黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

这是一份黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了MgO等内容，欢迎下载使用。


试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75 分钟。
请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用
2. 下列说法错误的是（ ）
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
B．在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离
C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸中氢离子浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度不相同
3. 下列基态粒子化学用语表达正确的是（ ）
A．F的最高能级的电子云轮廓图： B．O2-的电子排布图：
C．Br原子的价层电子排布式： 4s24p5 D．Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
4. 弱碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的强酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 （ ）
A．c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
5．0.1 ml/L的下列溶液，①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaCl溶液 ⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是（ ）
①②⑤④③ B．②①③④⑤C．③④②①⑤D．①②④③⑤
6．下列说法正确的是（ ）
A．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现
B．Ksp(Ag2CrO4)C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
7. 常温下，用蒸馏水稀释0.5 ml/L的醋酸溶液至0.05 ml/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（ ）
A． B． C． D．
8. 下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9. 在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中：
B．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至
C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)
D．在0.1 ml/L NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1 ml/L
10. 下列问题与盐的水解有关的是几个（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2
⑦工业上用SnCl4制备SnO2
⑧除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入CuO后过滤
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2
D．向浓度均为1×10-5 ml/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4 ml/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
12. 部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲基橙变色范围为3.1-4.4，少量甲基橙滴入0.10 ml/L的H2S溶液中，溶液呈红色
B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
C．25℃时，物质的量浓度均为0.10 ml/L的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶
液pH＞7
D．25℃时，相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液
13.下列实验现象及得出的结论均正确的是（ ）
14. 常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．H2A的Ka1=10-1.2
B．曲线3代表A2-的物质的量分数
C．图中a点对应的pH=2.7
D．pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
15. 常温下，用0.1000 ml/L NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线I表示pH与的变化关系
B．当体系中溶液的pH=9时，
C．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH突跃
D．当滴入40 mL NaOH 溶液时，
第Ⅱ卷 非选择题部分（共55分）
（15分）按要求填空。
(1)基态Si原子的核外电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，其核外存在 对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为 ，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了 。
(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。
以上物质属于弱电解质的是 (填字母)。
(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 。
(4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb= 。
(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列： 。
(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的= 。（保留三位有效数字）已知Ksp(BaCO3)=2.6 ×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1 ×10-10
（14分）某学习小组用0.1000 ml/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用0.1000 ml/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1000 ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 ml/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
①到达滴定终点时的现象为 。
②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 ml/L。
18. （14分）NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml/L NH4HSO4溶液中的c(NH)。
(3)几种均为0.1 ml/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 。
②25℃时，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= ml/L(列计算式不必化简)。
(4)25℃时，向100 mL 0.1 ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
19. （12分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：
已知：①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3＋完全沉淀的pH为3.2
②，
回答下列问题：
“滤渣1”的主要成分是 。
(2)写出基态Sc原子的简化电子排布式： 。
(3)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是 。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于0.01 ml/L，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是 。
(5)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如下图所示。若溶液中c(F- )=5 ×10-6 ml/L，pH=4.2，此时三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)；当c (Sc3+)=1.25×10-6 ml/L，pH=9时，是否有Sc(OH)3生成 (填“是”或“否”)，说明原因 (写出计算过程) 。
铁人中学2022级高二上学期期中考试化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
非选择题（共55分）
（15分）
（1）1s22s22p63s23p2 （1分）；8（1分）；6 （1分）；哑铃形 （1分）； 洪特规则（1分）
ck （2分）
；（2分）只写第一步给2分
（4） （2分）
（5）c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+) （2分）
（6）23.6 （2分）
（14分）
（1）碱式滴定管（1分） 26.10 （1分）
（2）0.1044 （2分）
（3）CD（2分）
（4）Ⅰ （1分） < （1分） c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) （2分）
（5）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅（紫）红色，且半分钟内不褪色 （2分） 0.1700 （2分）
（14分）
（1）Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ （2分）
（2）小于 （2分）
（3） ① Ⅰ（2分）； NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 （2分） ②10-3-10-11（2分）
a （2分） c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH—)=c(H+) （2分）
（12分）
（1分）
[Ar]3d14s2 （2分）
(3) （2分）
(4)3.2-3.7 （2分）
(5) ScF2+（2分）；是 （1分）；Q=c (Sc2+)·c3 (OH-)=1.25×10-6×(10-5)3=1.25×10-21 ＞1.25×10-33，有Sc(OH)3生成（2分）

A．测NaClO溶液的pH
B．取用15.00 mL 0.1000 ml/L稀盐酸
C．沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体
弱电解质
HCN
H2S
H2CO3
HClO
CH3COOH
电离平衡常数(25℃)
6.2×10-10
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
4.0×10-8
1.75×10-5
选项
实验现象
结论
A
等浓度的CH3COONH4溶液的pH比NaF溶液的小
Ka(CH3COOH)＞Ka(HF)
B
向2 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中先滴入几滴0.1 ml/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴0.1 ml/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
C
25℃时，向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液
变红
HCNO的电离平衡常数小于NH3·H2O的电离平衡常数
D
T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液
所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
第一次
第二次
第三次
第四次
体积(mL)
17.04
18.00
17.00
16.96
1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
C
A
D
D
C
B
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
C
B
D
B