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2024浙江省县域教研联盟高三上学期12月模拟考试化学含答案
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这是一份2024浙江省县域教研联盟高三上学期12月模拟考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题：瑞安市教育发展研究院 审题：临海市教研中心 义乌市教育研修院
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于酯类的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的空间填充模型：
B．的价层电子轨道表示式为
C．和的VSEPR模型均为
D．名称：乙醚
3．是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色
C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强
D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C．碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂
D．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维
5．下列装置与对应操作正确的是（ ）
A．图①配制溶液定容后摇匀 B．图②分离苯酚和水的混合物
C．图（3）析出晶体 D．图（4）测定溶液的浓度
6．过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是（ ）
A．溶液加酸可得到稳定的
B．若有参与反应全部生成，则得到电子
C．若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过硫化氢有氧化性，能将氧化至
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．工业合成氨中每生成极性键，消耗非极性分子数目为
B．氨基中电子数目为
C．中杂化的原子数目为
D．与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为
8．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸纤维、TNT均是酯化反应后的产物
B．搅拌、振荡不会使蛋白质发生变性
C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇
D．两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和溶液：
B．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C．碳酸钠溶液中滴入过量氯水：
D．甲酸溶液使溴水褪色：
10．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．能发生氧化反应、加成反应、取代反应
B．该结构中有6种官能团
C．该结构能形成分子内氢键、分子间氢键
D．该物质最多能与发生反应
11．是原子序数依次增大的前20号元素，与分子均含有14个电子，元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，的基态原子轨道上电子数比轨道多5。下列说法不正确的是（ ）
A．与形成的化合物可能含非极性键
B．同周期第一电离能比小的有5种
C．原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．形成的某种单质含有极性键
12．实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸（固体）微溶于水。
下列说法正确的是（ ）
A．苯胺干燥时，可选用作干燥剂
B．①②③均为相同的操作方法
C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺
D．操作①后下层为油状液体
13．某科研机构用溶液吸收硫酸工业废气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极连接电源负极
B．通入稀溶液是为了增强溶液导电性
C．电极上发生的反应为：
D．当电路中转移电子，共有离子通过离子交换膜
14．一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应
Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
下列说法正确的是（ ）
A．
B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ
C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时的转化率下降
D．相同条件下，平衡时正反应速率：
15．下表是常温下的电离常数和的溶度积常数：
下列推断正确的是（ ）
A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒
B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变
C．由粉末和水形成的饱和溶液中存在：
D．的溶液，可将完全转化为
16．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）硼、钾和硒（）在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。
（1）X是一种抗癌新药，其结构如下：
①硒元素的基态原子核外电子排布式为________。
②关于化合物X，下列说法正确的是________。
A．碳、唒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态原子的电子排布式：
D．该新药中有8种不同化学环境的碳
（2）氨硼烷具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中的键角________（填“>”“<”或“=”）的键角，理由是________________．
（3）某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为。该晶体中与最近且距离相等的有________个，晶体的密度为________（列出计算式，用表示阿伏加德罗常数）。
18．（10分）黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为。请回答：
（1）尾气中经过充分综合利用可以得到石膏，请写出石膏的化学式：________．
（2）搬烧含硫量高的矿物得到高浓度的，干燥的气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。
①写出物质A分子的结构式：。________________．
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是________________。
（3）生成沉淀D的离子反应方程式________________。
（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子________________．
19．（10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：
（1）直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是________．
A．气体的压强不变 B．不变
C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是________．
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是________．
（2）氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。
①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和________________（结合相关数据及必要的文字说明）。
②已知焓变数值越大，平衡常数受温度影响越大。反应1的随（温度的倒数）的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图。
（3）反应4：设的平衡分压为的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述反应的________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
20．（10分）四氯化钛是无色液体，在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿为原料制备的实验装置如图所示。
