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2024天津市南开中学高三上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份2024天津市南开中学高三上学期12月月考化学试题含答案，文件包含天津市南开中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题docx、天津市南开中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
化学学科试卷 考试时间：60分钟
I 卷(共36分)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 +Al:27 S :32 Cu:64 Ba:137
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)
1.化学是人类进步的阶梯！化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A. 粒子直径为 1nm~100mm的Fe粉, 是一种优质的胶体
B. 维生素 C常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化
C. ClO₂泡腾片、75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同
D.“天和”核心舱腔体使用的氮化硅耐高温结构材料属于传统无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 甲醛中π键的电子云轮廓图：
B. 基态氮原子的轨道表示式：
C. 丙炔的球棍模型：
D. 环己烷(C₆H₁₂) 稳定空间构型的键线式：
3. NA表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是( )
18g重水(D₂¹⁸O)中含有的质子数为10N,
B. 32g环状 S8( )分子中含有的S-S 键数为NA
C. 1L pH=4的 0.1m l/L K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇²⁻离子数为0.1 NA
D. 1L 0.1m l/L CH₃COOH 溶液通氨气至中性, 铵根离子数为0.1NA
第 1 页 共 8页
4.下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2:2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−
B. 向大理石上滴加浓硝酸： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
C.向含有1ml明矾 KAlSO₄₂⋅12H₂O的溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大： Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=AlO2−+2BaSO4↓
D.向含有1m lFeBr₂的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为 6.02×10²³时: 2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl
5.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
若溶液中存在NH₄⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、K⁺五种离子,
则 cK⁺>0.1ml⋅L⁻¹
B. 一定存在 NH4+、CO32−、SO42−,一定不存在Ba²⁺、Cr
C. 一定存在 NIL4+、CO32−、Cl−、SO.2−,可能存在 K⁺
D.cSO42−=0.1ml⋅L−1,cNH4+6.下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、P中约含同一种元素,F 是H₂SO₄
B. 当X是强碱时, A、B、C、D、E、F中均含同一种元素, F 是 HNO₃
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. B和Cl₂的反应为氧化还原反应
第 2 页 共 8页
7.下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。
关于元素 R的下列推断中，错误的是( )
A. R元素基态原子的电子排布式为 1s²2s²
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
D. R的最高价氧化物的水化物可溶于足量的氯化铵溶液
8.下列方案设计、现象和结论正确的是( )
某种离子液体的结构如图所示，
X、Y、Z、M、Q为原子序数依次
增大的短周期元素，Z的原子序数
等于X、Y 原子序数之和，Q为非
金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.含氢元素化合物的沸点：ZQ
C. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
D. 简单离子半径: M第 3 页 共 8 页
10.下列物质的制备与工业生产相符的是( )
向27.2gCu 和Cu₂O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L， 固体物质完全反应，得到标准状况下 8.96LNO和NO₂的混合气体及 Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH 溶液
1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法正确的是( )
A. 萌酸浓度为2.4ml/L B. 固体与硝酸反应后剩余 HNO₃为0.2ml
C. 产生的 NO₂为0.1ml D . Cu、Cu₂O物质的量之比为1:2
第 4 页 共 8页
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题。(共4题, 共计64分)
13.(18分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素基态原子价电子排布式为 ，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液， 写出该溶液溶质的化学式 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。
(3)写出1ml由元素③⑥组成的共价化合物中含有σ键的个数 ，该化合物与氢氟酸反应的化学方程式为： 。
(4)请解释②的最常见氢化物易液化的原因. 。
(5)向由③④⑤三种元素组成的化合物溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 。
(6)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号)。
A. 最常见的氢化物的沸点：③>⑦ B. 最常见气态氢化物的稳定性：③>⑦
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 电负性: ②>③
(7) ⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
0.1 ml⑧的单质与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。
第 5 页 共 8 页
(16分)酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。
(2)写出C的结构简式： ；G中含有手性碳原子，请你用*在答题纸上G的结构简式中标出手性碳。
(3) B在 NaOH 水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物 M，写出在一定条件下 M生成高聚物的化学反应方程式 。
