2024届高考化学一轮复习课时分层作业17卤族元素与海水提取溴和碘含答案

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1．B
2．D [A.酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B.溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C.二氧化硫有还原性，可以和溴反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D.操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗，酒精灯，烧杯，D错误。]
3．C [A.由IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O可知，该组物质中不能提供酸性物质的指示剂，A错误；B.由于HNO3具有氧化性，对IOeq \\al(－,3)氧化I－产生影响，B错误；C.该组物质中乙酸能提供酸性环境，KI提供还原剂，淀粉用于检测I2的存在，所以符合检测原理，C正确；D.没有提供还原剂，且使用具有强氧化性的硝酸提供酸性环境，易干扰实验结果的判断，D错误。]
4．D [A.向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故A正确；B.过程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1，则溶液的pH变小，故B正确；C.加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，故C正确；D.滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入碘化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，故D错误。]
5．B [A项，溶液变蓝说明有I2生成，不能说明达到滴定终点，错误；C项，NO2也能使淀粉­KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液前先加稀HNO3酸化除去NaOH的干扰，错误。]
6．D [A.加碘盐中含有KIO3，加入食醋后，与KI发生氧化还原反应，生成的I2又与淀粉作用，从而使淀粉­KI试纸变蓝，A正确；B.湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸中含有I2，通入足量Cl2后，试纸褪色，则表明I2被Cl2氧化，可能原因是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确；C.途径Ⅱ中，2HIO3～I2～10e－，则生成1 ml I2，反应中转移10 ml电子，C正确；D.由途径Ⅲ可知，氧化性Cl2>IOeq \\al(－,3)，由途径Ⅱ可知，氧化性IOeq \\al(－,3)>I2，所以强弱顺序为Cl2>IOeq \\al(－,3)>I2，D不正确。]
7．(1)SOeq \\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
8．(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3)BD (4)3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑ 5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Br2＋3H2O
9．解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去
Mg2＋，可用含OH－的试剂，除去SOeq \\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的COeq \\al(2－,3)可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)①除尽Mg2＋和SOeq \\al(2－,4) ②除尽过量的Ba2＋ ③使HCl挥发，除去HCl (3)过滤 蒸发结晶