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重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
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这是一份重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Cu-64 I-127，已知室温时，某一元碱在水中有0，已知反应是可逆反应，、、的所有电离平衡常数如下表等内容，欢迎下载使用。
本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟.
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效.
3.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.氯碱工业是电解池的重要应用之一，利用其产物可以帮助人类的方方面面.下列物质使用正确的是（ ）
A.84消毒液用于消毒杀菌B.用于清洗试管表面的沉淀
C.用于治疗胃酸过多D.用于冶炼金属Na
2.硫酸工业中利用了反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.催化生成时采用常压，因为高压会使平衡逆向移动
C.加入催化剂可以提高该反应的平衡转化率
D.为提高的平衡转化率，可以适当提高的浓度
3.下列有关原子结构相关内容表述正确的是（ ）
A.电子排布图，不满足泡利原则
B.s轨道的形状为哑铃形
C.Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D.LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
4.已知室温时，某一元碱在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A.该溶液的
B.升高温度，的电离程度减小
C.此碱的电离平衡常数约为
D.由电离出的约为水电离出的的倍
5.下列关于阿伏伽德罗常数表述正确的是（ ）
A.25℃时，的溶液中含有的数目等于
B.常温下，溶液中含有的数等于
C.蔗糖溶液中所含分子数等于
D.在密闭容器中加入和，充分反应后得到分子数等于
6.用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）
7.已知反应是可逆反应.设计如图装置（、均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入溶液
结果发现电流表指针均发生偏转，则下列说法正确的是（ ）
A.电流表两次指针偏转方向一致
B.当反应达到平衡时，电流表示数不等于“0”
C.操作Ⅰ过程中，盐桥中的移向A烧杯溶液
D.操作Ⅱ过程中，棒上发生的反应为：
8.、、的所有电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是（ ）
A.的水解：
B.少量通入到过量的溶液中：
C.少量通入到过量的溶液中：
D.与是是溶液反应：
9.某低成本二次电池的工作原理如图所示（已知放电时Pb为负极），下列说法正确的是（ ）
A.放电过程中，负极Pb质量减小
B.放电过程总反应为
C.充电过程中，通过质子交换膜移向左侧
D.充电过程中，在多孔碳电极上发生还原反应
10.合成尿素是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应历程分如下两步进行（假设每步均为基元反应）：
反应a：
反应b：
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是（ ）
A.反应a为放热反应，反应b为吸热反应
B.反应a为快反应，反应b为慢反应
C 增大的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D.的
11.已知是一种二元弱酸，电离平衡常数分别为，.浓度为的溶液中，下列粒子浓度关系式表达正确的一组是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.对于反应：，反应特点与对应的图像的说法错误的是（ ）
A.图①中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.图②中，若，则且
C.图③中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中，若，则纵坐标不可能表示反应物的转化率
13.已知，，，或.下图是在和饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系示意图，下列说法错误的是（ ）
A.代表饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系
B.图像当中字母a的数值＝9
C.曲线和的交点A处坐标为
D.反应平衡常数为，反应趋于完全
14.已知，碳酸电离的平衡常数分别为 .向的溶液中缓慢滴加的盐酸，并不断搅拌，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（与未画出），下列说法正确的是（ ）
A.整个过程水的电离程度变大
B.滴加至A点时，
C.滴加至B点时，
D.滴加至C点时，
第Ⅱ卷
二、非选择题
15.（14分）某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）回收PbO，工艺流程如下：
已知：，，，，.
（1）PbO中O元素的价电子的轨道表示式为_______________________.
（2）“脱硫”过程中涉及含Pb沉淀转化的离子方程式为___________，反应的平衡常数K的数值为_____________.
（3）“酸浸”时，能使转化为，写出该反应的化学方程式_________________此外，还能氧化溶液中的_____________（填化学式或离子符号）.
（4）PbO的溶解度曲线如图甲所示，结合图像分析，为得到高纯PbO固体，需将粗品PbO溶解在__________（填“10％”或“35％”）浓度的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯产品.
