第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

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第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试一、单选题（共12题）1．氢氟酸是一种弱酸，可用杂刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)  ∆H =-akJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H =-bkJ/mol(a、b均大于 在氢氟酸中加入溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq) ∆H =-(b-a)kJ/molB．当时，溶液中一定存在：C．当时，溶液中：D．当时，溶液中：2．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是A．x点对应溶液的pH约为5B．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)C．微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂D．滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)3．下列离子能大量共存的是 (　　)A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、、、Cl-D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、、4．下列说法正确的是A．NaHS 水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2B．H2CO3 在水溶液中的电离：H2CO32H++COC．常温下，BaSO4 在硫酸溶液中的 Ksp 大于其在水中的 KspD．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A．加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、 Cu2+、Cl-、NOB．只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、 Na+、Cl-、SOC．与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、 K+、SO、C1-D．0. 1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO、NO6．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C．草木灰(主要成分)与铵盐氮肥混合存放后使用，肥效更强D．明矾能发生水解反应，在净水中作絮凝剂和消毒剂7．下列方程式能准确解释相应实验现象的是A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+6H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．铁溶于过量的稀稍酸和硫酸的混合溶液：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OC．将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中生成白色沉淀：2Ba2++4OH-+Fe2++2+2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2OD．Zn溶于浓硫酸产生大量气泡：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8．在室温下，下列有关叙述正确的是（   ）A．pH=l的盐酸与pH=1的甲酸比较，c(Cl- )=c(HCOO- )B．将10-5mol·L-1盐酸稀释1000倍，得到pH=8的盐酸C．将pH=3的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液pH变为4D．用pH=1的盐酸中和pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少9．下列说法中不正确的是A．电解质：、、B．强电解质：、、C．一元酸：、、D．标况下非气体：、、10．下列反应的离子方程式不正确的是A．过量通入饱和碳酸钠溶液：B．亚硫酸氢钠的水解：C．已知锌与铝的化学性质相似，锌溶于氢氧化钠溶液D．溶液中滴入氯化钙溶液：11．下列离子方程式书写错误的是A．“水滴石穿”的反应原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCOB．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SOC．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+H++2OH-=NH3•H2O+H2O12．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）13．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。A．c(H＋)          B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)  （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲) (填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：①下列微粒可以大量共存的是 填字母。a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3- c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3②写出下列反应的离子方程式：H2SO3＋Na2CO3(少量)： 室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：（5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝ mol/L。点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序 ．（6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是 ；该过程中发生反应的离子方程式为 ；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为 。14．为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：(1)所测土壤的酸碱性如何 。(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分别为 、 。(3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。15．电解质的水溶液中存在离子平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母序号)。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。  ①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是 。③V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”“＝”或“＜”)。④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。16．下表是几种物质25℃时的电离平衡常数。(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是 。若CH3COONH4溶液显中性，则NH3·H2O的电离常数为 。(2)NaClO溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为 。0.1 mol/L的NaHSO3溶液中，c() (填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。(4)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积(忽略溶液体积变化)混合，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)= mol/L，m n(填“＜”、“＞”或“＝”)。17．现有下列10种物质：① ② ③醋酸溶液 ④ ⑤石墨 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨酒精 ⑩ (1)上述物质中属于非电解质的是 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为，该反应的化学方程式为 (3)⑥在水中的电离方程式为 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含的胃药，不能服用小苏打的原因是用离子方程式表示 。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式： 。18．测定产品Li2S的纯度取产品a g于锥形瓶中，加入V1 mL c1 mol·L－1的硫酸(足量)，充分反应后排尽产生的气体，滴入2滴酚酞，用c2 mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液的体积为V2 mL(1)达到滴定终点的现象是 (2)产品Li2S的质量分数为 (用代数式表示)19．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？ （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？ （选填“是”或“否”）。