2024无锡锡东高级中学高二上学期期中考试化学含解析

这是一份2024无锡锡东高级中学高二上学期期中考试化学含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分值：100分
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A. 第一电离能：CZ>Y
C. 离子半径的大小顺序为：
D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
7. 下列说法不正确的是
A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键
B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
8. 晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 阴、阳离子个数比为
B. 晶体中距离最近的的数目为12
C. 若晶胞边长均为，则和之间的最短距离为
D. 阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中
9. 2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）
A. 石墨烯是高分子化合物
B. 石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C. 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应
D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
10. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

A. 钛酸钙的化学式为
B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1∶2
C. 硒化锌晶体中阳离子的配位数为6
D. 中与距离最近所形成的键的夹角为109°28′
11. 水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是
A. 中的空间结构为平面三角形
B. 的配位数是6
C. 分子中键的键角大于分子中键的键角
D. 和与的配位能力：
12. 如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是

A. CF4B. NHC. CH4D. H2O
13. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 六方相氮化硼只含共价键
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用杂化
D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
14. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是
A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B. 如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2
C. 该配合物中Ru的配位数是6
D. HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
二、简答题：共5小题，共58分。
15. 有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图所示。试回答下列问题
（1）有机物A的分子式为_____；
（2）有机物A中含有含氧官能团名称是_____：
（3）0.5ml该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；
（4）该物质能发生的反应有_____(填序号)。
①能发生水解反应②能与溴的四氯化碳溶液反应③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧
（5）写出A与氢氧化钠反应化学方程式_____
16. 镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：
（1）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是_____(填序号)
a． b． c． d．
（2）Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是_____。
（3）MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有和，这两个离子的半径大小关系是_____(填“>”或“N>C
B. 如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2
C. 该配合物中Ru的配位数是6
D. HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
【答案】D
【解析】
【详解】A．第二周期主族元素从左向右元素电负性逐渐增强，因此电负性由大到小的顺序为O>N>C，A正确；
B．如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；
C．由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确；
D．HCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D错误；
答案选D。
二、简答题：共5小题，共58分。
15. 有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图所示。试回答下列问题
（1）有机物A的分子式为_____；
（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是_____：
（3）0.5ml该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；
（4）该物质能发生的反应有_____(填序号)。
①能发生水解反应②能与溴的四氯化碳溶液反应③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧
（5）写出A与氢氧化钠反应的化学方程式_____
【答案】15 C11H12O3
16. 羧基和羟基 17. 11.2
18. ②③④ 19. +NaOH→+H2O
【解析】
小问1详解】
根据有机物成键特点，其分子式为C11H12O3；
【小问2详解】
含有的官能团是碳碳双键、羧基、羟基，其中含氧官能团是羧基和羟基；
【小问3详解】
能和Na反应官能团是羧基和羟基，1ml此有机物产生1mlH2，则0.5ml此有机物能产生0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
【小问4详解】
①不含卤原子、酯基、肽键，不能发生水解，故错误；②含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故正确；③羧基和醇发生酯化反应，故正确；④大多数有机物能燃烧，故正确；答案选②③④；
【小问5详解】
A含羧基具有酸性，与氢氧化钠反应的化学方程式+NaOH→+H2O。
16. 镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：
（1）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是_____(填序号)
a． b． c． d．
（2）Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是_____。
（3）MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有和，这两个离子的半径大小关系是_____(填“>”或“C>Si
（5）中N—N键能小于中的，键长大于
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强
【解析】
【小问1详解】
图1中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，C原子的杂化方式为，由图2可知，每个C原子参与形成3个六元环，每个六元环占有6 =2个C原子。
【小问2详解】
丙炔分子中含有4个C-H键，两个C-C键，两个π键，即丙炔分子中有6个σ键，2个π键，π键、σ键数目之比为1∶3。
小问3详解】
中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形。
【小问4详解】
由图II可得如下重复单元，单元中硅原子、氮原子、碳原子的个数分别为1、4、4× =2，则化合物的化学式为SiC2N4；元素的非金属性越强，电负性越大，化合物中所有元素的非金属性强弱顺序为N>C>Si，则电负性由大到小的顺序为N>C>Si。
【小问5详解】
从键参数角度分析分子稳定性远小于原因是：中N—N键能小于中的，键长大于。
【小问6详解】
对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚的熔点，其原因是：对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强。
18. 是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
（1）S在元素周期表中的位置是_____，基态Cu的价层电子轨道表示式为_____。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其所有价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为_____。
（3）形成的某种配合物A结构如图所示。
①配合物A中Cu的配位数是_____，已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu原子采用的杂化方式为_____(填字母)。
A．B．C．
②A与足量稀盐酸反应时，配位键被破坏，生成和_____(写结构简式)。
（4）(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图所示，晶胞参数依次为anm，bnm，cnm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_____(列计算式)，图b为In原子沿z轴方向在x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向的投影位置_____(用“”表示S原子)。
【答案】18. ①. 第三周期第ⅥA族 ②.
19. 1 20. ①. 4 ②. C ③. 或或
21. ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
S为16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，铜为29号元素，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故基态Cu的价层电子轨道表示式为；
【小问2详解】
基态S原子价电子排布为3s23p4，排布图为，成对的电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其3p轨道的两个单电子自旋状态相同，因此基态硫原子价电子的自旋磁量子数的代数和的值为 ()×2=-1或()×2=+1，绝对值为1；
【小问3详解】
①由图可知，Cu形成4个σ键，配位数为4；且已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则杂化轨道数为6，只能为dsp2杂化，故选C；
②由图可知，该配合中含有-NH2，可以和酸反应，或或；
【小问4详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个Cu，结合化学式可知，1个晶胞中含有4个CuInS2单元，则晶体密度为；根据晶胞结构可知，Cu原子在z轴方向投影位于顶点上和面心上，S原子在z轴方向投影位于顶点和面心的连线中点上，在图b中画出S原子在该方向的投影位置为：。