江西省景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中（18班）化学试卷(含答案).

这是一份江西省景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中（18班）化学试卷(含答案).，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A.云、烟、雾均属于气溶胶
B.胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm()的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
2、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )
A.B.
C.HCl、D.HClO、HCl、
3、已知中N元素为-3价，关于反应，下列说法正确的是( )
A.是氧化产物
B.发生了还原反应
C.当反应中转移0.6 ml电子时，有0.1 ml被还原
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
4、氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备的转化历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中发生的反应为
B.该转化历程没有涉及置换反应
C.该转化历程的总反应为
D.的氧化性强于
5、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、科学家发现某种元素的一个原子，其质量是，一个C原子的质量是，是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是
B.该原子的物质的量是ml
C.该原子含有个该原子
D.由已知信息可得
7、配制480mL的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是( )
A.实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
8、如图是和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%
B.升高温度和NaCl的溶解度都不断增大
C.30℃时，两物质的饱和溶液中，的质量分数更大
D.提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤a
9、下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是( )
A.由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B.可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C.工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1
D.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)
10、将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(ml/L)是 ( )
A.B.
C.D.
11、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.雄黄(，结构如图所示)含有个键
B.和中含有的阴离子的数目均为
C.与中含有的中子数不相同
D.氧原子总数为的和的混合气体，其体积为
12、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是( )
①烧碱又称纯碱
②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显价
③过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1
④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，产生的量相等，但反应速率前者快。
A.①②③B.③④⑤C.②⑤D.①②⑤
13、失去标签和无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是( )
①取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，先出现白色沉淀的是溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液
A.①②④⑤B.②③④⑤C.②④⑤D.④⑤
14、利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100℃升华。下列有关说法正确的是( )
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
C.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
D.装置F的目的是检验有无氯气逸出
15、某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.
B.
C.
D.
16、青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应中，C体现了氧化性
B.该化学反应后，固体质量减小
C.SnO2在该过程中发生了氧化反应
D.一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理
17、下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.将Na块放入水中，产生气体：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
D.和互为同素异形体
18、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)
能全面解释实验现象且正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
19、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是( )
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：1
三、填空题
20、某溶液可能含有中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.一定只有
B.此溶液中还大量存在的阳离子可能为
C.可能存在有
D.不能确定是否存在
21、已知下列反应：
①；②；③。
(1)四种离子的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)判断与能否反应？ (填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断与NaBr能否反应？ (填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为：，由此分析：在反应中电子，所含元素化合价，发生反应 。
(5)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为 。
A.B.C.D.
22、按要求完成下列填空
(1)现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是 ，质量之比是 。
(2)40.5g某金属氯化物中含有0.6ml，则金属M的相对原子质量为
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mlC和31.76gD，则C的摩尔质量为
(4)将10.6g溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为0.4ml/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为；的物质的量浓度为 。
(5)将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中与的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为，溶液中为 。
23、某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：、、、、、、、，现每次取该溶液溶液进行以下实验：
①第一份加入溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀。
③第三份溶液做焰色反应，火焰颜色为黄色，透过蓝色的钴玻璃未见紫色。
请回答下列问题：
(1)根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 。
(2)原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为 、。
(3)原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度 。
24、某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有： ；
(2)产生气体A的离子方程式为 ；
(3)转化④中产生H的离子方程式为 ；
