高中化学第二节 化学平衡练习题

这是一份高中化学第二节 化学平衡练习题，共12页。试卷主要包含了2化学平衡同步练习题，0 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．已知ΔH=a ΔH=b，则aP2>P1 吸热 移出产物H2或S2
【分析】(1)根据图示， NO2(g)和CO(g)反应生成CO2和NO是放热反应；
(2)焓变=反应物总键能-生成物总键能；
(3)测定中和热需要搅拌溶液；氨水是弱电解质，电离吸热；
(4)根据盖斯定律书写甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式；
(5) 增大压强，2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)逆向移动，H2S的平衡转化率减小；升高温度，H2S的平衡转化率增大；
解析：(1)根据图示，1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2和NO放出(368-134) kJ能量，NO2和CO反应的热化学方程式是NO2(g) +CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H=－234kJ·ml-1；
(2)白磷(P4)完全燃烧生成P4O10，反应方程式是P4+5O2= P4O10，焓变=反应物总键能-生成物总键能，则-1194=198×6+498×5－360×12－4x，x=138；
(3)测定中和热需要搅拌溶液，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小；
(4)①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1
根据盖斯定律②×3-①×2+③×2得CH3OH(g) +3/2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=－764.7kJ·ml-1；
(5) 增大压强，2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g)逆向移动，H2S的平衡转化率减小，所以P3>P2>P1；升高温度，H2S的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以移出产物H2或S2。
12．(1)增多
(2)水
(3)浓硝酸
(4)C中溶液变绿
解析：硝酸与金属反应比较复杂，一般情况下，硝酸与金属反应不产生氢气。硝酸浓度大，反应速率快，还原产物价态高；硝酸浓度小，反应速率慢，还原价态低。
(1)HNO3浓度越稀，溶液中NO的数目越少，被还原时，每个NO从还原剂处获得较多电子的机会增多，被还原为较低的价态，故答案为：增多；
(2)Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，NO2气体与B中水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，将产生的NO气体通入到C溶液中，故答案为：水；
(3)C中含有较多NO，使平衡3NO2+H2O2HNO3+NO逆向移动，二氧化氮浓度增大，从而便于观察溶液颜色变化，所以C中应盛放Cu(NO3)2和浓硝酸；
(4)根据题给信息可知，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使体系呈绿色，所以若C中溶液变为绿色，就证明解释1正确，否则2正确。