(4) H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为 。
元素
电离能 /(kJ/ml)
I₁
I₂
I₃
I₄
……
R
740
1 500
7700
10 500
……
目的
方案设计
现象和结论
A
探究 H₂SO₃和HClO的酸性强弱
将 SO₂气体通入 Ca(ClO)₂溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性:H₂SO₃>HClO
B
验证某红棕色气体是否为 NO₂
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为NO₂
C
探究碘在纯水和CCI₄中溶解性
向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。
若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好
D
检验海带中是否含有碘元素
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液
溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
15.(14分) 叠氮化钠 NaN₃是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。南开中学化学兴趣学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：
Ⅰ. 氨基钠 NaNH₂熔点为208℃，易潮解和氧化； N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+…) N a . ∵ laN +NaOH+NH₃回答下列问题：
(1) 制备 NaN₃
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E 中生成： SnO₂⋅xH₂O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。
A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用右图所示装置测定产品纯度(测定原理为： ClO⁻ +2N3−+H2O=Cl−+3N2↑+2OH−),取 mg反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为 V₁mL、末读数为 V₂mL,本实验条件下气体摩尔体积为 VₘL⋅ml⁻¹,则产品中 NaN₃的质量分数为 。(提示：装置G的读数方法与滴定管相似)
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、 “偏低”或“不影响”)。
第 7 页 共 8 页
16.(16分)某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 NiSO₄⋅7H₂O;
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH除了能够将铝元素去除外，另 个作用是 。
(2) 基态 Ni²⁺的价层电子排布图为 ， Ni在元素周期表中位于 区。
(3) “转化”过程宜控制较低温度的原因是 ；
H₂O₂的结构如图所示，则 H₂O₂是分子(填“极性”或“非极性”)，
转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃中的中心O原子的杂化方式为 ，
O₃的空间构型是 ，O₃是 分子(填“极性”或“非极性”)。
硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
NiOOH。写出该反应的离子方程式： 。
(5) Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下左图所示。该晶胞中粒子个数比 La:Ni= 。该合金储氢后，如下右图，含 1ml该合金可吸附 H₂的物质的量为 。
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化学学科试卷 考试时间：60分钟
I 卷(共36分)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 +Al:27 S :32 Cu:64 Ba:137
一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)
1.化学是人类进步的阶梯！化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A. 粒子直径为 1nm~100mm的Fe粉, 是一种优质的胶体
B. 维生素 C常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化
C. ClO₂泡腾片、75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同
D.“天和”核心舱腔体使用的氮化硅耐高温结构材料属于传统无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 甲醛中π键的电子云轮廓图：
B. 基态氮原子的轨道表示式：
C. 丙炔的球棍模型：
D. 环己烷(C₆H₁₂) 稳定空间构型的键线式：
3. NA表示阿伏加德罗常数的具体数值。下列叙述正确的是( )
18g重水(D₂¹⁸O)中含有的质子数为10N,
B. 32g环状 S8( )分子中含有的S-S 键数为NA
C. 1L pH=4的 0.1m l/L K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇²⁻离子数为0.1 NA
D. 1L 0.1m l/L CH₃COOH 溶液通氨气至中性, 铵根离子数为0.1NA
第 1 页 共 8页
4.下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2:2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−
B. 向大理石上滴加浓硝酸： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
C.向含有1ml明矾 KAlSO₄₂⋅12H₂O的溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大： Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=AlO2−+2BaSO4↓
D.向含有1m lFeBr₂的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为 6.02×10²³时: 2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl
5.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量 BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )
若溶液中存在NH₄⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、K⁺五种离子,
则 cK⁺>0.1ml⋅L⁻¹
B. 一定存在 NH4+、CO32−、SO42−,一定不存在Ba²⁺、Cr
C. 一定存在 NIL4+、CO32−、Cl−、SO.2−,可能存在 K⁺
D.cSO42−=0.1ml⋅L−1,cNH4+
下列说法不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、P中约含同一种元素,F 是H₂SO₄
B. 当X是强碱时, A、B、C、D、E、F中均含同一种元素, F 是 HNO₃
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. B和Cl₂的反应为氧化还原反应
第 2 页 共 8页
7.下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示)。
关于元素 R的下列推断中，错误的是( )