(4)若转化③中，D、、三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与的物质的量之比为 ；
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 (填序号)。
①溶液；②溶液；③石蕊试剂；④试纸；⑤溶液；⑥氯水和的混合溶液
25、具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。制备晶体的实验装置如下图所示。
已知：熔点：-59℃、沸点：11℃；沸点：150℃
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中 ；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是： 。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将吹入的与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因： 。
②仪器A的作用是 ；
③制备晶体的化学方程式为： 。
④冰水浴的作用是： 、 。
(3)将在一定条件下可重新释放气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是。推测下列物质可以起到与气体相同保鲜作用的是 。
a.溶液 B.NaCl溶液 C.溶液
26、硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵可以看成双氧水的衍生物，分子中的两个H原子被基取代后即为过二硫酸。
①中硫元素的化合价为 ；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的，配平下面的离子反应：
。
（2）大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气。若1ml完全反应，失去8ml电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式 。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
①A的化学式为 ；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式： 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.云、烟、雾的分散质均分散在空气中，属于气溶胶，A正确；
B.胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能通过半透膜，B正确；
C.胶体是混合物，具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；
D.胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，而PM2.5的颗粒直径大小为2.5μm()，相当于2500nm，所以PM2.5在空气不形成气溶胶，D正确；
故选D。
2、答案：A
解析：氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、HClO、，故选：A。
3、答案：C
解析：反应中的氯元素化合价从+1价降低至-1价，中氯元素的化合价从+3价升高至+4价，所以是氧化剂，发生了还原反应，是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，是氧化产物，NaCl是还原产物，A、B、D项错误；当反应中转移0.6ml电子，则有0.1 ml被还原，C项正确。
4、答案：D
解析：步骤Ⅰ中发生反应为，A正确；步骤Ⅰ中发生的反应属于分解反应，步骤Ⅱ中发生的反应为，属于化合反应，步骤Ⅲ中发生的反应为，属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换反应，B正确：三步反应加起来可得总反应为，C正确：元素的非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质的氧化性就越强，因非金属性：O>N，则的氧化性强于，D错误。
5、答案：C
解析：A.碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；
B.可与HCl反应，但也可以和反应，所以不能用饱和溶液除去中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；
C.可与NaOH反应生成和，可用适量的NaOH溶液除去溶液中混有少量有杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；
D.向饱和溶液中通入气体，可发生反应：，由于相同温度下，的溶解度小于的溶解度，所以有晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；
故选C。
6、答案：B
解析：A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/ml，1个该原子质量为，则1ml原子的质量为，所以该原子的摩尔质量为g/ml，选项未带单位，A错误；
B.该原子物质的量，B正确；
C.1个原子质量为，故该原子个数=个，C错误；
D.1个C原子， C原子，故，所以，选项未带单位，D错误；
故答案选B。
7、答案：B
解析：A.实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500mL容量瓶，A错误；
B.上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；
C.容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；
故合理选项是B。
8、答案：D
解析：60℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为，A错误；升高温度的溶解度先增大后减小，B错误；30℃时二者的溶解度相等，因此两物质的饱和溶液中，质量分数相同，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响比较小，碳酸钠的溶解度在40℃时达到最大值，所以提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40℃冷却至10℃，再过滤，D正确。
9、答案：C
解析：A.由“价—类"二维图推测中Cl为+1价，N为+5价,可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和，其中次氯酸是弱酸，A错误；
B.HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，B错误；
C.在反应中，是氧化产物，5个NaCl中的1个是还原产物，故该反应氧化产物与还原产物之比为4：1，C正确；
D.“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)表示氯元素为-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，D错误；
故选C。
10、答案：C
解析：氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
11、答案：B
解析：A.As原子半径大于S，由图可知，白球为S，在分子中不含含有键，A错误；
B.和的物质的量均为，中含有阴离子，物质的量为0.1ml，中含有阴离子，物质的量为0.1ml，B正确；
C.臭氧分子、氧分子均只含有氧原子，两者分子质量相同、氧原子质量相同，则二者含有的中子数目相同，C错误；
D.灭有标准状况下，不能计算气体体积，D错误。
故选B。
12、答案：C
解析：①烧碱为氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，错误；
②钠原子最外层电子只有1个电子，为活泼金属，所以在化合物中钠只显价 ，正确；
③过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，错误；
④钠单质具有还原性，可以从水中还原出氢气，错误；
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，根据碳元素守恒可知产生的量相等，但前者含有碳酸氢根，故反应速率前者快，正确；
故选C。
13、答案：D
解析：①和溶液与溶液反应，均会产生沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；
②和溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；
③固体热稳定性差，受热易分解，产生，但溶液不行，③不选；
④向溶液中滴加盐酸，会先生成，再与盐酸反应产生气泡，④正确；
⑤与不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液，⑤正确；
故答案选D。
14、答案：B
解析：A.二氧化锰和稀盐酸不反应，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸共热，A错误；
B.为防止水蒸气进入装置E使无水氯化铁潮解，装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，B正确；
C.根据分析可知C中盛放饱和食盐水，D中盛放浓硫酸，C错误；
D.装置F的作用是吸收未反应的氯气，D错误；
综上所述答案为B。
