2024赤峰四中高一上学期12月期中考试化学含答案

这是一份2024赤峰四中高一上学期12月期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.最近，华为Mate60 Pr上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是（ ）
A.硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B.晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C.光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D.工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂
2.下列说法正确的是（ ）
A.的摩尔质量为24
B.标准状况任何气体的物质的量均为
C.和所含的分子数相等
D.气体摩尔体积为时一定是标准状况
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁跟稀盐酸反应
B.氧化钠与盐酸反应：
C.硝酸银溶液跟铜反应：
D.碳酸氢钠与稀硫酸反应：
4.已知两瓶气体分别是和，可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④
5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
B.肯定有一种元素被氧化，同时另一种元素被还原
C.凡是有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强
6.下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A.检验液体为胶体B.制取氯气
C.除去中的D.测氯水的
7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：、、、
B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C.溶液：、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
8.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是（ ）
A.除去固体中少量的：直接加热
B.除去气体中的：通过饱和溶液，洗气
C.除去溶液中的：通过量的气体
D.除去中的：将混合物在氧气中加热
9.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.用气体b制取漂白粉：
B.b既具有氧化性，又具有还原性
C.c可用于自来水消毒
D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b
10.下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.钠元素在自然界中只有化合态
B.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为
C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
11.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
12.氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是（ ）
A.氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在分子
B.将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在
C.将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在
D.加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在
13.已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A.氯气（）发生化学反应时一定作氧化剂
B.氧化性由强到弱顺序为
C.反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为
D.③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
14.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为
B.溶液中含有的数目为
C.标准状况下，溶于水后溶液中含有个分子
D.所含的离子数目为
15.某溶液中含有、、和M离子；四种离子的个数之比为；则M有可能为（ ）
A.B.C.D.
16.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A.将溶解在水中，可以得到的溶液
B.将配制成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C.将的溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半
D.向溶液中加入水，可以得到的溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（12分）回答下列问题：
（1）物质的量是_______，在标准状况下的体积是_______；
（2）在同温同压下，等质量的和，其体积之比为_______。
（3）某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为_______。
（4）_______中所含数目与所含数目相等。
（5）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序_______（填序号）。
18.（11分）A~H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质，请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______，G的化学式为_______，H的化学式为_______。
（2）反应①②③④中_______（填序号）属于氧化还原反应。
（3）写出相应的离子方程式或化学反应方程式：
反应①的化学方程式：_____________________
F与C反应的离子方程式：_____________________
D与少量盐酸反应的离子方程式：_____________________
19.（14分）“84”消毒液是一种以为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
（1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为_______。（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______
。
（3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用固体配制质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液不需要使用的是_______（填序号），还缺少的玻璃仪器是_____________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______（填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取固体的质量为_______g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______（填序号）。
A.定容时仰视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
20.（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）：
回答下列问题：
（1）装置A中是用和浓盐酸反应制备，请写出其反应的离子方程式：______________。
（2）装置B的作用①______________②______________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______（填字母）.
（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的主要成分是______________（写化学式）。
（5）装置E中潮湿的与反应，生成，气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：_________________________________。
（6）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_______，有关反应的离子方程式是____________________________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
赤峰四中2023-2024学年第一学期月考试题
高一化学答案
1C 2B 3D 4C 5C 6.A 7B 8.B 9A 10D
11B 12D 13B 14A 15D 16C
17.（12分）（1）；；
（2）
（3）
（4）40
（5）③①②（每空2分）
18.（11分）（1） （每空1分）
（2）②③；
（3）
（其余每空2分）
19.（14分）（每空2分）
（1）
（2）
（3）①AB 500容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
②b c d e
③
（4）C
20.（15分）
（1）（离子方程式）
（2）①除去中的气体 ②防倒吸
（3）d
（4）、
（5）