已知：①装置中发生的反应为：
②四氯化钛极易水解，高温下能与反应
③
请回答下列问题：
（1）装置名称为________．
（2）该制备装置不足之处是________________．
（3）利用右图装置测定所得纯度：
a．准确称取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至完全水解。
b．将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入标准溶液。
c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d．以溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。
①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是________．
A．用容量瓶配制标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定过程中若省去步骤，所测定产品的质量分数会偏小
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有________．
③写出水解的化学反应方程式________________．
（4）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为________（摩尔质量为，结果化简）。
21．（12分）盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，某研究小组按下列路线合成该药物：
已知：
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是________．
（2）下列说法不正确的是________．
A．化合物D能与酸发生反应
B．在的反应中，作催化剂
C．合成的三步反应均为取代反应
D．属于盐，化学式为
（3）化合物C的结构简式是________。
（4）写出D→E的化学方程式________________。
（5）利用以上相关信息，用苯为原料合成
请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，路线不超过5步）
（6）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________。
①分子中含有苯环与一个六元环（环上有3个非碳原子）
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
③苯环上仅有两个取代基，有碳碳三键，无氮氧键，无碳碳双键
2023学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）①或 （2）BD
（2）> 和的杂化方式相同，但的电负性大于，共用电子对偏向，因此附近电子对排斥力大，使得的键角较大。
（3）8
18．（10分）
（1）
（2）①
②硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低
（3）
（4）取少量溶液于一支试管，加入石荵试液（或试纸）溶液显红色（试纸变红），则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有（或其他合理答案，写高锰酸钾检验不给分）
19．（10分）
（1）①AD
②该反应，在高温下，反应能自发进行
③正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳
（2）①远大于，反应4使乙苯转化为苯乙烯得以实现
②（2分）[斜向上，更陡。相交或不相交都可以]
（3）
20．（10分）
（1）蒸馏烧瓶
（2）没有处理尾气；空气中的水蒸气会进入中，使产品发生水解
（3）①B ②液封，吸收挥发的气体
③（其他合理产物，如等，配平正确，给2分，写不给分）
（4）（或）
21．（12分）
（1）碳氯键（或氯原子）、羧基
（2）BC
（3）
（4）
（5）
（共3分，每错一步扣1分）实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
C
向溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：
D
向和混合溶液中加入浓硫酸
溶液中出现淡黄色沉淀
+4价和-2价硫可归中为0价
反应方程式
反应1
直接催化脱氢法
反应2
氧化脱氢法
反应3
氧化脱水法
反应4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
D
C
B
A
C
D
B
B
C
D
D
C
B
命题：瑞安市教育发展研究院 审题：临海市教研中心 义乌市教育研修院
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中属于酯类的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的空间填充模型：
B．的价层电子轨道表示式为
C．和的VSEPR模型均为
D．名称：乙醚
3．是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色
C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强
D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C．碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂
D．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维
5．下列装置与对应操作正确的是（ ）
A．图①配制溶液定容后摇匀 B．图②分离苯酚和水的混合物
C．图（3）析出晶体 D．图（4）测定溶液的浓度
6．过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是（ ）
A．溶液加酸可得到稳定的
B．若有参与反应全部生成，则得到电子
C．若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过硫化氢有氧化性，能将氧化至
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．工业合成氨中每生成极性键，消耗非极性分子数目为
B．氨基中电子数目为
C．中杂化的原子数目为
D．与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为
8．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸纤维、TNT均是酯化反应后的产物
B．搅拌、振荡不会使蛋白质发生变性
C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇
D．两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和溶液：
B．硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C．碳酸钠溶液中滴入过量氯水：
D．甲酸溶液使溴水褪色：
10．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．能发生氧化反应、加成反应、取代反应
B．该结构中有6种官能团
C．该结构能形成分子内氢键、分子间氢键
D．该物质最多能与发生反应
11．是原子序数依次增大的前20号元素，与分子均含有14个电子，元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，的基态原子轨道上电子数比轨道多5。下列说法不正确的是（ ）
A．与形成的化合物可能含非极性键
B．同周期第一电离能比小的有5种
C．原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．形成的某种单质含有极性键
12．实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸（固体）微溶于水。
下列说法正确的是（ ）
A．苯胺干燥时，可选用作干燥剂
B．①②③均为相同的操作方法
C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺
D．操作①后下层为油状液体
13．某科研机构用溶液吸收硫酸工业废气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极连接电源负极
B．通入稀溶液是为了增强溶液导电性
C．电极上发生的反应为：
D．当电路中转移电子，共有离子通过离子交换膜
14．一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应
Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
下列说法正确的是（ ）
A．
