2024届高考化学一轮复习课时分层作业35化学平衡移动化学反应方向含答案

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1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
2．(2022·盐城检测)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将0.1 ml N2和0.3 ml H2充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨气的体积分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应焓变：ΔHp2>p1
C．M、N两点对应的平衡常数相等
D．M、N两点N2的平衡转化率均为80%
3．(2023·无锡检测)T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．T ℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝20
C．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
D．T ℃时，若起始时X与Y均为1.00 ml，则平衡时Y的转化率小于80%
4．下列叙述正确的是( )
A．升高温度，可降低活化能
B．反应SiO2(s)＋2C(s)Si(s)＋2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率
D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小
5．在一个固定容积的密闭容器中充入2 ml NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1 ml NO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x和y的大小关系正确的是( )
A．x>y B．x