图甲 图乙
（5）常温下，溶液中部分含铅物质的质量分数与溶液pH变化的关系如图乙所示：
①若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______________________.
②“除杂”时，为了使、沉淀完全（离子浓度低于），结合图乙与已知的信息，需调节溶液pH的理论范围为____________.
16.（14分）滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定某溶液中某种物质的含量.下面是运用沉淀滴定和氧化还原滴定分析某未知物质的操作过程.
在体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为.为确定x和y的值，进行如下实验：
①溶液配制：称取1.39g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容.
②分析：移取25.00mL①中配制的溶液，用标准溶液滴定溶液中，滴入甲物质作指示剂，指示到达滴定终点，测得消耗标准溶液.
③分析：移取25.00mL①中配制的溶液，加入过量固体充分反应，生成白色沉淀（反应1），用标准溶液滴定，淀粉溶液做指示剂，测得消耗标准溶液.
已知：；的摩尔质量：；的摩尔质量：.
（1）②中甲物质作指示剂，滴定终点有砖红色沉淀生成，则甲物质为_________溶液（填化学式）.
（2）②中滴定过程中主要反应的离子方程式为_____________________.
（3）③中达到滴定终点的现象为_____________________.
（4）③中反应1涉及的离子方程式为_________________________.
（5）通过计算确定1.39g晶体A中物质的量为__________ml，物质的量为___________ml.晶体的化学式为_________________.
（6）③中滴定操作时，滴定管水洗后未润洗即装入标准溶液，假设其余操作均正确，则此操作使x计算值____________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
17.（15分）电化学在工业生产中具有重要作用.
Ⅰ.氯碱工业.
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题.请按要求回答相关问题：
（1）甲池为___________（填“电解池”或“原电池”）；丙池中左侧Pt电极作__________极；乙池中X为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
（2）乙池涉及的总反应的离子方程式为____________________________.
（3）丙池右侧Pt电极的电极反应式为______________________.
Ⅱ.冶金工业.
一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题：
（4）某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________［已知：该温度下，］.
（5）利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：________________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80％，生成氢气的电解效率为20％，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加_____________g.［B的电解效率］
18.（15分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径.由和制备（二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”）的反应原理如下：
a.
b.
c.
已知：生成物A的选择性，
如：的选择性.
回答下列问题：
（1）写出与转化为和（反应d）的热化学方程式______________________.
（2）反应a达到平衡时，若缩小体积增大压强，则变____________（填“大”或“小”）.
（3）反应a、b、c的吉布斯自由能随温度变化如图甲所示，298K时，能自发进行的反应有___________；反应c为熵______________（填“增”或“减”）反应.
图甲
（4）向体积为的恒压密闭容器中充入和，若仅考点上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图乙实线所示.
图乙
①图中曲线____________（填“N”或“M”）表示的选择性.
②平衡时的转化率随温度的变化____________（填“可能”或“不可能”）如图中虚线Q所示.
③温度高于270℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是_______________________.
④计算反应在220℃下的平衡常数为______________（结果保留三位有效数字）.
命题人：胡虹、沈力 审题人：王明
高2025届2023-2024学年（上）12月名校联考
化学参考答案
15.（14分）（除标注处，其余每空2分）
（1）
（2）
（3） （1分）
（4）35%（1分）
（5）① ②4.7~6（或）
16.（14分）（除标注处，其余每空2分）
（1）
（2）
（3）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原（合理答案即可）
（4）
（5）（1分） （1分）
（6）偏低
17.（15分）（除标注处，其余每空2分）
（1）原电池 阴极（1分） 阳离子交换膜
（2）
（3）
（4）0.25或
（5） 36.8
18.（5分）（除标注处，其余每空2分）
（1）
（2）大（1分） （3）ab 增
（4）①N
②不可能
③反应a ，反应c ，升温时反应a左移，反应c右移，且温度高于270℃时，反应c右移程度大于反应a左移程度，使的平衡转化率上升（合理答案即可）
④24.9
A
B
C
D
量取20.00mL溶液
蒸发溶液得到固体
通过实验验证
验证牺牲阳极法
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
C
B
A
A
D
B
B
D
C
C
B
C
本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟.
