高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了1化学反应速率同步练习题，18ml，00ml/L、2等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量B．升高温度C．减小压强D．降低温度
2．下列措施，能加快锌与反应生成速率的是
A．中滴入几滴溶液B．加入少量等物质的量浓度的盐酸
C．用浓代替稀D．加入少量固体
3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=1ml·L-1·s-1
4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．该反应的焓变
C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
5．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。
下列说法错误的是
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当，，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min
6．下列说法正确的是
A．化学反应的反应热等于反应的焓变
B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多
7．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6ml/L减至2ml/L。则N2的平均反应速率是
A．2.4 ml/(L·s)B．1.6ml/(L·s)C．0.8 ml/(L·s)D．0.08 ml/(L·s)
8．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂B．用热的纯碱溶液去除油污
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
9．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、)
下列叙述错误的是
A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂
B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、
C．图2中1ml碳酸乙烯酯和2ml 恰好完全反应生成和
D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率
10．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是

A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．分解时，只有极性共价键发生了断裂
C．在整个历程中，1可完全还原1
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
11．对于合成氨反应，下列说法不正确的是
A．和能完全转化为B．升高温度可加快反应速率
C．增大浓度可加快反应速率D．使用催化剂可加快反应速率
12．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是
A．两步反应均释放能量B．决速步骤是第一步
C．第二步与的碰撞100%有效D．过渡态1比过渡态2更稳定
13．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是
A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率
B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降
C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃
D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果
14．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
15．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是
A．0~5min内，NO的平均反应速率为
B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18ml
C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小
D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大
二、填空题
16．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00ml/L、2.00ml/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________ml·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。
(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(3)表中V1=___________mL。
(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。
(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________ml·L-1·min-1。
17．如图所示为800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：
(1)该反应的反应物是__________。
(2)该反应的化学方程式为________。
(3)若，则A物质的平均反应速率为_________。
18．在2L的密闭容器中，充入1mlSO2和1mlO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6ml，求：
(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______
(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________
(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________
19．探究影响KMnO4与草酸(H2C2O4，二元弱酸)反应速率的因素。完成下列填空：
I．配制1.000×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液、0.40 ml·L-1草酸溶液。
(1)用5.200×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液配制100 mL 1.000×10-3 ml·L-1 KMnO4溶液需要的仪器有：_______。
II．将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。
(2)实验①和②的目的是 _______。
(3)上述实验应控制pH相同，则应加入的试剂是_______(选填选项)。
A．盐酸 B．硫酸 C．草酸
III．将溶液调至pH=1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液变为青色溶液；
ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)Mn2+在溶液中无色；
(b)Mn3+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2[Mn(C2O4)2]-(青绿色)后氧化性减弱；
(c)MnO呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO2。
(4)推测阶段i中可能产生了MnO。该观点是否合理，并说明理由：_______。
IV．为证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，测得反应过程中和[Mn(C2O4)2]-浓度随时间的变化如下图：
(5)第i阶段中检测到有CO2产生，反应的离子方程式为_______。
(6)实验②在第ii阶段反应速率较大，猜测是c(Mn3+)较大引起的，请解释实验②中c(Mn3+)较大的原因_______。
(7)据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2 ml·L-1，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少” 或“不变”)。0.025
0.050
0.025
0.040
0.040
0.120
实验编号
温度(℃)
大理石规格
HNO3浓度(ml/L)
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
a___________
③
b___________
粗颗粒
2.00
④
c___________
细颗粒
d___________
实验编号
0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6ml·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
序号
V(KMnO4) / mL
V(草酸) /mL
V(H2O) /mL
反应温度
①
2.0
2.0
0
20°C
②
2.0
1.0
1.0
20°C
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；
B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C．减小压强对有气体参加的反应，反应速率减慢，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；
D．降低温度，反应速率减慢，故D错误；
故选B。
2．A
解析：A．中滴入几滴溶液时，锌置换出铜单质，能形成原电池，加快反应速率，A项正确；
B．加入少量等物质的量浓度的盐酸时，氢离子浓度减小，反应速率变慢，B项错误；
C．锌与浓反应不生成氢气，C项错误；
D．加入少量固体对反应速率无影响，D项错误；
故答案选A。
3．B
解析：均换算成用B表示的反应速率
A．v(B)==0.25 ml·L-1·s-1
B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(B)= 0.27 ml·L-1·s-1
D．v(B)= =0.2 ml·L-1·s-1
综上所述，反应速率最快的是B项，
答案选B。
4．C
解析：A．由图可知，反应为放热反应，ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物的键能总和)