（3）从丙组实验结果分析，HA是 （选填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。20．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填字母)。②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填数值表达式)。(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。(2)pHc(HAuCl4)，D错误；故选：D。3．A【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根反应，可以大量共存，故A符合题意；B．含有铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C．硫酸根和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；综上所述答案为A。4．D【详解】A． HS-+H2OH3O++S2是HS-的电离方程式、不是水解的离子方程式，A错误；B． 多元弱酸分步电离，H2CO3 在水溶液中的电离：H2CO3H++HCO，B错误；C． 溶度积常数只受温度影响，常温下，BaSO4 在硫酸溶液中的 Ksp 等于其在水中的 Ksp，C错误；D． 碱性氢氧燃料电池，负极氢气失去电子、在氢氧根参与下生成水，电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，D正确；答案选D。5．C【详解】A.加入铝粉后产生氢气的溶液可能是强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中，铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀；强酸溶液中，硝酸与铝反应不生成氢气，则在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B.含有等物质的量浓度的Fe3+、Na+、Cl-、的溶液中，阳离子电荷数大于阴离子，电荷总数不守恒，故B错误；C.与NH4HCO3反应可产生气体的溶液可能是酸溶液或碱溶液，Na+、K+、、C1-四种离子无论是酸溶液还是碱溶液都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D.在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将亚铁离子氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。6．A【详解】A．铁比铜更活泼，故铁质器件附有铜质配件，在接触处已形成电化学腐蚀，铁作负极，易生铁锈，A正确；B．石墨烯是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．草木灰(主要成分)与铵盐氮肥混合存放后使用，由于二者能够发生双水解反应，是铵盐转化为NH3而使肥效损失，C错误；D．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，D错误；故答案为：A。7．A【详解】A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳：5H2C2O4+6H++2=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A符合题意；B．铁溶于过量的稀稍酸和硫酸的混合溶液生成铁离子和NO：，故B不符合题意；C．将少量的Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C不符合题意；D．浓硫酸具有强氧化性，Zn溶于浓硫酸产生大量气泡为二氧化硫气体：，故D不符合题意；故选A。8．A【详解】A．pH=1的盐酸与pH=1的甲酸中c(H+)=0.1mol/L，c(OH−)==mol/L=10−13mol/L，电荷关系分别为c(Cl−)=c(H+)−c(OH−)，c(HCOO−)=c(H+)−c(OH−)，所以c(Cl−)=c(HCOO−)，故A项叙述正确；B．10−5 mol/L盐酸稀释1000倍，氢离子浓度约为10−7 mol/L，pH≈7，故B项叙述错误；C．弱酸不能完全电离，pH=3的弱酸溶液稀释10倍，因为加水稀释促进弱酸电离，所以得到的溶液：3＜pH＜4，故C项叙述错误；D．一水合氨是弱碱，pH相同的NaOH溶液和氨水浓度：氨水>NaOH，一元酸和一元碱完全中和时：n(酸)=n(碱)=cV，由于不确定碱溶液的体积，所以不能确定消耗盐酸体积大小，故D项叙述错误；综上所述，有关叙述正确的是A项，故答案为A。9．B【详解】A．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确；B．HF是弱酸，是弱电解质，B错误；C．1个、、分子均只能电离出1个H+，因此三者都是一元酸，C正确；D．标况下，HF、为液体，为固体，D正确；答案选B。10．D【详解】A．过量通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出碳酸氢钠晶体：，A正确；B．亚硫酸氢根是弱酸的酸式根，水解的离子方程式为：，B正确；C．锌溶于氢氧化钠溶液的方程式与铝相似，离子方程式为：，C正确；D．盐酸的酸性强于，与氯化钙溶液不反应，不能产生白色沉淀，D错误； 故选D。11．D【详解】A．“水滴石穿”的反应原理：碳酸钙与二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，即CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，A正确；B．SO具有还原性，Cl2具有氧化性，Na2SO3溶液可用作脱氯剂，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO，B正确；C．Na单质优先与溶液中水分子反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C正确；D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为NH+HCO+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO，D错误；故答案选D。12．A【详解】A．向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿，说明铁离子被还原为亚铁离子，能够证明维生素C具有还原性，故A正确；B．压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，故B错误；C．Na2S与CuSO4溶液直接反应生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀转化得到，不能比较两者的Ksp大小，故C错误；D．向酸催化后的淀粉水解液中应该先加入氢氧化钠溶液，然后再加入适量的银氨溶液，水浴加热，否则酸中氢离子与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D错误；故选：A。13． A 向右 减小 ＜ bc 2H2SO3＋CO32-=== HSO3-＋H2O+CO2 0.10 c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+） 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.315cv/m【分析】(1)CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n(H+)增大，酸性减弱c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变；(2)醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；(4)①根据Ka越大酸性越强，根据酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；②H2SO3和Na2CO3反应生成NaHSO3和NaHCO3；(5)根据点④所示的溶液的体积25mL计算出溶液中各组分的浓度；根据点⑤所示的溶液中，溶质只有K2C2O4分析各离子浓度的大小；(6)用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，结合反应的定量关系计算草酸晶体纯度。【详解】(1)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A正确；B．=×=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B错误；C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)•c(OH-)=Kw，Kw不变，故C错误；故答案为A；(2)醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小；(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)＜V(乙)；(4)①已知Ka越大酸性越强，酸性强弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，且酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-与HSO3-、SO32-不反应，即bc能共存，故答案为bc； ②H2SO3和Na2CO3反应生成NaHSO3和NaHCO3，发生反应的离子方程式为2H2SO3＋CO32-=== 2HSO3-＋H2O+CO2；(5)点④所示的溶液的体积25mL，根据物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)=0.10mol•L-1；点⑤所示的溶液中，溶质只有K2C2O4，水解后溶液显示碱性，离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；(6)称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内溶液颜色不再改变，该过程中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，结合离子方程式定量关系计算； 2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O            2      5cmol•L-1×V×10-3L nn=2.5cV×10-3mol，草酸晶体H2C2O4•2H2O的纯度=×100%=%。