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效.
3.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.氯碱工业是电解池的重要应用之一，利用其产物可以帮助人类的方方面面.下列物质使用正确的是（ ）
A.84消毒液用于消毒杀菌B.用于清洗试管表面的沉淀
C.用于治疗胃酸过多D.用于冶炼金属Na
2.硫酸工业中利用了反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.催化生成时采用常压，因为高压会使平衡逆向移动
C.加入催化剂可以提高该反应的平衡转化率
D.为提高的平衡转化率，可以适当提高的浓度
3.下列有关原子结构相关内容表述正确的是（ ）
A.电子排布图，不满足泡利原则
B.s轨道的形状为哑铃形
C.Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D.LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
4.已知室温时，某一元碱在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A.该溶液的
B.升高温度，的电离程度减小
C.此碱的电离平衡常数约为
D.由电离出的约为水电离出的的倍
5.下列关于阿伏伽德罗常数表述正确的是（ ）
A.25℃时，的溶液中含有的数目等于
B.常温下，溶液中含有的数等于
C.蔗糖溶液中所含分子数等于
D.在密闭容器中加入和，充分反应后得到分子数等于
6.用如下实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（ ）
7.已知反应是可逆反应.设计如图装置（、均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入溶液
结果发现电流表指针均发生偏转，则下列说法正确的是（ ）
A.电流表两次指针偏转方向一致
B.当反应达到平衡时，电流表示数不等于“0”
C.操作Ⅰ过程中，盐桥中的移向A烧杯溶液
D.操作Ⅱ过程中，棒上发生的反应为：
8.、、的所有电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是（ ）
A.的水解：
B.少量通入到过量的溶液中：
C.少量通入到过量的溶液中：
D.与是是溶液反应：
9.某低成本二次电池的工作原理如图所示（已知放电时Pb为负极），下列说法正确的是（ ）
A.放电过程中，负极Pb质量减小
B.放电过程总反应为
C.充电过程中，通过质子交换膜移向左侧
D.充电过程中，在多孔碳电极上发生还原反应
10.合成尿素是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应历程分如下两步进行（假设每步均为基元反应）：
反应a：
反应b：
结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是（ ）
A.反应a为放热反应，反应b为吸热反应
B.反应a为快反应，反应b为慢反应
C 增大的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大
D.的
11.已知是一种二元弱酸，电离平衡常数分别为，.浓度为的溶液中，下列粒子浓度关系式表达正确的一组是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.对于反应：，反应特点与对应的图像的说法错误的是（ ）
A.图①中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.图②中，若，则且
C.图③中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图④中，若，则纵坐标不可能表示反应物的转化率
13.已知，，，或.下图是在和饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系示意图，下列说法错误的是（ ）
A.代表饱和溶液中阴、阳离子的浓度关系
B.图像当中字母a的数值＝9
C.曲线和的交点A处坐标为
D.反应平衡常数为，反应趋于完全
14.已知，碳酸电离的平衡常数分别为 .向的溶液中缓慢滴加的盐酸，并不断搅拌，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（与未画出），下列说法正确的是（ ）
A.整个过程水的电离程度变大
B.滴加至A点时，
C.滴加至B点时，
D.滴加至C点时，
第Ⅱ卷
二、非选择题
15.（14分）某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）回收PbO，工艺流程如下：
已知：，，，，.
（1）PbO中O元素的价电子的轨道表示式为_______________________.
（2）“脱硫”过程中涉及含Pb沉淀转化的离子方程式为___________，反应的平衡常数K的数值为_____________.
（3）“酸浸”时，能使转化为，写出该反应的化学方程式_________________此外，还能氧化溶液中的_____________（填化学式或离子符号）.
（4）PbO的溶解度曲线如图甲所示，结合图像分析，为得到高纯PbO固体，需将粗品PbO溶解在__________（填“10％”或“35％”）浓度的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯产品.
图甲 图乙
（5）常温下，溶液中部分含铅物质的质量分数与溶液pH变化的关系如图乙所示：
①若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为_______________________.
