江西省上饶市广丰中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷

这是一份江西省上饶市广丰中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了24 L 中含有的的分子数为，5～3，6份沸水，不溶于乙醇，57%，52g；则此样品的纯为等内容，欢迎下载使用。


一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．是一种新型的化合物
C．与石墨不是同素异形体
D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，分散质可以透过滤纸
2．在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．向澄清石灰水中通入过量SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C．向稀硝酸中加入铜粉：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．实验室用氯化铵和熟石灰制NH3：+OH-=NH3↑+H2O
4．已知反应：，。下列说法中正确的是
A．根据已知反应可以判断氧化性：
B．氯气只具有氧化性，不具有还原性
C．KI溶液中，可以大量存在
D．上述反应中均为氧化产物
5．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
6．下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是
A．和B．和
C．和D．和
7．氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是
A．新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色B．物质c在光照条件下易分解
C．d能用于自来水消毒是因为具有强还原性D．e的化学式一定是NaClO3
8．下列说法不正确的是
A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
B．实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品
C．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
9．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1∶1
B．44 g 与28 g CO所含有的原子数均为
C．常温常压下，42.24 L 中含有的的分子数为
D．标准状况下，4.48 L 和组成的混合气体中含有的氧原子数为
10．下列物质间所示的转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
11．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．Fe在空气中燃烧可实现转化①
B．Fe与少量氯气反应可实现转化②
C．向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备胶体
D．在空气可逐渐被氧化成
12．下列说法正确的项数为
①测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥试纸上
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③、时，和混合气体在足量的中充分燃烧，燃烧后的产物通入足量的固体充分反应后，增重
④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素
⑤导电性好，其合金还可用于制作飞机和飞船
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．0项B．1项C．2项D．3项
13．同素异形体是一些化学元素以两种或多种不同形式存在的特性，元素的原子以不同的方式键合在一起。下列组合中的物质不是互为同素异形体的是
A．金刚石、石墨、C60B．O2、 O3
C．H、 H+、 H－D．白磷、红磷
14．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如图：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2；Mn2+：8.3～9.8；Cu2+：4.4～6.4。
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
(1)实验室配制240mL4.8ml•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式： 。
(4)调节浸出液pH=4的作用是 。
(5)本工艺中生成MnCO3的离子方程式是 。
(6)测定MnSO4•H2O样品的纯度：乙醇洗涤干燥后，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯为 (保留到小数点后两位)。
16．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。
(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。
17．我国河南、广西和贵州等省份高硫铝土矿储量较高，其主要成分为和，还含有少量、。现以高硫铝土矿为原料生产金属和的部分工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1)过程②通入足量空气，写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：
(2)“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为 (填化学式)。
(3)向“滤液1”中通入过量，含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为 ，滤液2的主要溶质是 (填物质名称)
(4)过程⑥若采取物理方法可以使用 (填物质名称)分离。
(5)纯度检验：将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色， (填“能”或“不能”)说明产品中含有，理由是 。
(6)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，优点是 (任答一点)。
18．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质：
【预测】
(1)聚焦中的核心元素O，元素O的化合价为 ，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是 。
【实验和观察】
(2)实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫色转变为无色，该实验证明具有 性(填“氧化”、“还原”)。高锰酸钾发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为 (填化学式)，氧化剂与还原剂微粒个数比为 。
(3)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的 性(填“氧化”、“还原”)，写出该反应的离子方程式 (已知：淀粉溶液遇会变蓝)。
(4)实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移： 。
【结论】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。
(5)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为 。
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证非金属性：S>C>Si
分离水和乙醇
除去固体碘中的沙子
从海水中得到粗盐
化学参考答案
1．D
【详解】A．纳米车微粒直径为纳米级别，肉眼无法看到，A错误；
B．C60为碳的单质，不是化合物，B错误；
C．C60与石墨都是碳的单质，属于同素异形体，C错误；
D．纳米车直径约6-9纳米，分散在蒸馏水中形成胶体，胶体的分散质可透过滤纸，D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．Cu2+显蓝色，不符合题中信息“无色溶液”，A不符合题意；
B．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，B不符合题意；
C．、、、相互不反应，能共存，C符合题意；
D．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，D不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A．铜与浓硫酸反应：，A错误；
B．向澄清石灰水中通入过量SO2：，B错误；
C．向稀硝酸中加入铜粉：，C正确；
D．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气，氯化铵、氢氧化钙为固体，应保留化学式，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误；
B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；
C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；
D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．钠和氯气反应生成氯化钠，钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．氢氧化铁被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确；
D．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2、氢元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误；
选C。
6．D
【详解】该胃药的主要成分是NaHCO3，NaHCO3和胃酸中的HCl反应产生二氧化碳，故体内产生二氧化碳是由H+和反应生成的，答案选D。
7．B
【详解】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；
B．物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；
C．物质d是ClO2，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；
D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误。
故选B。
8．C
【详解】A．焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，选项A正确；
B．实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品，操作正确，选项B正确；
C．取用时，剩余的必须放回试剂瓶中，选项C不正确；
D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．个氢气分子与个氧气分子均为1ml，其质量比为2:32=1:16，A错误；
B．1分子与CO含有原子数分别为3、2，44 g 与28 g CO均为1ml，则所含有的原子数分别为3、2，B错误；
C．不是标况，不确定二氧化碳的物质的量，C错误；
D．1分子和均含2个氧原子，标准状况下，4.48 L 和组成的混合气体中分子数为0.2ml，则含有的氧原子0.4ml，数目为0.4，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．，A项错误；
B．不反应，B项错误；
C．，C项正确；
D．不反应，D项错误；
故选C。
11．D
【详解】A．Fe在空气中无法燃烧，不能实现转化①，A错误；
B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误；
C．向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备沉淀，得不到胶体，C错误；
D．易被氧化，在空气可逐渐被氧化成，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】①氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测定新制氯水的pH，错误；
②根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；
③根据反应方程式：2CO+O2=2CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，101KPa、150℃时，ag CO和H2混合气体在足量的O2中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag，正确；
④并不是所有金属的化合物都有特殊焰色，错误；
⑤具有良好的导电性，其合金还可用于制作飞机和飞船，正确；
⑥氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，错误；
⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，可能是同一种元素，错误；
综上分析可知，只有③⑤正确，故答案为C。
13．C
【详解】A．金刚石、石墨、C60都是C元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；
B．O2、O3都是O元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．H、 H+、 H－不是单质，不是同素异形体，是氢元素的不同微粒，故选C；
D．白磷、红磷都是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选D；
选C。
14．A
【详解】A．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，即非金属性S>C>Si，A正确；
B．水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；
C．除去碘固体碘中的沙子应采用升华的方法，C错误；
D．从海水中得到粗盐应该用蒸发结晶的方法，D错误；
故选A。
15．(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)升高温度、矿石粉碎、搅拌
(3)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
(4)生成氢氧化铁沉淀除铁
(5)
(6)96.57%
【详解】（1）实验室配制240mL4.8ml•L-1的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）根据影响反应速率的因素，酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高温度、矿石粉碎、搅拌等。
（3）酸浸时，二氧化锰把Cu2S氧化为硫酸铜、S单质，二氧化锰被还原为硫酸锰，反应的化学方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。
（4）Fe3+开始沉淀和完全沉淀的pH 为1.5～3.2，所以调节浸出液pH=4的作用是生成氢氧化铁沉淀除铁；
（5）本工艺中硫酸锰和碳酸氢铵、氨水的混合物生成碳酸锰沉淀、硫酸铵，反应的离子方程式是；
（6）测定MnSO4•H2O样品的纯度：乙醇洗涤干燥后，准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，设MnSO4•H2O的质量为xg；

