四川省资阳中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省资阳中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.1965年，我国科学家合成结晶牛胰岛素，标志着人类在探索生命奥秘领域迈出了关键一步
B.1943年，侯德榜发明了侯式制碱法，侯式制碱法中的“碱”是指
C.资阳中学为学子们燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物所呈现的各种艳丽色彩
D.漂白粉既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
2、下列物质中，不属于电解质的是( )
A.B.NaOHC.D.Ag
3、常温下，下列钠的化合物在空气中能稳定存在的是( )
A.B.C.D.NaOH
4、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A.B.C.D.
5、下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.金属的冶炼B.白醋可除水垢
C.食物的腐败D.补血剂与维生素C配合使用效果更佳
6、下列关于胶体的叙述中错误的是( )
A.分散质粒子的直径大小：浊液溶液，A错误；
B.分散剂可以是固体、气体、液体，所以胶体根据分散剂状态的不同，可以分为液溶胶、气溶胶.固溶胶，B正确；
C.向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，C正确；
D.胶体具有丁达尔效应，空气中往往存在气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，D正确；
故选A。
7、答案：D
解析：A.HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B.能与反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C.的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集，C错误；
D.从B口进入，不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确；
答案为D。
8、答案：B
解析：A.过氧化钠可与反应生成，也可与水反应生成，故过氧化钠可用于潜水艇中的供氧剂、不是氧化钠，A错误；
B.将一小块金属钠放入溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与溶液发生复分解反应，则最终生成氯化钠、氢气和白色沉淀氢氧化镁，B正确；
C.钠的最外层只有一个电子，钠易失去电子化合价升高，钠在化学反应中表现出很强的还原性，C错误；
D.纯碱是的俗名，D错误。
选B。
9、答案：C
解析：1.28g某物质中含有个分子，其物质的量为ml=0.02ml，则摩尔质量为1.28g÷0.02ml=64g/ml，故选C。
10、答案：C
解析：离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得；
故选C。
11、答案：B
解析：A.方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A错误；
B.铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：，B正确；
C.Cu由0价升高到＋2价，转移，中部分N由＋5价降低到＋4价，转移，正确的表示方法为，C错误；
D.HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到，中氧元素由0价降低到-2价，得到，故反应中共得到，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去，正确的表示方法为，D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；
B.和的摩尔质量分别为56g/ml、28g/ml，不相同，故B不符合题意；
C.根等质量的和原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故C符合题意；
D.据分析，等质量的和的物质的量不相同，故D不符合题意。
答案为C。
13、答案：B
解析：A.在强酸性无色透明溶液中含大量氢离子，、会形成沉淀，不能大量共存，A错误；
B.大量氢离子与、、、，不能相互反应，可以大量共存，且均为无色，B正确；
C.大量、会形成硫酸钙沉淀，且含、的为有色溶液，C错误；
D.大量氢离子与产生二氧化碳气体，D错误；
答案选B。
14、答案：A
解析：A.套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，选项A错误；
B.可观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，选项B正确；
C.氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，选项C正确；
D.钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可探究钠与氯气的反应，选项D正确；
答案选A。
15、答案：A
解析：A.氧气和臭氧组成的混合气体中只含有氧原子，1.6g即0.1ml氧原子，所以所含氧原子数目为，故A正确；
B.所含质子数目为，故B错误；
C.氢氧化铁胶体微粒为多个氢氧化铁的集合体，将含0.1ml的溶液滴入沸水中，所制得的胶体粒子小于0.1，故C错误；
D.71g物质的量为1ml，与NaOH溶液的反应为，1ml参与反应则转移1ml电子，转移电子数为，故D错误；
故选A。
16、答案：D
解析：A.碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用炒锅加热两种样品，都会有固体剩余，故A错误；
B.与盐酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与盐酸生成碳酸氢钠，进而继续与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B错误；
C.纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D.向溶液中通入，发生反应，的溶解度小于、水有部分消耗，故保持温度不变向饱和溶液中通入时，有结晶析出，故D正确；
答案选D。
17、答案：C
解析：A.由分析，光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A选项正确；
B.光照过程中，HClO分解生成HCl，增加的同时也增加，浓度应提高，B选项正确；
C.光照使反应向正反应进行的程度更大，消耗更多的，的浓度降低，C选项错误；
D.光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D选项正确；
故选C。
18、答案：D
解析：A.还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故A错误；
B.将金属Na加入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和溶液发生复分解反应，则Na与溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，，故B错误；
C.非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如碳与水蒸气反应制水煤气，碳是氧化剂，而氢气在氧气中燃烧，氢气为还原剂，故C错误；
