2024届高考化学一轮复习课时分层作业3物质的量浓度及溶液的配制含答案

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1．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 ml·L－1
B．一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中
c(Na＋)约为0.04 ml·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
2．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A．溶质的物质的量浓度均为eq \f(1,Vm)ml·L－1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积)
B．溶质物质的量浓度不相同
C．溶质的质量分数不同
D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
3．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M
(g·ml－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列关系式不正确的是( )
A．m＝V×ρ×a%
B．c＝1 000×ρ·a×M ml·L－1
C．c＝eq \f(1 000 mL×m,V×M)×L－1
D．a%＝eq \f(1 L×c×M,1 000 mL×ρ)×100%
4．某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 ml·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③D．①②③④
5．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
6．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是( )
A．硝酸浓度越小，产物中NH3所占的比例越大
B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为12 ml/L
C．质量分数为56%～68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以NO2为主
D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以NH3为主
7．配制480 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是 ( )
A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 ml
B．溶质MgCl2的质量为9.5 g
C．NaCl的物质的量为0.2 ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 ml
9．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________
(只要求写表达式，不需计算)ml·L－1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有_________________________(填仪器名称)。
10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 ml/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)?
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
(4)①假设该同学成功配制了0.400 ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
11．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·ml－1]。
(1)计算配制250 mL 0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒
⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
(4)配制0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？ ________________。
(5)用0.010 00 ml·L－1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是________(已知化学反应：6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。主要成分：25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍体积比后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
硝酸银
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
0.04
摩尔质量/(g·ml－1)
342
174
180
158
170
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%)