第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1．能源和环境是目前备受关注的两大热点。下列说法错误的是A．开发利用潮汐能、生物质能等二次能源可有效缓解环境污染B．对化石燃料进行脱硫处理有利于减少酸雨的形成C．高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．垃圾分类处理是解决能源和环境问题的措施之一2．下列反应中符合图示能量变化的是A．盐酸与NaOH溶液反应 B．氯酸钾分解制氧气C．煅烧石灰石制生石灰 D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe3．常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中每生成放出热量C．形成中的化学键吸收热量D．所具有能量比所具有能量低4．下列各组热化学方程式中，的是①②③A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B．动物体内葡萄糖被氧化成CO，是化学能转化为热能的过程C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同6．下列说法正确的是A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化7．已知： H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462/mol，则a为A．＋128 B．＋350 C．-118 D．-3328．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．反应消耗吸热B．反应物的总键能小于生成物的总键能C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定9．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>0，△H30，△H4>0C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5)10．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molNN键吸收941kJ能量，则A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能量C．N4是一种新型化合物D．N4是N2的同位素11．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，反应速率减小D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–112．完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．13．用下列实验装置进行相应实验，正确的是A．A B．B C．C D．D14．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是A． B．C． D．15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响二、填空题16．在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：(1)该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。(2)氢气的燃烧热为___________(3)该反应的热化学方程式为___________。(4)若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJ·mol-1，0=0的键能为498kJmol，计算H-H的键能为___________kJ·mol-1.17．火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：① ② 请写出(l)与反应的热化学方程式___________。18．现有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：请回答下列问题：(1)若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“”“”或“PH3>SiH4；(3)在d的氢化物中，既含极性键又含非极性键的分子是过氧化氢，电子式为；(4)根据燃烧热的定义进行书写，要注意1mol纯物质，C变成CO2失去4个电子，所以方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -395kJ/mol；(5)氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。23． D C 确保盐酸被完全中和 Q2＞Q1＞Q3【分析】（1）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）为了确保定量的盐酸反应充分，所用NaOH稍过量；（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，据此分析作答；解析：(1) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为D；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；(3) 实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全，故答案为确保盐酸被完全中和；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、1 L 1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应放热为57.3kJ； 浓氢氧化钙溶液溶于水放出部分热量，则1 L 1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应放热大于57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1 L 1mol⋅L−1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，故Q2＞Q1＞Q3。