第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分2．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。A．丙烷的燃烧热为B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多C．D．3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是A． B． C． D．5．下列有关反应热的说法正确的是A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D．已知： ， ，则6．下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJD．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 7．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO8．已知： 。下列说法正确的是A．与反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB．在相同条件下，与的能量总和小于2molHF(g)的能量C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示：9．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为A．423 B．460 C．920 D．116510．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料11．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2 △H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) △H=-131.3kJ/mol12．下列有关中和反应反应热的说法正确的是A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成(1)时放出的热量是D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热的数值偏小13．下列说法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/molC．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14．下列关于热化学反应的描述正确的是A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为B．的燃烧热，则反应的C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量15．下列说法正确的是A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热: ∆H= +393.5kJ/mol二、填空题16．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的反应热数值三者是否相同_____？简述其中的原因________。17．已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。回答下列各问：（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。18．完成下列问题。(1)如图NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化图。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应物的总焓_______生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______；(2)有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H1=akJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H2=bkJ•mol﹣12H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H3=ckJ•mol﹣1①请写出b、c的关系式_______；判断c_______0(填“>”或“”或“0；②根据题给信息可知A式生成水蒸气，B式生成的液态水，水蒸气变成液态水会放热，放热时反应热为负值，故△H1>△H2；③能量越低越稳定，能量越高越不稳定，液态水能量更低，故1molH2O(g)比1molH2O(l)更不稳定。19．(1) 放热 A(2) 吸热 B解析：（1）若，则反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，可用图A表示，故答案为：放热；A；（2）若，则反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸热，可用图B表示，故答案为：吸热；B。20． －488.3kJ/mol 870.3kJ/mol 5.6 1︰1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ/mol【分析】Ⅰ．根据盖斯定律结合燃烧热的概念和热化学方程式分析解答；Ⅱ．(1)设氢气为xmol，则丙烷为(1-x)mol，结合热化学方程式中物质的量与热量的关系列式计算；(2)根据盖斯定律分析解答。解析：Ⅰ．(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol，③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol，根据盖斯定律，②×2+③×2-①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(－393.5kJ/mol)×2+(－285.8kJ/mol)-(－870.3kJ/mol)=-488kJ/mol，故答案为：-488kJ/mol；(2)由CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol，可知CH3COOH(l)的燃烧热为870.3kJ/mol，故答案为：870.3kJ/mol；(3)由反应③可知消耗标况下22.4L的氢气，放出热量285.8kJ，所以当有71.45kJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2的体积为×22.4L=5.6L，故答案为：5.6；Ⅱ．(1) H2和C3H8的混合气体共1mol，设氢气为xmol，则丙烷为(1-x)mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则0.5×570x+(1-x)×2220=1252.5，解得：x=0.5mol，则混合气体中H2和C3H8的体积比等于物质的量之比=0.5mol∶(1mol-0.5mol)=1∶1，故答案为：1∶1；(2)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol，②H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol，根据盖斯定律，①+②×4得到：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=(-2220.0kJ/mol)+(+44.0kJ/mol)×4=-2044kJ/mol，即丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044kJ/mol。21．(1) (2)+125.5 kJ·mol-1(3)-488.3kJ·mol－1(4)-2(b+c-a)解析：（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；1g甲醇(CH3OH，常温下为液态，为)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧放热， ；（2）CH3-CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g) ΔH = (347.3 + 414.4×6) kJ/mol- (615.3+414.4×4+ 435.3) kJ/mol =+125.5 kJ·mol-1；（3）①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1结合盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1；（4）由图示知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，生成1molNH3时放出的热量为（b+c-a）kJ，则生成2molNH3时的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(b+c-a)kJ/mol。22．(1) 三角锥形 (2) 离子 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3【分析】两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，由BCH2SO4，考虑E为O2，C为SO3，F为H2O，由AB，且A的摩尔质量为120g•mol-1，考虑硫铁矿燃烧，则A为FeS2，验证符合转化关系。解析：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由NH3BC，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，CD可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，综上所述，故为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；综上所述，故为：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑；综上所述，本题正确答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，由BCH2SO4，考虑E为O2，C为SO3，F为H2O，由AB，且A的摩尔质量为120g•mol-1，考虑硫铁矿燃烧，则A为FeS2，验证符合转化关系，①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的晶体是硫酸铜晶体，属于离子晶体；综上所述，本题正确答案为：离子。②反应I是硫铁矿燃烧生成氧化铁、二氧化硫，反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO3；综上所述，本题正确答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO3；③0.1mol的SO2（气态）全部转化为SO3（气态）时放出9.83kJ热量，2molSO2完全反应放出的热量为9.83kJ×=196.6kJ，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；综上所述，本题正确答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol。23．(1)5.0(2)上下搅拌(3)4.5(4)-56.43kJ/mol【分析】中和反应放热，中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。用量热计测定中和热，根据cm△t计算反应放出的热量。解析：（1）若实验中大约要使用溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制250mL 溶液时至少需要称量NaOH固体的质量为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g。（2）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅拌，使溶液混合均匀；（3）根据表中数据，第一次实验的温度差是4.5℃，第二次实验的温度差是4.6℃，第三次实验的温度差是4.4℃，第四次实验的温度差是5.6℃，第四次实验明显超出正常的误差范围，舍去不用，根据前三次实验数据， ℃。（4）反应生成0.025molH2O放热为cm△t=，则中和热-56.43kJ/mol。