高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率课时作业，共16页。试卷主要包含了1化学反应速率同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数
B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率
C．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而改变
D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞
2．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．该反应的焓变
C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 ml N2和10 ml H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 ml，此时化学反应速率表示正确的是
A．v(NH3)=0.25 ml·L-1·min-1B．v(H2)=0.75 ml·L-1·s-1
C．v(NH3)=1 ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.25 ml·L-1·min-1
4．少量铁粉与100 mL 1.0 ml∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 ml∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．③⑤B．②③C．①④D．②⑥
5．下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
6．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 ml/(L·s)B．v(B)=1.8 ml/(L·s)
C．v(D)=0.7 ml/(L·s)D．v(C)=1.5 ml/(L·min)
7．已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在2min末，用B表示的反应速率是
D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
8．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．无催化剂时，反应也能进行
B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
9．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是
①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2
A．④⑤B．①③⑤C．①③④D．①②④
10．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是
A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率
B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃
D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果
11．中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径，各基元反应及相应的活化能(单位：)如图所示，下列有关说法正确的是
A．生成的各基元反应中，N元素均被还原
B．在催化剂上，更容易被还原为
C．决定生成的反应速率的基元反应为
D．生成的总反应方程式为
12．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是
A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3ml·L-1·min-1
B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3
C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020ml·L-1，当减至一半时共耗时70min
13．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H的反应机理如下：
反应I：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g) △H1=+24kJ/ml
反应II：2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s) △H2=-246kJ/ml
反应中的能量变化如图，下列说法错误的是
A．V2O5(s)是反应的催化剂B．总反应速率由反应I决定
C．△H=-198kJ/mlD．加入催化剂改变了反应的历程
14．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是
A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.15ml·L-1·min-1
15．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示：
下列说法不正确的是
A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C．降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为
二、填空题
16．已知氢气的燃烧热为285 kJ·ml−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = -1526 kJ·ml−1
回答下列问题：
(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______，氢气作为未来理想燃料的优点是_______。
(2)根据上述信息可知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =_______，若H-H的键能为436 kJ·ml−1，N-H的键能为400 kJ·ml−1，则N≡N的键能为_______kJ·ml−1。
(3)工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)。
A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量
B．②→③→④的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．过程⑤中有化学键的断裂
17．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。
（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 ml·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。____________
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 ml·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 ml·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 ml·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
18．回答下列问题
(1)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在、催化剂表面发生反应，反应测得容器中的转化率为，则此时段内的平均反应速率为___________。
(2)一定条件下，向容积恒定为的密闭容器中加入和，发生反应，达到平衡，反应中的物质的量随时间变化如表所示：
时，上述反应的平均反应速率____________________________。
(3)在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：
起始时容器内气体总压强为，若时反应到达c点，则=_________。
19．完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此是_______。
(2)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整_______。
Ⅰ.SO2＋4I-＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2O
Ⅱ.I2＋2H2O＋_______=_______＋_______＋2I-
②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
ⅰ.B是A的对比实验，则a=_______。
ⅱ.比较A、B、C，可得出的结论是_______
A．I-可以作为SO2歧化反应的催化剂
B．增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应
C． 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因：_______。t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
c(N2O)/ml·L-1
0.100
0.080
c1
0.040
0.020
c2
c3
0
物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量
时间/min
0
20
60
80
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml·L-1 KI
a ml·L-1 KI0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 KI 0.0002 ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误；
B．通过压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增加，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率，B正确；
C．使用催化剂，活化分子百分数增大，催化剂不能改变，只能加快化学反应，C错误；
D．能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，D错误；
故选B。
2．C
解析：A．由图可知，反应为放热反应，ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物的键能总和)甲>丙
解析：（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.6ml/L，时间为12s，故v（A）=△c/△t=0.05 ml·L－1·s－1；
（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5ml/L-0.3ml/L=0.2ml/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05 ml·L－1·s－1，此时A浓度变化为：0.8ml/L-0.5ml/L=0.3ml/L，此时v（A）=0.075 ml·L－1·s－1，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）；
（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象；
（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3 ml·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12 ml·L－1·s－1，故v（A）=3×0.12 ml·L－1·s－1=0.36 ml·L－1·s－1；丙：v（C）=9.6ml·L-1·min-1=0.16 ml·L－1·s－1，故v（A）=3/2×0.16ml·L－1·s－1=0.24 ml·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，则反应速率：乙＞甲＞丙。
18．(1)
(2)
(3)
解析：（1）根据题给反应，。
（2）时，平均反应速率
（3）c点，则初始时充入、，起始时容器内气体压强为，c点平衡时的分压为，气体的压强之比等于物质的量之比，则平衡时，列三段式：
则。
19．(1) 温度 0 氢离子(或硫酸)浓度 6.0
(2) I2＋2H2O＋SO2=4H＋＋SO＋2I- 0.4 ABC 反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快
解析：（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积使总体积一样，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究氢离子(或硫酸)浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL；
（2）①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，根据反应Ⅰ中SO2中S的化合价降低生成单质S，则反应Ⅱ中SO2中的S化合价升高生成硫酸，则方程式Ⅱ为I2+2H2O+SO2= SO+4H++2I-；
②ⅰ.B是A的对比实验，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以a=0.4；
ⅱ. A.结合A的实验现象，I-加快了SO2歧化反应，是该反应的催化剂，故A正确；
B.结合A、B中的实验现象，增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应，故B正确；
C. 结合C的实验现象，氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响，故C正确；
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因为：反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快。