陕西省西安市莲湖区高一上学期1月期末化学试题

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1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是
A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的碳、氮循环
B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象
C. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素
D. “火树银花不夜天”指的是含某些金属元素的物质的焰色试验
2. 某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 分子的结构模型：B. 的结构式：
C. 的电子式：D. 的结构示意图：
4. 下列物质中，只含有离子键的是
A. CaF2B. KOHC. NH4ClD. Na2O2
5. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是
A. 某短周期元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是金属元素
B. 元素周期表中有八个主族，七个副族和一个0族
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高
6. 内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是
A. B. C. D.
7. 海盐(含泥沙、等杂质)可用于制备试剂级。流程如图所示：

下列说法错误的是
A. 海盐属于混合物
B. 过滤和蒸发都要使用玻璃棒，玻璃棒的作用一样
C. 除去海盐中的可使用溶液
D. 检验滤液中是否除净，先向滤液中加稀盐酸酸化，再加溶液
8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是
A. 图1证明NaHCO3受热易分解B. 图2制备Fe(OH)3胶体
C. 图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 图4探究钠与Cl2的反应
9. 某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe（OH）2，下列说法错误是
A. 实验开始前，应检查装置气密性
B. 气体a的主要成分为氢气
C. 为了制备较纯的Fe（OH）2，应打开K1，关闭K2，将装置内的气体尽可能赶出去
D. 盛装稀盐酸仪器使用前要检查是否漏液
10. 某短周期元素的最外层电子数与层电子数相等，关于该元素的说法错误的是
A. 可能是第ⅠA族元素B. 可能是金属元素
C. 最高化合价可能为价D. 符合该条件的元素有3种
11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是
A AB. BC. CD. D
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 与充分反应，转移的电子数为0.3NA
C. 粉末中含有2NA个阴离子
D. 的溶液中含有的氧原子数为0.04NA
13. 将铁和铝共0.1ml溶于溶液中，产生(标准状况)，反应结束后，立即向溶液中通入(标准状况)，再向所得溶液中滴加溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。下列有关数据错误的是
A. B.
C. m的最大值为9.54D.
14. 某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为2:1:9，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为1:1:1，需通入的Cl2、Br2以及原溶液中I-的物质的量之比为
A. 3:4:18B. 2:3:18C. 3:4:9D. 2:3:9
15. 为短周期主族元素，其中为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 最简单氢化物的稳定性：
B. 和的阴、阳离子个数比相同
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 由三种元素组成的盐仅有一种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
（2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
（3）B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（4）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
（5）用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
（6）请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。
17. 氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。
（1）写出氯气的电子式：________。常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为____________。
（2）生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为。该反应中NaClO作___(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______。
（3）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。
（4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是____________。
18. 随着新能源汽车的逐步普及，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。一种锂电池的正极材料——磷酸铁锂的制备方法如图：
回答下列问题：
（1）上述物质中属于碱的是_______(填化学式，下同)，属于有机物的是_______。
（2）将和过量炭黑混合高温灼烧制备，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应中还原剂是_______。
含的废旧电池回收制备的流程如图：

（3）过氧化氢的作用是_______(用离子方程式表示)。
（4）“操作”的实验名称是_______，该“操作”需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、_______。
（5）经检验产品中仅含有少量杂质。测定其纯度：将样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为。则样品中的质量分数是_______(用含m、n的代数式表示)。
19. α-Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：

根据所学知识回答下列问题：
（1）写出 Fe2O3的俗名：_______。
（2）磁铁矿的主要成分是_______(填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式：_______。
（3）取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：_______，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：_______。
（4）由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x)，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。

①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素化合价为_______价。
②装置E的作用是_______。
③该测定实验中需要称取上述装置_______(填装置序号)的反应前后的质量差。选项
A
B
C
D
物质
苛性钠、纯碱
铝粉、铁粉
生石灰
活性炭、纯碱
类别
碱
单质
酸性氧化物
含碳化合物
选项
事实
推测
A
、均为强碱
(氢氧化锶)是强碱
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HF弱酸，HBr是强酸
HI是强酸
D
随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低