新疆和田地区墨玉县部分学校2022-2023学年高二上学期期中测试化学试卷(含答案)

这是一份新疆和田地区墨玉县部分学校2022-2023学年高二上学期期中测试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.使用催化剂不影响反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.增加的浓度能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时全部转化为
3、已知某化学反应，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热或点燃
B.该反应若生成2ml（g）时，放出的热量为kJ
C.物质比更稳定
D.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
4、煤液化制乙醇的反应如下：0）部分化学键的键能数据如表（设CO以C≡O键构成）：
①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ/ml（用含a、b、c、d的代数式表示）
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。
（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入xml和yml，发生的反应
①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______（填“a”或“b”），其判断依据是_______。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内（5min）不同温度下的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为_______（填a、b、c），此时，用表示的反应速率为_______，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。
14、我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：
（1）25℃时，大气中的溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：
。
①的焓变___________0（填“”“”或“”）
②平衡常数为表达式为___________。
③溶液中的浓度与空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为y，当大气压强为pkPa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________（写出表达式，忽略水的电离和的电离）
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应I：
反应II：
若反应I为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图____________。
（3）在密闭恒温容器中通入1ml和3ml，发生下述两个反应。
反应I：
反应II：
①测得随时间变化如下图甲所示：
下列叙述正确的是___________。
A反应I的活化能大于反应II
B.反应达平衡后，若压缩容积，反应II平衡不移
C.选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率
D.若在适当升高温度，产物中CO的比例会升高
②测得的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因___________。
15、最新研究表明，有毒气体具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
（1）下列事实中，可以用来比较与的酸性强弱的是______（填标号）。
A.的还原性强于
的和的pH分别为4.5和2.1
C.不能与溶液反应，而可以
D.等浓度的两种溶液pH值:NaHS>
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知（1）式和（5）式的热化学方程式分别为___________、________________，制得等量所需能量系统I是系统II的_______倍。
（3）与在高温下发生反应；保持温度，将0.20ml与0.80ml充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后COS的物质的量分数为0.02
①的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=______________。
②在不同条件下发生上述反应，COS的体积分数随时间（t）的变化如图所示，根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是____________（填字母序号）的转化率__，（填”>”或“”或“0），设NO的键能为xkJ/ml，根据反应可知反应的，解之得x=kJ/ml；
②该反应为气体总体积减小的放热的可逆反应，因此若要提高NO平衡转化率，可以采用增大压强、降低温度，或者增大CO与NO的投料比的方法达到目的；
（2）①反应，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为a；
②由图2可知，温度为时，氢气的转化率最高，温度越高反应速率越快，在平衡状态前，氢气的转化率随着温度的升高而逐渐增大，但达到平衡状态后，继续升高温度，反应向逆向进行，到最后氢气的转化率降低，由图可知，b点为恰好达到化学平衡时的点；
可逆反应，列三段式进行计算：在温度为时，氢气的转化率为80%；
同温同体积时，气体的压强之比与物质的量成正比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为：3.4：5.0=17∶25；用表示的反应速率==0.48ml/（L·min）。
14、答案：（1）①.；②.；③.
（2）反应I为决速步反应，该反应的活化能比反应II高，且反应I为吸热反应，生成物的能量高于反应物；反应II的活化能低于反应I，由总反应为放热反应，步骤I吸热，则反应II放热，据此可得图象，，故答案为：
（3）①.CD；②.开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降。升高到一定温度后，以反应II为主，反应吸热，平衡正向移动，平衡转化率上升
解析：（1）①，，反应能自发，。
②，，因为，则，在忽略水和的电离时，，所以可得，故答案为：；；；
（2）
（3）①由图象含量先增后减可得，两个竞争反应中反应Ⅰ速率反应Ⅱ，所以反应Ⅰ活化能小，速率大，反应先平衡，反应2继续朝正方向进行使得反应Ⅰ中的反应物浓度减少，导致反应Ⅰ平衡逆移，减少。A.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ正确；B.反应达平衡后，若压缩容积，反应Ⅰ平衡正逆导致反应Ⅱ反应物减少平衡逆移，B错误；选择合适的催化剂可以提高反应Ⅰ速率，增大反应Ⅰ的选择性，使甲醇生成的产率增大，C正确；升高温度，对活化能大的反应速率影响更大，所以产物中CO的比例会升高，D正确。故答案为：CD；
②开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降。升高到一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动，平衡转化率上升。故答案为：开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降。升高到一定温度后，以反应II为主，反应吸热，平衡正向移动，平衡转化率上升。
15、答案：（1）BCD
（2）；；14.3倍
（3）2.5；；B；>
（4）>；，向正反应方向进行
解析：（1）A.还原性与酸性强弱无关，故A错误；的和的pH分别为4.5和2.1，说明亚硫酸的电离程度大于氢硫酸，亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故B正确；C.不能与溶液反应，而可以说明亚硫酸的酸性大于碳酸大于氢硫酸，故C正确；D.越弱越水解，等浓度的两种溶液pH值:NaHS>，说明酸性亚硫酸大于氢硫酸，故D正确；故选BCD；
（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）的（2）、（3）和=+286kJ/ml处理得；系统（Ⅱ）的（2）、（3）、（4）处理得；
根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1ml氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的所需能量较少的是系统II，制得等量所需能量系统I是系统II的=14.3倍，故答案为；；14.3倍；
（3）
反应平衡后COS的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.02。
①的平衡转化率=×100%=2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为=ml/L=0.312ml/L，=ml/L=0.072ml/L，）=ml/L=0.008ml/L，则，故答案为2.5；；
②A.该反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，错误；B.改变温度，平衡移动发生移动，正确；C.改变催化剂，平衡不移动，错误；故选B；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此平衡向正反应方向移动，的转化率增大，即，故答案为B；>。
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废旧电池
剩饭剩菜
垃圾分类
可回收物
干垃圾
有害垃圾
湿垃圾
化学键
C≡O
N≡N
C=O
a
b
c