江西省景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中考试（19班）化学试卷(含答案)

这是一份江西省景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中考试（19班）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示
其中正确的是( )
A.①②③④B.④C.②③④D.①②③
2、离子方程式中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl；②；③；④；⑤
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④
3、根据你的实验观察和记录，下面关于和性质的叙述，不正确的是( )
A.受热时比稳定
B.在水中比溶解性大
C.物质的量相等的和分别溶于水后，水溶液的碱性较强
D.质量相等的和分别与足量盐酸反应，放出的比少
4、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.足量和11.2L反应，转移电子数目为0.5
B.1ml和的混合气体中含有的氧原子数为2
C.常温常压下，17g所含电子数为9
铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3
5、下列有关、的性质及应用的说法正确的是( )
①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：
⑥与在酸性溶液中的反应：
A.①②⑥B.①②③C.①④⑤D.②④⑥
6、下列有关焰色反应的说法正确的是( )
A.金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B.焰色反应适合所有金属元素的检验
C.某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D.焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
7、已知锰酸钾在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列用氧化制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙除去中的HCl
C.用装置丙使转化成D.用装置丁分离出溶液中的
8、实验室需要配制80mL的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处( )
A.2处B.3处C.4处D.5处
9、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8g/L的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A.A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和
B.B曲线中消耗盐酸时发生的离子反应为：；
C.B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值约为0.48g
D.B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和NaOH
10、碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为。现取4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2 g固体和，下列说法正确的是( )
A.2 g固体是
g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.8 g
g碱式碳酸镁加稀盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.08 ml
D.该碱式碳酸镁的化学式为
11、四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述错误的是( )
A.水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是
B.离子方程式中
C.每生成，被氧化的的物质的量为
D.该条件下氧化性强于
12、水合肼()是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是( )
A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L，转移0.2ml电子
B.“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为上口进，下口出
C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为
13、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：
下列说法错误的是( )
A.属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C.过程Ⅰ后溶液碱性减小
D.将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要0.15ml
14、向一定量的Fe、和CuO混合物投入100mL0.9ml/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03ml。向滤液中加入2ml/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的( )
不溶物全为Cu
B.混合物中氧原子的物质的量为0.05ml
C.滤液中的阳离子只有两种
D.滤液中的的物质的量浓度为0.8ml/L
二、填空题
15、化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。
(1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_______。
A.浓具有脱水性
B.浓具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低
(3)在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是 。(填两种)
(4)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。
(5)烧碱、纯碱溶液均可吸收气体。当含0.1mlNaOH的溶液吸收一定量后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是 (填化学式)
16、计算并填写：
(1)12g和的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中与的物质的量之比为 。
(2)33.3g某金属氯化物中含有0.6ml，则该氯化物的摩尔质量为
(3) 克中的H原子数目与0.6ml中的H原子数目相同
(4)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，在分子中含质子的物质的量是
17、完成下列问题
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目 。该反应中氧化剂是 ，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为 。
(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO (填“>”或“1：1，说明A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和NaOH，A错误；
B.在曲线B中未产生气体消耗HCl的体积是25mL，反应放出气体消耗HCl的体积是(75-25)mL=50mL，，则说明A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和，二者的物质的量的比是1：1。则当B曲线中消耗盐酸时发生的离子反应为：，B错误；