B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ
C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时的转化率下降
D．相同条件下，平衡时正反应速率：
15．下表是常温下的电离常数和的溶度积常数：
下列推断正确的是（ ）
A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒
B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变
C．由粉末和水形成的饱和溶液中存在：
D．的溶液，可将完全转化为
16．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）硼、钾和硒（）在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。
（1）X是一种抗癌新药，其结构如下：
①硒元素的基态原子核外电子排布式为________。
②关于化合物X，下列说法正确的是________。
A．碳、唒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态原子的电子排布式：
D．该新药中有8种不同化学环境的碳
（2）氨硼烷具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中的键角________（填“>”“<”或“=”）的键角，理由是________________．
（3）某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为。该晶体中与最近且距离相等的有________个，晶体的密度为________（列出计算式，用表示阿伏加德罗常数）。
18．（10分）黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为。请回答：
（1）尾气中经过充分综合利用可以得到石膏，请写出石膏的化学式：________．
（2）搬烧含硫量高的矿物得到高浓度的，干燥的气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。
①写出物质A分子的结构式：。________________．
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是________________。
（3）生成沉淀D的离子反应方程式________________。
（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子________________．
19．（10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：
（1）直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是________．
A．气体的压强不变 B．不变
C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是________．
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是________．
（2）氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。
①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和________________（结合相关数据及必要的文字说明）。
②已知焓变数值越大，平衡常数受温度影响越大。反应1的随（温度的倒数）的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图。
（3）反应4：设的平衡分压为的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述反应的________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
20．（10分）四氯化钛是无色液体，在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿为原料制备的实验装置如图所示。
已知：①装置中发生的反应为：
②四氯化钛极易水解，高温下能与反应
③
请回答下列问题：
（1）装置名称为________．
（2）该制备装置不足之处是________________．
（3）利用右图装置测定所得纯度：
a．准确称取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至完全水解。
b．将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入标准溶液。
c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d．以溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。
①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是________．
A．用容量瓶配制标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定过程中若省去步骤，所测定产品的质量分数会偏小
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有________．
③写出水解的化学反应方程式________________．
（4）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为________（摩尔质量为，结果化简）。
21．（12分）盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，某研究小组按下列路线合成该药物：
已知：
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是________．
（2）下列说法不正确的是________．
A．化合物D能与酸发生反应
B．在的反应中，作催化剂
C．合成的三步反应均为取代反应
D．属于盐，化学式为
（3）化合物C的结构简式是________。
（4）写出D→E的化学方程式________________。
（5）利用以上相关信息，用苯为原料合成
请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，路线不超过5步）
（6）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________。
①分子中含有苯环与一个六元环（环上有3个非碳原子）
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
③苯环上仅有两个取代基，有碳碳三键，无氮氧键，无碳碳双键
2023学年第一学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）①或 （2）BD
（2）> 和的杂化方式相同，但的电负性大于，共用电子对偏向，因此附近电子对排斥力大，使得的键角较大。
（3）8
18．（10分）
（1）
（2）①
②硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低
（3）
（4）取少量溶液于一支试管，加入石荵试液（或试纸）溶液显红色（试纸变红），则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有（或其他合理答案，写高锰酸钾检验不给分）
19．（10分）
（1）①AD
②该反应，在高温下，反应能自发进行
③正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳
（2）①远大于，反应4使乙苯转化为苯乙烯得以实现
②（2分）[斜向上，更陡。相交或不相交都可以]
（3）
20．（10分）
（1）蒸馏烧瓶
（2）没有处理尾气；空气中的水蒸气会进入中，使产品发生水解
（3）①B ②液封，吸收挥发的气体
③（其他合理产物，如等，配平正确，给2分，写不给分）
（4）（或）
21．（12分）
（1）碳氯键（或氯原子）、羧基
（2）BC
（3）
（4）
（5）
（共3分，每错一步扣1分）实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
C
向溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：
D
向和混合溶液中加入浓硫酸
溶液中出现淡黄色沉淀
+4价和-2价硫可归中为0价
反应方程式
反应1
直接催化脱氢法
反应2
氧化脱氢法
反应3
氧化脱水法
反应4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
D
C
B
A
C
D
B
B
C
D
D
C
B
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