②“除杂”时，为了使、沉淀完全（离子浓度低于），结合图乙与已知的信息，需调节溶液pH的理论范围为____________.
16.（14分）滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定某溶液中某种物质的含量.下面是运用沉淀滴定和氧化还原滴定分析某未知物质的操作过程.
在体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为.为确定x和y的值，进行如下实验：
①溶液配制：称取1.39g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容.
②分析：移取25.00mL①中配制的溶液，用标准溶液滴定溶液中，滴入甲物质作指示剂，指示到达滴定终点，测得消耗标准溶液.
③分析：移取25.00mL①中配制的溶液，加入过量固体充分反应，生成白色沉淀（反应1），用标准溶液滴定，淀粉溶液做指示剂，测得消耗标准溶液.
已知：；的摩尔质量：；的摩尔质量：.
（1）②中甲物质作指示剂，滴定终点有砖红色沉淀生成，则甲物质为_________溶液（填化学式）.
（2）②中滴定过程中主要反应的离子方程式为_____________________.
（3）③中达到滴定终点的现象为_____________________.
（4）③中反应1涉及的离子方程式为_________________________.
（5）通过计算确定1.39g晶体A中物质的量为__________ml，物质的量为___________ml.晶体的化学式为_________________.
（6）③中滴定操作时，滴定管水洗后未润洗即装入标准溶液，假设其余操作均正确，则此操作使x计算值____________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）
17.（15分）电化学在工业生产中具有重要作用.
Ⅰ.氯碱工业.
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题.请按要求回答相关问题：
（1）甲池为___________（填“电解池”或“原电池”）；丙池中左侧Pt电极作__________极；乙池中X为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
（2）乙池涉及的总反应的离子方程式为____________________________.
（3）丙池右侧Pt电极的电极反应式为______________________.
Ⅱ.冶金工业.
一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题：
（4）某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________［已知：该温度下，］.
（5）利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：________________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80％，生成氢气的电解效率为20％，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加_____________g.［B的电解效率］
18.（15分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径.由和制备（二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”）的反应原理如下：
a.
b.
c.
已知：生成物A的选择性，
如：的选择性.
回答下列问题：
（1）写出与转化为和（反应d）的热化学方程式______________________.
（2）反应a达到平衡时，若缩小体积增大压强，则变____________（填“大”或“小”）.
（3）反应a、b、c的吉布斯自由能随温度变化如图甲所示，298K时，能自发进行的反应有___________；反应c为熵______________（填“增”或“减”）反应.
图甲
（4）向体积为的恒压密闭容器中充入和，若仅考点上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图乙实线所示.
图乙
①图中曲线____________（填“N”或“M”）表示的选择性.
②平衡时的转化率随温度的变化____________（填“可能”或“不可能”）如图中虚线Q所示.
③温度高于270℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是_______________________.
④计算反应在220℃下的平衡常数为______________（结果保留三位有效数字）.
命题人：胡虹、沈力 审题人：王明
高2025届2023-2024学年（上）12月名校联考
化学参考答案
15.（14分）（除标注处，其余每空2分）
（1）
（2）
（3） （1分）
（4）35%（1分）
（5）① ②4.7~6（或）
16.（14分）（除标注处，其余每空2分）
（1）
（2）
（3）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原（合理答案即可）
（4）
（5）（1分） （1分）
（6）偏低
17.（15分）（除标注处，其余每空2分）
（1）原电池 阴极（1分） 阳离子交换膜
（2）
（3）
（4）0.25或
（5） 36.8
18.（5分）（除标注处，其余每空2分）
（1）
（2）大（1分） （3）ab 增
（4）①N
②不可能
③反应a ，反应c ，升温时反应a左移，反应c右移，且温度高于270℃时，反应c右移程度大于反应a左移程度，使的平衡转化率上升（合理答案即可）
④24.9
A
B
C
D
量取20.00mL溶液
蒸发溶液得到固体
通过实验验证
验证牺牲阳极法
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A
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A
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