x=13.52g；则此样品的纯为。
16．(1)过滤
(2)＋3
(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O
(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
(5)防止引入新的杂质
【详解】（1）“操作a”是从溶液中分离出固体SiO2，分离方法是过滤；
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，根据化合价代数和等于0，其中铁元素的化合价是+3；
（3）MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液把硫酸亚铁氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。
（5）反应B中含有稀硫酸，MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，因为要制备MgSO4·7H2O，该反应无杂质生成，如果加入NaOH，会引入新的杂质。
17．(1)
(2)或者
(3) 碳酸氢钠(或小苏打)
(4)磁铁
(5)不能 和稀硫酸反应会生成和，生成的能让酸性高锰酸钾褪色
(6)使矿石和气体充分接触，加快反应速率，提高转化率(或使充分接触，提高热能利用率)(合理即给分)
【详解】（1）空气中氧气具有氧化性，“焙烧”过程中中Fe由+2价变为+3价，S由-1价变为+6价，O2中O由0价变为-2价，根据电子守恒、质量守恒配平，发生反应的化学方程式：；
（2）由分析可知，“碱浸”之后“滤液1”中含有金属元素的阴离子为偏铝酸根离子或者；
（3）向“滤液1”中通入过量，含金属元素的阴离子偏铝酸根离子和过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为，得到滤液2的主要溶质是碳酸氢钠(或小苏打)；
（4）利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离，故过程⑥若采取物理方法可以使用磁铁；
（5）和稀硫酸反应会生成和，生成的具有还原性，能让酸性高锰酸钾褪色，故若酸性溶液褪色，不能说明产品中含有；
（6）“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧，采用逆流原理，FeS2矿石与O2的接触时间长、接触面积大，所以优点是增大接触面积，使反应充分。
18．(1)-1价 中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性
(2)还原 还原反应 O2 2∶5
(3)氧化
(4)
(5)KMnO4 > > I2
【详解】（1）中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，验证的还原性，-1价O被氧化，化合价升高，被氧化生成氧气，高锰酸钾化合价下降，发生还原反应；氧化剂和还原剂的计量关系为：，故氧化剂与还原剂微粒个数比为2∶5。
（3）KI具有还原性，实验②是为了验证的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为：。
（4）催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：
（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，酸性高锰酸钾氧化，氧化I-，所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4 > > I2。