2023-2024学年海南省海口市九年级上学期第3次月考化学质量检测模拟试题B卷（含答案）

这是一份2023-2024学年海南省海口市九年级上学期第3次月考化学质量检测模拟试题B卷（含答案），共5页。
可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意）
1．遇稀盐酸不产生气体的是
A．铁片 B．铜片
C．铝片 D．石灰片
2．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是
A.铁 B.氯化亚铁
C.水 D.碳及其他不溶性杂质
3．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是
A.铁制品的生锈、工业上冶炼生铁
B.干冰的升华、碳酸氢铵受热
C.高锰酸钾晶体溶于水、二氧化碳溶于水
D.铁溶于酸、高温下变成液态铁
4．下列叙述中，正确的是
A．被雨淋湿的自行车应先用带油的布擦，再用干布擦
B．钢的性能脆、韧性好还不怕酸
C．地壳中金属元素的含量铁仅次于铝
D．在已生锈的金属防盗门上随即涂油漆，可以使内层金属不被氧化
5．下列各物质中，由同一种元素组成的不同种单质是
A.二氧化碳和干冰 B.氢气和液氢
C.大理石和石灰石 D.红磷和白磷
6．以下是日常生活中的一些做法，其中不合理的是
A.当发现家中的煤气灶漏气时应关闭进气阀门，开窗通风
B.用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物
C.经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜
D.先用布擦干自行车表面的雨水，再用带油的布擦拭
7．石灰浆的主要成分是
A Ca(OH)2 D. .CaO
8．有两包黑色粉末分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）
A.加入硫酸 B.分别通入氢气加热
C.用磁铁吸引 D.分别通入一氧化碳后加热
9．下列叙述不属于金属物理性质的是
A.铜是紫红色的金属
B.铁有良好的导电性
C.晶态的银呈银白色，原子态的银呈黑色
D.加热铜片使其表面变黑
10．炒锅或汤勺大都配有塑料或电木手柄，其主要原因是
A.防止烫手 B.尊重习惯
C.增加美观 D.防止生锈
11．已知金属铝的熔点比金属镁高，则镁铝合金的熔点
A.比金属铝高
B.比金属镁低
C.在金属镁和金属铝的熔点之间
D.可能比镁低，也可能比铝高，
12．在蜡烛火焰的上方放置一块铜皮，一段时间后，红色的铜皮上出现一层黑色物质。下列对该黑色物质的组成的叙述正确的是
A.一定是炭黑
B.一定是氧化铜
C.一定是炭黑和氧化铜的混合物
D. 可能是炭黑或氧化铜，也可能是两者的混合物
13．为了证明鸡蛋壳的成分里含有碳酸钙，最好向鸡蛋壳上滴加
A.稀硫酸 B.石灰水
C.稀盐酸 D.食盐水
14．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
= 1 \* GB3 ①.在铁钉表面上产生气泡 = 2 \* GB3 ②.液体由无色变为浅绿色③.铁钉逐渐变小④.产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
二、填空题（每空2分，共30分）
15．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是____________________，化学方程式为__________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
16．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。
17．将下面5个选项分别填在横线上，每项只用一次
A. 缓慢氧化B. 疏松多孔C.受空气和水共同作用D. 铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈
（1）钢铁锈蚀条件__________；
（2）钢铁锈蚀的过程属于__________；
（3）铁锈的状态__________；
（4）使铁器保持干燥的原因是__________；
（5）铁器表面喷漆的目的是__________。
18. 用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______________，
反应方程式为 。
三、简答题（每题6分，共12分）
19．世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用包括哪些？（至少说出两方面）
20．某同学将一小石块（主要成分是碳酸钙）放在试管中加强热，发现质量减少了。他猜想这一事实与质量守恒定律发生了矛盾；你认为这种想法对吗？为什么？
四、实验题（14分）
21．如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质)：
请写出其中一种猜想反应的化学方程式
五、计算题（12分）
22．若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨（Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2）？
答案
一、
1．B2．D3．D4．C5．D6．B7．A8．C9．D10．A11．B12．D 13．C14．D
二、15．剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松
16．气泡产生、浅绿色的溶液、残渣、 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 17．（1）C（2）A（3）B（4）E（5）D18. 铁和硫酸铜发生了化学反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
三、19．尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用含铝做的胃药等
20．没矛盾 因为反应后生成了二氧化碳气体挥发掉，剩下的仅是氧化钙。
四、21．
猜想 A B
猜想1 MnO2 H2O2
猜想2 Zn H2SO4
猜想3 CaCO3 HCl
2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
五、22．解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
600 t×80% x·（1－7%）
X＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．猜想
A
B
猜想1
猜想2
猜想3