2024届高考化学一轮复习课时分层作业2物质的量气体摩尔体积含答案

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1．D [n(Be)＝eq \f(m,9)ml；n(Al)＝eq \f(m,27) ml
Be ＋ H2SO4===BeSO4＋H2↑
1 1 1
eq \f(m,9) n(H2SO4) n(H2)
计算可知：n(H2)＝eq \f(m,9)ml，V(H2)＝eq \f(m,9)Vm＝V1 L；n(H2SO4)＝eq \f(m,9) ml
同理：
2Al ＋ 3H2SO4===Al2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(SO4))3＋3H2↑
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eq \f(m,27) n(H2SO4) n(H2)
计算可知：n(H2)＝eq \f(m,18)ml，V(H2)＝eq \f(m,18)Vm ＝V2 L；n(H2SO4)＝eq \f(m,18) ml。A.由上述计算可知eq \f(V1,V2)＝eq \f(m,9)×eq \f(18,m)＝eq \f(2,1)，A错误；B.由题意可知未在标准状况下，Vm未知，不可用22.4 L/ml进行计算，B错误；C.由上述计算可知，铍、铝消耗硫酸物质的量分别为n(H2SO4)＝eq \f(m,9)ml；n(H2SO4)＝eq \f(m,18)ml，C错误；D.由2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑；Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑，由上述方程可知，铍、铝与硫酸或氢氧化钠反应，都是铍、铝失去电子变为Be2＋和Al3＋；都是H＋得到电子变为氢气，根据得失电子守恒可知，铍与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积不变，V(H2)＝eq \f(m,9)Vm ＝V1 L；铝与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积不变，V(H2)＝eq \f(m,18)Vm ＝V2 L，D正确。]
2．B [A项，Fe(OH)3胶体粒子是很多Fe(OH)3粒子的集合体，错误；C项，92.0 g(1 ml)甘油含有羟基数为3.0NA，错误；D项，CH4与Cl2反应生成的产物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，错误。]
3．C [A.根据质量守恒定律有：m g＋12.8 g＝10.8 g＋8.8 g＋n g，整理可得m－n＝6.8，故m＞n，故A正确；B.氢元素燃烧产物为水，碳元素燃烧可以生成CO2、CO，n(H2O)＝eq \f(10.8 g,18 g/ml)＝0.6 ml，根据氢原子守恒：n(CH3OH)＝eq \f(1,2)n(H2O)＝eq \f(1,2)×0.6 ml＝0.3 ml，n(O2)＝eq \f(12.8 g,32 g/ml)＝0.4 ml，n(CO2)＝eq \f(8.8 g,44 g/ml)＝0.2 ml，根据原子守恒可知n g X中n(C)＝n(CH3OH)－n(CO2)＝0.3 ml－0.2 ml＝0.1 ml、n(O)＝n(CH3OH)＋2n(O2)－n(H2O)－2n(CO2)＝0.3 ml＋2×0.4 ml－0.6 ml－2×0.2 ml＝0.1 ml，故X的化学式为CO，则X中一定含有碳元素，故B正确；C.根据B中分析可知，X的化学式为CO，X中一定含有碳元素、氧元素，故C错误；D.由化学式CH3OH，结合碳原子、氢原子守恒可知，生成物中C、H两种元素的质量比为12∶(1×4)＝3∶1，故D正确。]
4．A [MnOeq \\al(－,4)中Mn元素化合价为＋7价，MnOeq \\al(－,4)～Mn2＋转移5个电子，4 ml MnOeq \\al(－,4)完全转化为Mn2＋转移20 ml电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。]
5．D [A项，n(—OH)＝eq \f(17 g,17 g/ml)＝1 ml,1 ml羟基(—OH)含有的电子数为9NA，错误；B项，依据n＝cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，错误；C项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NHeq \\al(＋,4)的数目均小于NA，错误；D项，该晶胞中O2－个数＝8×eq \f(1,8)＋1＝2、Cu＋个数为4，含0.5 ml晶胞的Cu2O晶体中Cu＋的数目为2NA，正确。]
6．(1)88 (2)111 g/ml (3)11∶7 (4)6.8
(5)eq \f(a,A＋m)(A－N＋m)ml (6)A－x＋n＋24
7．解析：(1)设FeO、Fe2O3物质的量分别为x ml、y ml，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比＝x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为eq \f(3×56,72＋160)×100%≈72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 ml，Fe2O3～2FeO，原料中必须有eq \f(1,3)的Fe2O3参加反应，即1 ml Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 ml C反应，即6 g C，生成CO2的物质的量为0.5 ml，在该条件下体积为12 L。
答案：(1)1∶1 (2)72% (3)2Fe2O3＋Ceq \(=====,\s\up9(高温))4FeO＋CO2↑
(4)6 g 12 L