15、答案：C
解析：A.该组离子均为无色，但是之间反应生成亚硫酸或二氧化硫和水，不能大量共存，故A不选；
B.该组离子均为无色，之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；
C.该组离子均为无色，且能够大量共存，与反应可以生成氨气，满足条件，故C可选；
D.为有色离子，且在酸性条件下，能够氧化，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选C。
16、答案：C
解析：A.该反应中，碳夺取了中的氧，C元素化合价升高体现了还原性，A正确；
B.该化学反应后，有一氧化碳气体生成，固体质量减小，B正确；
C.在该过程中失去了氧，Sn化合价降低，发生了还原反应，C错误；
D.一氧化碳有毒，会污染空气，可以用气球收集来进行尾气处理，D正确；
故选C。
17、答案：B
解析：A.切开的金属Na暴露在空气中，Na和反应生成，化学方程式为，A项错误；
B.Na和反应生成和，化学方程式为，B项正确；
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气，化学方程式为，C项错误；
D.同素异形体指同种元素形成的结构与性质不同的单质，所以和不是同素异形体，D项错误；
答案选B。
18、答案：D
解析：A.a处变蓝、b处变为红棕色，说明分别与KI、NaBr作用生成、，可证明氧化性：、，无法证明与氧化性的强弱，A项错误；
B.e处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B项错误；
C.d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；
D.e处变红说明将氧化为，证明还原性：，D项正确；
故选D。
19、答案：BD
解析：A.根据，分子数目相等时最大的是相对分子质量最大的Z，但是无法判断原子数目相等的三种气体，质量最大的是谁，A错误；
B.根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；
C.气体的物质的量和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，不一定等于22.4L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1ml，C错误；
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D正确；
故选BD。
20、答案：C
解析：A.由以上分析知，还含有中的一种或两种，可能含有，A错误；
B.与、不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为，B错误；
C.由以上分析知，可能存在有，C正确；
D.原溶液中可能含有中的一种或两种，D错误；
答案选C。
21、答案：否得到降低还原C
解析：(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：，由反应②知还原性：，由反应③知还原性：，则还原性由强到弱顺序为；故答案为：。
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得，由②得，由③得，故氧化性由强到弱的顺序为：，则与Na2S能发生反应：，其离子反应方程式为：；故答案为：。
(3)氧化性由强到弱的顺序为，则与NaBr不能反应；
故答案为：否。
(4)在反应中，Mn元素化合从+4价降为+2价，则在反应中得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应；
故答案为：得到；降低；还原。
(5)被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素的化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：，解得，故棕黄色气体X的化学式为；
故答案为C。
22、答案：25%
解析：(1)设CO和的物质的量分别为xml、yml，由题干信息可得：；28x+44y=16，解得：、，CO的体积分数=，两者的质量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案为：25%；7:33；
(2)金属氯化物中含有0.6ml，由组成可知氯离子的物质的量是金属氯化物的2倍，则金属氯化物的物质的量为0.3ml，金属氯化物的质量为40.5g，则氯化物的摩尔质量==135g/ml，则金属M的相对原子质量=135-71=64，故答案为：64；
(3)根据质量守恒可知C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物质的量为0.04ml，则其摩尔质量=g/ml，故答案为：106g/ml；
(4)10.6g溶于水配成1L溶液，物质的量=ml，则的物质的量浓度为0.1ml/L，钠离子的浓度=0.2ml/L，加入一定量NaCl固体，使溶液中的物质的量浓度为0.4ml/L，则氯化钠的浓度为0.2ml/L，氯离子的浓度为0.2ml/L，氯化钠的物质的量为0.2ml/L×1L=0.2ml，其质量为58.5g/ml×0.2ml=11.7g，故答案为：11.7g；0.2ml/L；
(5)4gNaOH的物质的量为0.1ml，含钠离子的物质的量为0.1ml，使溶液中与的物质的量之比等于20：1，则的物质的量为2ml，的质量为36g，该溶液的密度为，溶液的体积为：，溶液中为=2.75ml/L，故答案为：36g；2.75ml/L；
23、答案：(1)
(2)、0.20.1
(3)至少为0.6
解析：（1）根据上述分析，原溶液中一定不存在的离子是；
（2）向原溶液中一定存在的阴离子是、，其物质的量浓度分别为0.02ml÷0.1L=0.2、0.01ml÷0.1L=0.1。
（3）原溶液中一定存在的阳离子是，不确定是否含有氯离子，根据电中性可知，钠离子物质的量浓度至少为(0.01×2＋0.02×2)ml÷0.1L。
24、答案：(1)、
(2)
(3)
(4)4:1
(5)②
解析：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有、；
（2）产生气体A的反应为亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：；
（3）由分析可知，转化④为铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；
（4）若转化③中，三种物质恰好发生化合反应生成，该反应方程式为，则反应中D与的物质的量之比为4:1；
（5）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②。
25、答案：(1)2：1平衡内外气压，使双氧水顺利滴加
(2)空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解防止倒吸降低的溶解度；减少的分解将液化，增加的溶解度；减的分解(任写两种)
(3)条件ⅡA
解析： (1)在三颈烧瓶中制备气体，同时有另外一种单质气体A产生，由氧化还原反应规律可判断A为氯气，根据得失电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式，恒压滴液漏斗能保持液体顺利流下；
(2)①空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收；
②A可防倒吸，为安全瓶；
③滴入过氧化氢，在碱溶液中和反应生成NaClO2晶体；
④冰水浴降低NaClO2的溶解度，降低温度，防止不稳定的物质分解；
(3)由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，可以起到与气体相同保鲜作用的物质具有强氧化性。
26、答案：+6;; ;;
解析：（1）①分子中的两个H原子被基取代后即为过二硫酸，取代后S元素化合价不变，则中硫元素的化合价为+6价；
②反应中Mn元素化合价由中+2价升高为中+7价，是还原剂，中2个-1价氧元素降低到-2价，是氧化剂，根据电子转移守恒和原子守恒可配得离子方程式为：；
（2）若1ml完全反应，失去8ml电子，中硫的化合价为+2，则化合价应该升为+6价，且根据得失电子守恒，反应时消耗的氯气的物质的量为4ml且生成氯离子，则其水溶液吸收氯气的离子方程式为：；
（3）C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为，D为等，可知B为，且=0.015ml， 0.03ml， 0.03ml×56g/ml=1.68g，A煅烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为，F为，G含有和和HI，可知A含有Fe、S元素，且，=0.04ml，可知，应为，
①由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为；
②化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为），淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518g/L×22.4L/ml=34g/ml，为气体，反应的离子方程式为。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去
可与NaOH反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和溶液中通入气体，有白色晶体析出
难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：