2024届高考化学一轮复习课时分层作业43沉淀溶解平衡含答案

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A．溶液中Pb2＋浓度减小、I－浓度增大
B．溶度积常数Ksp不变
C．PbI2的溶解度不变
D．沉淀溶解平衡向左移动
2．将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是( )
A．在0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中
B．在0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中
C．在0.1 ml·L－1的NH3·H2O中
D．在纯水中
3．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml/L、1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 ml/L、1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线④代表含SrCO3(s)的0.1 ml/L Na2CO3溶液的变化曲线
B．a＝－4.5
C．随着pH的增大，反应SrSO4(s)＋ COeq \\al(2－,3)SrCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)的平衡常数减小
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L－1的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化
4．(2022·宿迁检测)某温度下，Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12。该温度下，下列结论正确的是( )
A．向AgCl的悬浊液中加少量KBr固体，溶液中c(Cl－)和Ksp(AgCl)均增大
B．Ag2CrO4的饱和溶液比AgCl的饱和溶液中Ag＋浓度大
C．向浓度均为0.1 ml·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀
D．向浓度均为0.1 ml·L－1的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中加入AgNO3溶液，当沉淀完全后，溶液中eq \f(c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CrO\\al(2－,4))))＝90 ml·L－1
5．(2022·常州一模)以石灰石矿(主要成分为CaCO3，含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有SiO2、Fe2O3、MgO及Mg(OH)2
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅱ中， NH4Cl溶液浸出Ca2＋而非Mg2＋是因为Ksp[Ca(OH)2]> Ksp[Mg(OH)2]
B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋H2O＋2NHeq \\al(＋,4)
C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是CO2、NH4Cl
6．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)将浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________ ml·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 ml·L－1的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为____________ml·L－1。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________
______________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_____________________________
______________________________________________________________。
7．(2022·泰州检测)利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量Al2O3、SiO2、MgO、CaO等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3＋的离子方程式为___________
___________________________________________________________________；
“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是___________
___________________________________________________________________。
(2)“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是________；完全沉淀时，金属离子浓度为1×10－5 ml·L－1，则常温下Ksp[Fe(OH)3]＝________。
(3)深度除杂中加入MnF2可以除去钙离子、镁离子的原因是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(用平衡移动原理解释，已知：K>105可以认为反应几乎完全进行)。
(4)用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源________(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为4.48 L气体时，理论上可以制取________g Mn。氢氧化物
Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3
Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2
Mneq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2
Aleq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
难溶电解质
MnF2
CaF2
MgF2
Ksp
5.3×10－3
1.5×10－10
7.4×10－11