云南省曲靖市三校2023-2024学年高二上学期12月期中联考化学试题（含答案）

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（全卷满分：100分 考试时间：90分钟）
第I卷 选择题（共56分）
一、单项选择题（共28小题，每题2分）
1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量可能相等
2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 B．参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量
C．断裂键放出能量 D．形成键放出能量
3、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·ml-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802．3kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ·ml-1
D．CO(g)+O2(g) =CO2(g) △H =-283 kJ·ml-1
4、已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ•ml-1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ•ml-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ•ml-1
则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的 △H= （ ）
A．(3Q1+Q2+Q3)kJ•ml-1 B．-(3Q1+Q2+Q3)kJ•ml-1
C．-(3Q1+Q2-Q3)kJ•ml-1 D．(3Q1-Q2+Q3)kJ•ml-1
5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．，则氢气的燃烧热为
B．已知的，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D．已知，，则
6、已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是（ ）
A．恒容通入惰性气体B．增加CO浓度
C．加催化剂D．恒压通入惰性气体
7、某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0ml/L变成了1.0ml/L，则这20s内B的反应速率为（ ）
A．0.05ml/(L·s) B．0.05ml/(L·min) C．0.5ml/(L·s) D．0.05ml/L
8、在2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①③D．①②④
9、可逆反应N2+3H2 2NH3(ΔH＜0) 达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度B．增大压强C．增加氨气D．使用催化剂
10、一定温度下，将2 ml A和2 ml B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 ml D，并测得C的物质的量浓度为0.4 ml·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为1 B．A的平衡转化率为40%
C．此温度下该反应的平衡常数K的数值等于0.5 D．A和B的平衡转化率相等
11、下列说法错误的是（ ）
A．ΔH＜0，ΔS>0 的反应一定能自发进行
B．一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
C．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0
D．NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·ml-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
12、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．的溶液 B．纯水
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
13、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-
C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH
14、常温下，在0.01ml/L氨水中，水的离子积是（ ）
A． B． C．D．
15、根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为（ ）
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
16、等浓度的下列稀溶液：①硝酸钠、②氢氧化钡、③氢氧化钠、④碳酸钠、⑤碳酸，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①⑤ B．③①②④⑤ C．⑤①④③② D．⑤①③②④
17、常温下，由水电离出的的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
18、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：
B．反应能够发生
C．由电离常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸
D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数
19、下列水溶液呈酸性的盐是（ ）
A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2
20、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1
C．c(H＋)＝eq \r(KW) ml·L－1的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pHc(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
23、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③， ④，⑤，大小比较，正确的顺序是（ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤
C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④
24、下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B．相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C．25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
25、下列装置中能构成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
26、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+
C．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu
D．盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，其作用是传递电子
27、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜
B．在阴极上析出金属铜
C．在阴极上产生有刺激性气味的气体
D．阳极上发生还原反应
28、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－ = H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001ml气体
第Ⅱ卷 非选择题（共44分）
二、填空题（共4小题，共44分）
29．（8分，每空2分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)．甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)．过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________，原因是___________________________________________。
(3)．该反应的焓变 ΔH=___________ kJ·ml-1。
30、（8分，每空2分）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1mlX气体和0.5mlY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)．该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)．在2min内X平均反应速率 。
(3)．若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
31、（12分，每空3分）回答下列问题：
一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4mlSO2和2mlO2，发生反应2SO2 + O22SO3。2min末达到平衡测得容器中有1.6mlSO2，请计算：
①．2min末SO3的浓度是 ；
②．2min内SO2的平均反应速率是 。
③．2min内O2的转化率是 。
④．该温度下的平衡常数为K= L· ml -1 。(计算结果)
32、（16分，每空2分）回答下列问题：
(1)．某浓度的氨水中存在平衡：。若要减小的浓度而增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a.适当降低温度 b.加入NaOH固体 c.通入 d.加入NH4Cl固体
(2)．常温下，有相同、体积相同的醋酸CH3COOH和硫酸H2SO4两种溶液。
①．加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，硫酸中______。
②．加水稀释至相同的，此时加入硫酸溶液中水的体积___________(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“