第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题一、单选题1．已知一定条件下的热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为A． mol B． mol C． mol D． mol2．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是  A．反应生成时转移B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．每有氮氮三键形成时，该反应放出139KJ的能量D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和3．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，则ΔH3为A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-14．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是A． B． C． D． 5．已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=—802.3 kJ·mol-1②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2=—184.6 kJ·mol-1③C(s)+ O2(g)=CO(g )ΔH3=—110.5 kJ·mol-1④2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)ΔH4=—197.8kJ·mol-1下列说法正确的是A．CH4的燃烧热ΔH为—802.3kJ· mol-1B．1 mol C完全燃烧放出的热量大于110.5kJC．1 g H2在Cl2中完全燃烧放出184.6kJ的热量D．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应放出197.8kJ的热量6．下列反成既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 B．C与H2O(g)的反应C．活泼金属镁与盐酸的反应 D．NaHCO3与盐酸的反应7．下列有关反应热和能量的说法正确的是A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的B．有能量变化的过程不一定是化学变化C．形成新的化学键的过程不一定会释放能量D．高温条件下发生的反应一定是吸热反应8．已知   kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量A．等于57.3 kJ B．小于57.3 kJ C．小于114.6 kJ D．等于114.6 kJ9．已知：    。若断裂1molH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为A．431KJ B．391kJ C．782kJ D．360.2kJ10．下列说法正确的是A．已知  ，  ；，B．已知  ，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放热大于C．已知  ，则燃烧热为D．已知中和热可表示为  ，则与完全反应放出的热量为11．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图1、2所示。下列说法正确的是  A．总反应的B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．已知和分子都是直线形结构，则的结构式为12．下列说法不正确的是A．书写热化学方程式时，必须与化学方程式一一对应B．已知的燃烧热，则完全燃烧的热化学方程式为：C．已知：说明是一种理想的绿色能源D．已知：结合本题C选项中的已知条件，可得出的热稳定性不如13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．和反应的中和热，则和反应的中和热B．的燃烧热是283.0，则的反应热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14．沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．  B．  C．  D．  二、非选择题15．根据已知，回答下列问题。(1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。(2)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。(3)已知：与水蒸气反应制取水煤气(一氧化碳和氢气)时，每转移个电子)吸收65.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。(4)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数(KJ·mol-1)根据键能数据计算以下反应的反应热：  = 。(5)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、 B、 由上述方程式可知，的燃烧热 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol(6)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：     请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。16．Ⅰ．燃料电池电动汽车是利用氢气、甲醇、天然气(主要成分为甲烷)、汽油等燃料和空气中的氧在催化剂的作用下在燃料电池中经电化学反应产生的电能，并作为主要动力源驱动的汽车。(1)汽车行驶的过程中，能量的转化形式为 。Ⅱ．利用下表数据回答下列问题：(2)表示乙烷燃烧热的热化学方程式为 。(3)稳定性：正丁烷 异丁烷(填“>”“