C.对于B曲线反应产生的反应方程式为：，根据方程式可知：36.5gHCl完全反应产生44g，该盐酸浓度是8g/L，消耗盐酸的体积是50mL，则反应产生的最大体积，C正确；
D.根据选项B分析可知B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和，D错误；
故合理选项是C。
10、答案：D
解析：4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2 g固体是MgO，A项错误；4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是，B项错误；4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2 g固体是MgO，，碱式碳酸镁加稀盐酸完全溶解，溶质为0.05 ml氯化镁，根据元素质量守恒，参加反应的HCl为0.1 ml，C项错误；4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳和水，氧化镁的物质的量是0.05 ml，的物质的量是0.04 ml，根据碳元素守恒可知，的物质的量是0.04 ml，根据镁元素守恒可知，的物质的量是分解生成的水的物质的量是0.01 ml，而4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成的水的物质的量是，所以4.66 g碱式碳酸镁含结晶水的物质的量为，则碱式碳酸镁中的物质的量之比为1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是，D项正确。
11、答案：C
解析：A.根据上述分析，还原剂是，A项不符合题意；
B.方程式等号左右电荷要守恒，故，保证等号左右电荷代数和均为-2，B项不符合题意；
C.由反应方程式可知，生成需要消耗，3个中有两个失电子，则氧化的的物质的量为，C项符合题意；
D.该条件下作氧化剂，为氧化产物，故氧化性强于，D项不符合题意；
故选C。
12、答案：C
解析：A.制备NaClO过程中每消耗标准状况下2.24L，，中的Cl由0价变为+1价和-1价，化学方程式为：，转移0.1ml电子，A错误；
B.蒸馏操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为下口进，上口出，这样可以保证水充满整个冷凝管，同时和气流方向相反，冷凝效果最好，B错误；
C.氧化步骤中药品的滴加顺序不能颠倒，NaClO有较强氧化性，应当慢慢加入和NaOH中，C正确；
D.氧化步骤中发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
13、答案：D
解析：A.俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物里的盐类，故A正确；
B.根据转化关系图，过程Ⅱ中与生成和，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.由分析可知过程Ⅰ中发生反应：，溶液的pH减小，溶液碱性减小，故C正确；
D.10L上清液中的的物质的量，根据物质转化过程可知，转化为过程中需要消耗氧气，转化为也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15ml×8=1.2ml电子，1ml在反应中得到4ml电子，所以将10L上清液中的转化为，理论上共需要的物质的量=1.2ml÷4=0.3ml，故D错误；
故选D。
14、答案：B
解析：A.根据分析，0.03ml不溶物全为Cu，A正确；
B.混合物中O原子的物质的量为0.03ml×1+0.01ml×3=0.06ml，B错误；
C.滤液中的阳离子只有两种，C正确；
D.溶液中只含有和， =0.8ml/L，D正确；
故答案选B。
15、答案：(1)
(2)A
(3)
(4)
(5)
解析：（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐。
（2）向盐酸中加入浓时，会有白雾生成，是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A.浓具有脱水性不是产生现象的原因，A错误；
B.浓具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，B正确；
C.产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，C正确；
D.浓硫酸溶于水可放出大量的热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，D正确；
故选A。
（3）实验室常用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，常用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气。
（4）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：。
（5）含0.1mlNaOH的溶液吸收一定量后，发生、，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为和NaOH，等于2：1时溶质为，1：1时溶质为，介于2：2与2：1之间时溶质为和，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量，若为碳酸氢钠质量，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物。
16、答案：(1)1：1
(2)111g/ml
(3)6.8
(4)
解析：（1）在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中和的物质的量分别为，则、，解得，，则混合气体中和的物质的量之比为0.25：0.25=1：1。
（2）因某金属氯化物中的的物质的量0.6ml，则的物质的量0.3ml，根据。
（3）0.6ml含氢原子1.2ml，而每摩尔含3ml氢原子，因此0.6ml所含的氢原子数等于0.4ml所含的氢原子数，的质量为6.8g。
（4）的摩尔质量为，分子的物质的量为，
分子中含质子的物质的量是。
17、答案：(1)； ；4
(2)>
(3)HCl0.91
(4)
(5)
解析：（1）中C元素的化合价由0价升为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为，还原产物为，还原剂为C，氧化产物为，每生成3ml时转移的电子为12ml，则每生成1个，转移4个电子，故答案为：；；4；
（2）高铁酸钾()在强碱性条件下，由NaClO和共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO>，故答案为：>；
（3）反应①中的Cl降价，为氧化剂，HCl的Cl升价，为还原剂；反应②中的Cl降价，为氧化剂，KCl为还原产物，的Cl升价，为还原剂，为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91，故答案为：HCl；0.91；
（4）由题给信息“”可知，反应中中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，符合题意，根据质量守恒定律确定为生成物，该反应的化学方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（5）由化合价变化可知，中，氧化剂是，发生还原反应，还原剂是Fe，发生氧化反应，即氧化反应为，故答案为：。
18、答案：(1)38.84：1
(2)30、CO3.84
解析：（1）与和水蒸气反应的化学方程式：
,，最终收集到的气体为，，由方程式可知：，，所以和水蒸气的，；由，即, ,即：。
（2）由，则，
设，，则有，，。
物质
杂质
除去杂质的方法
①
溶液
加入适量溶液并过滤
②
溶液
加入过量铁粉并过滤
③
先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
溶解、过滤、蒸发