氨水是弱电解质,电离吸热,用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值偏小;
(4)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·ml-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·ml-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·ml-1
根据盖斯定律②×3-①×2+③×2得CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-764.7kJ·ml-1;
(5) 增大压强,2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)逆向移动,H2S的平衡转化率减小,所以P3>P2>P1;升高温度,H2S的平衡转化率增大,所以该反应为吸热反应,若要进一步提高H2S的平衡转化率,除了改变温度和压强外,还可以移出产物H2或S2。
12.(1)增多
(2)水
(3)浓硝酸
(4)C中溶液变绿
解析:硝酸与金属反应比较复杂,一般情况下,硝酸与金属反应不产生氢气。硝酸浓度大,反应速率快,还原产物价态高;硝酸浓度小,反应速率慢,还原价态低。
(1)HNO3浓度越稀,溶液中NO的数目越少,被还原时,每个NO从还原剂处获得较多电子的机会增多,被还原为较低的价态,故答案为:增多;
(2)Cu与浓硝酸反应产生NO2气体,NO2气体与B中水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,将产生的NO气体通入到C溶液中,故答案为:水;
(3)C中含有较多NO,使平衡3NO2+H2O2HNO3+NO逆向移动,二氧化氮浓度增大,从而便于观察溶液颜色变化,所以C中应盛放Cu(NO3)2和浓硝酸;
(4)根据题给信息可知,NO2溶于Cu(NO3)2溶液使体系呈绿色,所以若C中溶液变为绿色,就证明解释1正确,否则2正确。
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