江苏省无锡市梅村高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份江苏省无锡市梅村高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷共8页，包含选择题两部分，如需作图，须用2B铅笔绘等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1、本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）、非选择题（第16题~第20题，共5题）两部分。本卷满分100分，答题时间为75分钟。
2、试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。
3、作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4、如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（ ）
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
C．新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ）
A． 醛类 B． 酚类 －OH
C． 醛类 D． 羧酸类
3．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
4．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸
B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出实现与水的分离
D．图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的收集和提纯
5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
① ②FeS ③ ④ ⑤
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液与少量溶液反应：
B．用热的NaOH溶液溶解S：
C．用溶液吸收废气中的：
D．向稀溶液中加入盐酸：
7．下列有关化学现象和原理或结论表述正确的是（ ）
A．用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明显碱性
D．0.5ml Fe和含1ml 的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
8．对于反应，该反应是放热反应．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中生成22.4L NO时，转移2.5ml电子
B．断裂4ml N－H键的同时，形成6ml O－H键，说明该反应达到平衡状态
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
9．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．白磷和红磷互为同位素
B．白磷转化为红磷是物理变化
C．白磷转化为红磷时放出热
D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（ ）
11．有机物结构可用“键线式”表示，如：可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（ ）
A．能催化氧化成醛
B．分子式为
C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物
D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面
12．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向盐卤中通入的氧化剂可以是
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯
D．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg
13．氮化铬（CrN）常用作薄膜涂层。实验室制备氮化铬的反应原理为，装置如图所示（注：没食子酸可以吸收少量氧气）：
下列说法正确的是（ ）
A．装置①中的生石灰可以换成浓硫酸
B．装置⑤中产生的尾气冷却后有固体生成
C．装置④中的药品为无水氯化钙
D．装置③的作用是去除氯气，可将固体换为没食子酸溶液
14．常温下，取铝土矿（含有、FeO、、等物质）用过量硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（ ）
A．加入过量NaOH溶液：、、、
B．加入过量氨水：、、、
C．通入过量：、、、
D．加入过量溶液：、、、
15．向含有0.01ml Cu，aml 、bml CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体（纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中转移0.01ml电子B．a：b=1：1
C．被还原的硝酸为0.06mlD．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（12分）工业生产过程中产生的含硫化合物（，等）会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下：
（1）控制合适的条件有利于提高的吸收率（脱硫率）．
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：______。
②提高脱硫率的可行措施有______（填序号）。
a．加快通入尾气的速率
b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c．提高碱液pH
③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是______。
（2）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
11．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（）的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
（1）写出“吸收”反应的离子方程式：______。
（2）当吸收224mL（标准状况）时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______ml。
17．（12分）工业上采用与为原料合成尿素，反应原理为：
①；②
（1）将一定量的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得，则该反应中的转化率为______。
（2）合成中氨碳比、水碳比以及反应的温度对的平衡转化率的影响如图所示，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。
（3）工业合成氨的反应如下：。已知断裂1ml 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1ml 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1ml N－H键放出的能量为391kJ，则由和生成2ml 的能量变化为______（填数值）kJ。如图中能正确表示该反应中能量变化的是______（填“A”或“B”）。
（4）近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜（能够传递）为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电B电极发生的电极反应式为______，该电池放电时溶液中的向______极移动（填“A”、“B”）。
18．（10分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。
（1）图中，A点处______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）图中表示浓度变化的曲线是______。用表示从0~2s内该反应的平均速率______。
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母，下同）。
a．b．容器内压强保持不变
c．d．容器内的密度保持不变
（4）下列能使该反应的反应速率增大的是______。
a．及时分离出气体b．适当升高温度
c．增大的浓度d．选择高效的催化剂
19．（11分）琥珀酸二乙酯可用作增塑剂、特种润滑剂和有机合成中间体。以乙烯为原料制备琥珀酸二乙酯的合成路线如图：
已知：①②
③④
（1）A→B的反应类型为______。
（2）C→琥珀酸二乙酯的化学方程式为______。
（3）E为八元环状化合物，写出E的结构简式______。
（4）已知氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键。试设计由丙烯醇（）制丙烯酸（）的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）
20．（10分）氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为______。
（2）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。
纯碱溶液与的反应中生成两种钠盐并产生大量气泡，写出该反应的离子方程式______。
②氨转化法。
已知7ml氨恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______。
（3）国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L．氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL 0.6240ml/L酸性溶液（过量），充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL．置于锥形瓶中，用0.2000ml/L．酸性溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）．
已知：①与酸性溶液不反应；
②（未配平）
江苏省梅村高级中学2022—2023学年高一下学期期末模拟考试
化学参考答案
1~15 DDBCA DCDCA DCBAB
16．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）①（或）
②bc
③温度过低，反应速率慢；温度过高溶解度减小（或温度过高NaClO或HClO不稳定分解）
（2）（或）
Ⅱ．（1）
（2）
17．（12分，（2）中每空1分，其余每空2分）
（1）75%
（2）4 190～195℃
（3）92 A
（4） B
18．（10分，每空2分）
（1）大于
（2）b
（3）bc
（4）bcd
19．（11分，每空2分，合成5分）
（1）取代反应
（2）
（3）或
（4）（5分）
20．（10分，每空2分，计算4分）
（1）
（2）① ②1：3
（3）根据电子守恒可得关系式，
则，
与氮氧化物反应的
若全部是NO，根据NO与反应的离子方程式可知：，
则NO的含量：；
若全部是，根据与反应的离子方程式可知，则的含量：，
故地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（4分）选项
实验操作和现象
结论或解释
A
淀粉－KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
B
检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成
混有
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某气体X，出现白烟
X是HCl
D
用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀
的酸性比的酸性强
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007