化学选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池同步测试题

这是一份化学选择性必修1第四章 化学反应与电能第二节 电解池同步测试题，共7页。试卷主要包含了2电解池同步练习题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列有关化学工业的叙述错误的是
A．工业制备硝酸的第一步反应是N2+O22NO
B．氯碱工业中使用的是阳离子交换膜
C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的
D．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料
2．下列生产和生活说法正确的是
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3依次属于混合物、非电解质、碱、酸式盐
B．工业制氨气和SO3都是采取高温高压使产率高
C．中和热实验操作中酸碱混合应该多次倒入，并用铁棒搅拌使反应更加充分
D．可以利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成致密的氧化膜而钝化
3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．X电极与电源负极相连
B．图b、c中Y电极上会生成不同产物
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaCl → Na+ + Cl—
4．能将化学能转化为电能的是
A．电解氯化铜溶液B．风力发电
C．太阳能电池D．铜锌原电池
5．下列过程不需要通电就可以进行的是
A．电离B．电解C．电镀D．电冶金
6．2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是
A．电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变
C．甲室中乙烯发生了加成反应
D．反应I中生成环氧乙烷的离子方程式：+OH-→+Cl-+H2O
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．溶液与少量溶液反应：
C．向明矾水溶液中加过量的氨水：
D．用惰性电极电解溶液；
8．下列有关NA的说法正确的是
A．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
B．一定条件下，1mlN2和3ml H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6 NA
C．标况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4 NA
D．常温常压下，22.4L Cl2中含有分子的数目为NA
二、非选择题
9．电解池
(1)概念：将___________能转化为___________能的装置。
(2)两个电极
阴极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。
阳极：与电源___________极相连的电极，在该电极上发生___________反应。
10．在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是______。
(2)A池中Cu是______极，A池中Cl-移向___________极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为___________。
(3)B池中C电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为___________。
(4)C池中Cu是___________极，电极反应为___________，反应过程中c(Cu2＋)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．现代工业采用氨氧化法制硝酸，第一步为氨气与氧气反应制得一氧化氮，反应方程式为4HN3+5O24NO+6H2O，A错误；
B．氯碱工业中阴极氢离子放电，需要阳离子交换膜将钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，B正确；
C．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的，C正确；
D．合成氨是可逆反应，采用循环操作，目的是提高氮气和氢气的利用率，D正确；
故选A。
2．D
解析：A．Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．两个反应均为放热反应，采用高温主要是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，B错误；
C．为避免热量散失，酸碱混合时应一次全部混合，C错误；
D．电解池阳极发生氧化反应，利用阳极氧化处理铝制品表面，使铝被氧化，形成致密的氧化膜而钝化，D正确；
答案为D。
3．B
解析：A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，A错误；
B．Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，B正确；
C．NaCl在晶体状态没有自由移动的电子不导电，即图a不导电，C错误；
D．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误；
答案选B。
4．D
解析：A．电解氯化铜溶液是将电能转化为化学能，A不合题意；
B．风力发电是将风能转化电能，B不合题意；
C．太阳能电池是将太阳能转化为电能，C不合题意；
D．铜锌原电池是将化学能转化为电能，D符合题意；
故答案为D。
5．A
解析：电解、电镀和电冶金都是将电能转化为化学能的过程，需要通电，电离指的是电解质在水溶液或者是熔融状态下离解成离子的过程，不需要通电；
故答案为A。
6．B
【分析】泡沫镍电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，铂箔电极为阴极；阳极消耗Cl−，Cl−从阴极向阳极定向移动，电解过程中消耗水；甲室中次氯酸与乙烯发生加成反应；反应Ⅰ中和KOH反应生成、KCl和H2O，据此分析解题。
解析：A．泡沫镍电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，铂箔电极为阴极，与电源的负极相连，其电极反应：2H2O＋2e−=H2↑＋2OH−，故A正确；
B．阳极消耗Cl−，为维持溶液电中性，需Cl−从阴极向阳极定向移动，故离子交换膜应为阴离子交换膜，电解过程中消耗水，则电解前后溶液中氯离子浓度发生改变，故B错误；
C．甲室生成的氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与乙烯发生加成反应，故C正确；
D．反应Ⅰ中和KOH反应生成、KCl和H2O，其反应的离子方程式为：+OH-→+Cl-+H2O，故D正确；
故答案选B。
【点睛】本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。
7．D
解析：A．过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，正确方程式为，A选项错误；
B．其中还有Fe2+、NH与OH-之间的离子反应，复分解反应一般顺序是先中和，后沉淀，最后生成其他弱电解质，少量Ba(OH)2与的离子反应方程式可以是，B选项错误；
C． Al(OH)3不与过量氨水反应，正确方程式为，C选项错误；
D．电解MgCl2溶液时，Cl-和H2O中H+分别在两极放电发生氧化还原反应，D选项正确；
答案选D。
8．C
解析：A．电解精炼铜时阳极材料是粗铜，电解时粗铜中的金属锌，铁，镍也会失去电子，所以当转移个电子，阳极溶解的金属包括锌，铁，镍，铜，所以溶解的铜的质量小于32g，A项错误；
B．1ml氮气和3ml氢气充分反应，不可能进行完全，是可逆反应，B项错误；
C．标况下22.4L和的混合气体物质的量为1ml，一个和分子中都含有4个氢原子，所以混合气体含氢原子数为4，C项正确；
D．标况下，22.4L中含有分子的数目为，没有说标准状况下，D项错误；
答案选C。
二、非选择题
9．(1) 电 化学
(2) 负 还原 正 氧化
解析：略
10．(1)BC
(2) 正 Zn Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu
(3) 还原 CuCl2Cl2↑＋Cu
(4)阳 Cu-2e-=Cu2＋ 不变
解析：（1）B、C装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，A装置没有外接直流电源，属于化学能变为电能装置，属于原电池，故此处填BC；
（2）A装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；溶液中的氯离子向负移动，即向锌极移动；锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质，总反应离子方程式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；故此处依次填：正极、Zn、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（3）B电解池中，C连接外加电源的负极，所以C是阴极，阴极上得电子发生还原反应，此时Cu2+在阴极得电子生成Cu，Cl-在阳极失电子转化为Cl2，故B池总反应化学方程式为：CuCl2Cl2↑＋Cu；
（4）C装置为电解池，铜连接外加电源的正极，所以是阳极，铜是活泼电极，所以电解池工作时，阳极上铜失电子生成铜离子而不是溶液中阴离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，所以溶液中铜离子浓度不变；故此处依次填：阳、Cu-2e-=Cu、不变。