山东省青岛第二中学高二上学期期中考试化学试题

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1. 下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
C. 能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；
B．构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，例如石墨也可以作电极材料，B项错误；
C．能自发进行的反应受到反应速率的制约，实际可能没有发生反应，C项正确；
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，形成铁锡原电池，铁为负极，会加速铁的锈蚀，D项错误；
故选C。
2. 在相同温度下，0.01ml•L-1的醋酸溶液和0.01ml•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A. 由水电离出的c水(H+)相等
B. 等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同
C. 两者都促进了水的电离
D. 等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，相同温度下，0.01ml•L-1的醋酸溶液和0.01ml•L-1的盐酸相比，盐酸中氢离子浓度更大，对水的电离抑制更大，故由水电离出的c水(H+)不相等，A项错误；
B．等体积两种溶液中最终反应的氢离子物质的量相同，则与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量相同，B项错误；
C．酸的电离会抑制水的电离，C项错误；
D．等体积最终能反应的氢离子物质的量相同，故两种溶液中和氢氧化钠能力相同，D项正确；
故选D。
3. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是
a．700K左右比室温更有利于合成氨反应
b．在醋酸溶液中，加入醋酸钠固体溶液pH增大
c．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
d．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
e．浓氨水和NaOH固体快速制氨气
f．在强碱存在的条件下，乙酸乙酯在水中的溶解度增大
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】a．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，700K左右比室温更有利于合成氨反应是因为考虑到反应速率，700K左右时催化剂的活性最大，故a不能用化学平衡移动原理解释；
b．在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)降低，溶液pH增大，故b能用化学平衡移动原理解释；
c．氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，碳酸酸性弱于盐酸但强于HClO，加入碳酸钙，消耗H+，平衡正向移动，c(HClO)增大，漂白性增强，故c能用化学平衡移动原理解释；
d．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，缩小容器体积，体系颜色变深的原因是容器体积缩小，c(I2)浓度增大，故d不能用化学平衡移动原理解释；
e．浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3▪H2O⇌+OH-，加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，平衡逆向移动，且NaOH溶于水放热，促使氨气逸出，可以快速制氨气，故e能用化学平衡移动原理解释；
f．乙酸乙酯水解方程式为：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH，在强碱存在的条件下，醋酸被碱中和，平衡正向移动，乙酸乙酯在水中的溶解度增大，故f 能用化学平衡移动原理解释；
故选B。
4. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

A. 设计该循环是为了制取能源气体O2
B. 整个循环过程中产生1 ml O2的同时产生44.8 L H2
C. 若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0
D. 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
【答案】C
【解析】
【详解】根据图示，反应I为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应II为：2H2SO42SO2+O2+2H2O，反应III为2HIH2+I2。A项，设计该循环是为了制取能源气体H2，错误；B项，该循环的总反应为：2H2O=2H2↑+O2↑，生成1mlO2同时产生2mlH2，H2所处温度、压强未知，无法计算H2的体积，错误；C项，根据盖斯定律，总反应为：2H2O=2H2↑+O2↑，水分解为吸热反应，则△H1+△H2+△H3>0，正确；D项，反应I可在常温常压下进行，反应II、III不可在常温常压下进行，错误；答案选C。
5. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是
A. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
B. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小
C. ①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D. 等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>①
【答案】B
【解析】
【分析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11ml/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001ml/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001ml/L。
【详解】A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④>③>①>②，选项A错误；
B．铝足量时，2ml氯化氢生成1ml氢气，2ml氢氧化钠生成3ml氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，选项B正确；
C．①、③溶液等体积混合后，等浓度等体积的盐酸与氢氧化钠完全中和生成氯化钠，溶液呈中性，选项C错误；
D．等体积的四种溶液中因水电离出的均为，且均为一元酸或一元碱，故离子浓度几乎相等，导电能力相等，选项D错误；
答案选B。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=akJ•ml-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=bkJ•ml-1
其他数据如表所示，下列说法正确的是
A. b