鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业43弱电解质的电离含答案

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2．B
3．C [HF溶液加水稀释c(H＋)、c(F－)、c(HF)均减小，Ka、KW均不变，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)，c(OH－)增大，再根据eq \f(cH＋,cHF)＝eq \f(nH＋,nHF)，可知eq \f(cH＋,cHF)增大；c(H＋)比c(F－)减小的倍数小，eq \f(cF－,cH＋)减小。]
4．D [A项，HA－只电离不水解，NaHA溶液呈酸性，pHb>c，故B正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，c(Cl－)HY>HX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A项错误；依据Z－＋H2OHZ＋OH－可知，eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)是Z－水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C项错误。]
7．AD [若b＝0.01，反应后恰好生成CH3COONa，c(CH3COO－)7，错误；B项，HA、HB抑制H2O电离，pH越大，抑制程度越小，H2O的电离程度越大，H2O的电离程度b>a>c，错误；C项，利用a点，Ka＝eq \f(10－4×10－4,0.1×10－1－10－4) ml·L－1≈10－6 ml·L－1，正确；D项，根据图示可知HA为强酸，HB为弱酸，加NaOH溶液呈中性时，c(A－)>c(B－)，错误。]
9．解析：Ka1＝eq \f(cH2PO\\al(－,3)·cH＋,cH3PO3)，Ka2＝eq \f(cHPO\\al(2－,3)·cH＋,cH2PO\\al(－,3))，且Ka1>Ka2，由图像可知，在相同eq \f(cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)或eq \f(cHPO\\al(2－,3),cH2PO\\al(－,3))时，曲线Ⅱ对应的c(H＋)较大，为第一步电离(Ka1)，曲线Ⅰ对应的c(H＋)较小，为第二步电离(Ka2)，选用曲线Ⅱ中的特殊点B计算Ka1，Ka1＝eq \f(cH2PO\\al(－,3)·cH＋,cH3PO3)＝10×10－2.4 ml·L－1＝10－1.4 ml·L－1，选用曲线Ⅰ中的特殊点A计算Ka2，Ka2＝eq \f(cHPO\\al(2－,3)·cH＋,cH2PO\\al(－,3))＝10－1×10－5.5 ml·L－1＝10－6.5 ml·L－1。
答案：(1)H3PO3H2POeq \\al(－,3)＋H＋ H2POeq \\al(－,3)HPOeq \\al(2－,3)＋H＋
(2)Ⅰ (3)10－1.4 10－6.5
10．解析：(1)①设氨水中c(OH－)＝x ml·L－1，根据NH3·H2O的Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，则eq \f(x·x,2) ml·L－1＝1.8×10－5 ml·L－1，解得x＝6.0×10－3。
②根据H2SO3的Ka2＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3))，则eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝eq \f(Ka2,cH＋)，当c(OH－)降至1.0×10－7 ml·L－1时，c(H＋)为1.0×10－7 ml·L－1，则eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝eq \f(6.2×10－8,1.0×10－7)＝0.62。
③lg eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝0时，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，根据Kb表达式，c(OH－)＝Kb＝1.8×10－5 ml·L－1。
(2)Ka(HF)＝eq \f(cH＋·cF－,cHF)＝eq \f(10－4×1.6×10－3,4.0×10－4) ml·L－1＝4×10－4 ml·L－1。
答案：(1)①6.0×10－3 ②0.62 ③1.8×10－5
(2)eq \f(cH＋·cF－,cHF)＝eq \f(10－4×1.6×10－3,4.0×10－4) ml·L－1＝4×10－4 ml·L－1