【点睛】电解质溶液中存在的三个守恒：①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。14．(1)酸性(2) 10 10-4mol/L(3)9mL【详解】（1）加入氨水前滤液的pH为4，所以土壤显酸性；（2）根据图表数据可知，当氨水体积加到12mL后溶液pH保持不变，此时溶液的pH可以近似为氨水的pH，即氨水的pH=10，c(OH-)=mol/L =10-4mol/L；（3）根据表格数据可知加入8mL氨水时溶液pH为6，加入10mL氨水时pH为8，则使该滤液呈中性的氨水的体积V=9mL。15．(1) CH3COOHCH3COO－＋H＋ b、c(2) Ⅰ 醋酸溶液 ＜ c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【详解】（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；②醋酸的电离是吸热的，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，a错误；b．醋酸的电离是吸热的，加热醋酸溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，b正确；c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，c正确；d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，d错误，答案选bc；（2）①浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；②酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，醋酸是弱酸，部分电离，所以滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；④用0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol/L的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。16． HCN 1.8×10-5 c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+) 2.0×10-5 ＞ ＞【详解】(1)弱酸的电离平衡常数反映了弱酸的电离程度大小，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三种酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh= 则NH3·H2O的电离常数与CH3COOH的相同，故NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5；(2)NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO-，电离产生的ClO-会因发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液显碱性；但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的离子浓度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃时，NaCN的水解平衡常数为Kh==2.0×10-5；在NaHSO3溶液中存在的电离平衡：+H+，电离产生、H+，使溶液显酸性；同时也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解产生H2SO3、OH-，使溶液显碱性；根据表格数据可知的电离平衡常数为1.02×10-7；而的水解平衡常数Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，则电离程度大于其水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为：c()＞c(H2SO3)；(4)根据物料守恒可知，反应后溶液体积是原来的2倍，故反应后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解会使溶液显碱性，醋酸与NaOH溶液混合发生反应后显中性，则醋酸应该稍微过量，由于两种溶液的体积相等，因此物质的量浓度：m＞n。17．(1)④⑨(2)(3)(4) 【解析】(1)根据非电解质的概念可得二氧化硫和酒精属于非电解质，故答案为：④⑨(2)通过离子方程式，可知该反应的化学反应类型应为可溶性的强酸强碱生成可溶性盐的中和反应，从题目所提供的物质来看，所以应为。(3)氢氧化钡在水中的电离方程式为。(4)不能服用小苏打的原因是胃酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，能加重胃溃疡病情，导致胃穿孔，其反应的离子方程式为碳酸钡与胃酸反应的离子方程式为。18．(1)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2)×100%【详解】（1）由于指示剂是酚酞，故滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。（2）由H2SO4＋Li2S=H2S↑＋Li2SO4可知，该反应消耗硫酸的量加滴定时氢氧化钠消耗的硫酸的量等于硫酸总量，上述反应消耗n(Li2S)＝n(H2SO4)＝c1·V1×10－3 mol－c2·V2×10－3 mol，m(Li2S)＝n(Li2S)·M(Li2S)，产品Li2S的质量分数为×100%＝×100%。19． a=7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸 否 弱 c(Na+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－) 10-5【详解】（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；正确答案：a=7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸。   （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则c等于0.2，若HA为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，正确答案：否。（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaA的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH=7，所以c(OH-)=c(H+)，即c(Na+)=c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)；正确答案：弱；c(Na+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)。 （4）丁组实验所得混合溶液浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-5mol/L；正确答案：10-5。点睛：常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，水电离产生的氢离子浓度或氢氧根离子浓度小于10-7 mol/L；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于10-7 mol/L。20． 小于 A 10－3－10－11 a c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) HCO3- c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO3-平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变【分析】Ⅰ.(1) NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解；(2)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；(3) a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；Ⅱ.(1) 根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象分析判断；(2) 氢离子浓度越大，越抑制碳酸电离；导致有二氧化碳生成。【详解】Ⅰ.(1) NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；(2)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为A；②根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10－3－10－11)mol•L-1；(3) a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO42-)，b点时c(Na+)＞c(SO42-)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；Ⅱ.(1) 根据pC概念知，pC值越大，该溶质浓度越小，反之，pC值越小，其微粒浓度越大，根据图象知，pH=9时，pC最小的是HCO3-，所以HCO3-浓度最大；(2) pH＜4时，溶液中，c(H+)增大后，H2CO3⇌H++HCO3-平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度不变，碳酸为饱和溶液，所以溶液中H2CO3的pC总是约等于3。【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。