鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业3物质的量在化学反应中的计算含答案

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1．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数为 ( )
A．72% B．40%
C．36% D．18%
2．部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
3．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 ml B．0.21 ml
C．0.16 ml D．0.14 ml
4．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 ml，这些气体恰好能被600 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 ( )
A．0.2 ml B．0.4 ml
C．0.6 ml D．0.8 ml
二、非选择题
5．高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 ml·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为____________________________(列出计算式即可，已知2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。
6．(2021·浙江1月选考，T27)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOHeq \(=====,\s\up14(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O
(x－1)S＋K2Seq \(=====,\s\up14(△))K2Sx(x＝2～6)
S＋K2SO3eq \(=====,\s\up14(△))K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝__________________________。(写出计算过程)
7．为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80.0 mL 13.5 ml·L－1的浓硝酸中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72 L(标准状况下)并测得H＋浓度为1 ml·L－1。假设反应后溶液的体积为80.0 mL，不考虑2NO2N2O4，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量为___________________________________。
(2)合金中银的质量分数为______________________________。
(3)确定6.72 L气体中各成分的物质的量：________________________________。
8．在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________。