D.金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确；
故选D。
19、答案：B
解析：A.由上述分析可知，可能含，不含，故A错误；
B.该固体粉末中一定含有、，含、中的一种，故B正确；
C.、不能同时存在，故C错误；
D.组成可能是、、，或、、，故D错误；
故选B。
20、答案：D
解析：A.反应中C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化，作还原剂，A项错误；
B.C元素的化合价升高，失去电子，12g(即1ml)C被消耗时，C失去4ml电子，B项错误；
C.该反应中K、O元素化合价没有变化，C项错误；
D.有4ml气体生成时，生成ml=1ml，生成ml=3ml，N原子得到10ml电子，D项正确。
答案选D。
21、答案：A
解析：A.还原性排序，将少量氯气通入中，亚铁离子优先被氯气氧化为铁离子：，A项正确；
B.金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：，B项错误；
C.氢氧化镁与稀硫酸反应，氢氧化镁是沉淀不能拆写，离子方程式为：，C项错误；
D.将少量溶液滴入溶液中，反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
22、答案：C
解析：A.溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯气氧化了亚铁离子变为铁离子，则氧化性：，故A正确；
B.溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C.滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入氯气，溶液褪色，可以由氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水引起，不能说明氯气有酸性，故C错误；
D.品红溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确。
综上所述，答案为C。
23、答案：(1)①①
(2)②④⑤⑦②③②⑤；;
解析：（1）①氢气的物质的量为，所含原子的物质的量为6ml；②二氧化碳，所含原子的物质的量为1.5ml；③个氯化氢分子的物质的量，所含原子的物质的量为4ml。则物质的量最大的是①；根据可知，含有原子个数最多的是①。
（2）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，则能导电的有②④⑤⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，在溶液中导电和其本身无关，为非电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，则属于电解质有②③；钠元素的焰色试验为黄色，则焰色为黄色的有②⑤；③在溶液中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：；③和⑤混合反应放出二氧化碳气体，离子方程式为。
24、答案：(1)①③
(2)NaClO铁
(3)；>；5:1
(4)
解析：（1）化合价可以升高的具有还原性，故只有还原性的是①、③Mg，二者均处于最低价态；
（2）中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素。
（3）(a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目，则箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或“失”，按Cl化合价由+5→0，得答案为。
(b)氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据①可知氧化性:；根据②可知氧化性：，所以比较氧化性大小：>。
(c)在③中，作还原剂失去电子作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，则反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为5:1。
（4）可由溶液在一定条件下与反应制备得，则化学方程式可以为，则该反应的离子方程为。
25、答案：(1)氧化
(2)E→C→D→A→B→H→G→F；(浓)还原酸
(3)B
(4)取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的。
解析：（1）在过程Ⅲ中发生电解生成，锰元素化合价由+2价升高为+4价，属于氧化反应，所以发生了氧化反应。
（2）过程Ⅳ是实验室制备氯气原理，通常得到的氯气中含有挥发的HCl、水蒸气杂志要通过饱和食盐水先除去气体，再通过浓硫酸除水干燥，收集纯净干燥的氯气用向上排空气法，氯气有毒，需要尾气处理防止污染。由该过程所以仪器连接口顺序为E→C→D→A→B→H→G→F；
过程Ⅳ是与浓盐酸反应制备氯气原理，反应物与HCl(浓)，有生成物，方程式为；
浓盐酸生成过程，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，HCl是还原剂体现还原性，而生成时化合价没有变化，体现酸性，该反应中体现了浓盐酸还原性和酸性。
（3）A.常温下，氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液有效成分是次氯酸钠，还含有氯化钠等，漂白液是混合物，氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，漂白粉主要成分为和，漂白粉是混合物，A项正确；
B.制备漂白液的反应正确书写因为，B项错误；
C.次氯酸酸具有漂白性，漂白粉的有效成分为，漂白原理是转化为次氯酸，而碳酸酸性比次氯酸酸性强，所以在空气中发生了反应是漂白粉漂白原理，C项正确；
D.漂白液中次氯酸钠具有强氧化性，洁厕灵中浓盐酸有还原性，二者混合使用会发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，所以禁止混合使用，离子反应方程式也书写正确，D项正确；
答案选B。
（4）用氯气消毒的自来水中含有较多，能与硝酸银溶液中的发生离子反应，生成AgCl白色沉淀且AgCl白色沉淀不能溶于稀硝酸溶液中，所以辨别纯净水真伪方法是取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的。
26、答案：(1)
(2)B中导管应该长进短出
(3)
(4)吸收未反应完的和偏高%
(5)
解析：（1）由和构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1。
（2）B为洗气装置，则本实验装置图一处明显错误是装置B中导管短进长出，应该长进短出；
（3）和反应的化学方程式为；
（4）本实验通过测定的含量计算混合物样品中的含量，装置D的作用是吸收未反应是和水，若无装置D，测定的气体体积偏大，混合物样品中的含量偏高；的质量，根据，g，则样品中质量分数为或%。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，则该反应的化学反应方程式。
A
B
C
D
比较、的稳定性
证明与水反应放热
证明能与烧碱溶液反应
探究钠与的反应
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
B
溶液
产生白色浑浊
氯气与水发生了反应
C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性