A. R元素基态原子的电子排布式为 1s²2s²
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
D. R的最高价氧化物的水化物可溶于足量的氯化铵溶液
8.下列方案设计、现象和结论正确的是( )
某种离子液体的结构如图所示，
X、Y、Z、M、Q为原子序数依次
增大的短周期元素，Z的原子序数
等于X、Y 原子序数之和，Q为非
金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.含氢元素化合物的沸点：Z
C. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
D. 简单离子半径: M
10.下列物质的制备与工业生产相符的是( )
向27.2gCu 和Cu₂O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L， 固体物质完全反应，得到标准状况下 8.96LNO和NO₂的混合气体及 Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH 溶液
1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法正确的是( )
A. 萌酸浓度为2.4ml/L B. 固体与硝酸反应后剩余 HNO₃为0.2ml
C. 产生的 NO₂为0.1ml D . Cu、Cu₂O物质的量之比为1:2
第 4 页 共 8页
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题。(共4题, 共计64分)
13.(18分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素基态原子价电子排布式为 ，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液， 写出该溶液溶质的化学式 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。
(3)写出1ml由元素③⑥组成的共价化合物中含有σ键的个数 ，该化合物与氢氟酸反应的化学方程式为： 。
(4)请解释②的最常见氢化物易液化的原因. 。
(5)向由③④⑤三种元素组成的化合物溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 。
(6)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号)。
A. 最常见的氢化物的沸点：③>⑦ B. 最常见气态氢化物的稳定性：③>⑦
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 电负性: ②>③
(7) ⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
0.1 ml⑧的单质与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。
第 5 页 共 8 页
(16分)酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
(1)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。
(2)写出C的结构简式： ；G中含有手性碳原子，请你用*在答题纸上G的结构简式中标出手性碳。
(3) B在 NaOH 水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物 M，写出在一定条件下 M生成高聚物的化学反应方程式 。
(4) H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物 ②其中只有一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为 。
元素
电离能 /(kJ/ml)
I₁
I₂
I₃
I₄
……
R
740
1 500
7700
10 500
……
目的
方案设计
现象和结论
A
探究 H₂SO₃和HClO的酸性强弱
将 SO₂气体通入 Ca(ClO)₂溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性:H₂SO₃>HClO
B
验证某红棕色气体是否为 NO₂
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为NO₂
C
探究碘在纯水和CCI₄中溶解性
向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。
若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好
D
检验海带中是否含有碘元素
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液
溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
15.(14分) 叠氮化钠 NaN₃是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。南开中学化学兴趣学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：
Ⅰ. 氨基钠 NaNH₂熔点为208℃，易潮解和氧化； N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。
II.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+…) N a . ∵ laN +NaOH+NH₃回答下列问题：
(1) 制备 NaN₃
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②B的作用为 。
③实验时E 中生成： SnO₂⋅xH₂O沉淀，反应的化学方程式为 。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为 。
A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)用右图所示装置测定产品纯度(测定原理为： ClO⁻ +2N3−+H2O=Cl−+3N2↑+2OH−),取 mg反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为 。
②若G的初始读数为 V₁mL、末读数为 V₂mL,本实验条件下气体摩尔体积为 VₘL⋅ml⁻¹,则产品中 NaN₃的质量分数为 。(提示：装置G的读数方法与滴定管相似)
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、 “偏低”或“不影响”)。
第 7 页 共 8 页
16.(16分)某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 NiSO₄⋅7H₂O;
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH除了能够将铝元素去除外，另 个作用是 。
(2) 基态 Ni²⁺的价层电子排布图为 ， Ni在元素周期表中位于 区。
(3) “转化”过程宜控制较低温度的原因是 ；
H₂O₂的结构如图所示，则 H₂O₂是分子(填“极性”或“非极性”)，
转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃中的中心O原子的杂化方式为 ，
O₃的空间构型是 ，O₃是 分子(填“极性”或“非极性”)。
硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的
NiOOH。写出该反应的离子方程式： 。
(5) Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下左图所示。该晶胞中粒子个数比 La:Ni= 。该合金储氢后，如下右图，含 1ml该合金可吸附 H₂的物质的量为 。
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