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2024扬州高邮高一上学期12月月考试题化学含答案
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这是一份2024扬州高邮高一上学期12月月考试题化学含答案，共8页。试卷主要包含了8℃，沸点44，CAB或CBA或BCA等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是
A．COB．CO2 C．SO2 D．NH3
2．氯气溶于水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是
A．35Cl和37Cl互为同位素 B．中子数为20的氯原子：
C．该反应过程中H2O作还原剂 D．氯原子的结构示意图：
3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、盐酸都属于化合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D．氨水能导电，故NH3属于电解质
4．某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是
A．SOeq \\al(2－,3)B．Ag+ C．Ba2+ D．Br－
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CaCl2(溶液)CaCO3 B．NaNa2O
C．Cl2漂白粉 D．SO2Na2SO4
阅读下列材料，完成6～7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
7．硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A．用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫磺在过量氧气中燃烧生成SO2
C．辉铜矿煅烧生成2mlCu时，转移4ml电子
D．用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸
8．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 888951:fId:888951
A．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ==== Cu2+ + H2↑
B．钠与水反应：Na + H2O ==== Na+ + OH− + H2↑
C．实验室制备氯气：MnO2 + 4HCl ==== Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2H＋ ==== Ca2＋ + CO2↑ + H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4与18gH2O中的H原子数一定相等
B．100mL2.0ml•L−1NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中c(Cl−)=0.50ml•L−1
C．0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA
D．常温常压下，32 g O3和O2的混合物中所含有的氧原子数目为2 NA
10．已知：2SO2＋O2 2SO3（SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3
D．用装置丁吸收尾气中的S 47770:uId:47770 O2
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．由铁及其化合物可制得铁红（Fe2O3）、氯化铁、绿矾（FeSO4•7H2O）、高铁酸钾（K2FeO4）、铁黄（FeOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为
Fe(OH)3 + ClO− + OH− eq \(——→) FeOeq \\al(2－,4) + Cl− + H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．FeOeq \\al(2－,4)的氧化性大于ClO−
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．每1mlK2FeO4与水反应，产生0.5mlO2
13．为测定某铜器表面Cua(OH)bClc(Cu为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cua(OH)bClc，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.100 0 ml·L－1EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA20 mL。则Cua(OH)bClc的化学式中b的值为
A．1B．2C．3 D．4
14．（共13分） 海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2、镁等多种物质。
Ⅰ. 粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
（1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的 ▲ (填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
A．Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2
（2）实验中，判断所加BaCl2溶液已经过量的方法是 ▲ 。
Ⅱ. 浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：
（1）写出“氧化1”反应的离子方程式： ▲ 。
（2）“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ▲ 。
Ⅲ. 从海水中提取镁流程如下：
提示： = 1 \* GB3 ①图中氯化镁晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
= 2 \* GB3 ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2 的熔点为714℃。
（1）操作②是 ▲ 、过滤。
（2）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融MgO 的方法制取金属镁，其原因是 ▲ 。
15. （共17分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为 ▲ 、 ▲ 。（填字母）
a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．溶液 d．浓硫酸
（2）由Na制取Na2O有下列方法：①4Na+O2＝2Na2O；②4Na+CO2＝2Na2O+C；
③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是 ▲ （填序号），若生成相同物质的量的Na2O，转移电子的物质的量之比是 ▲ 。
（3）某同学拟用100mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，设计如下实验步骤：
①用50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。步骤①和③中反应的离子方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（4）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 ▲ （填字母），原因是避免生成 ▲ （填化学式）。
a. 将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中
RUUUP :uId: RUUUP b. 将FeSO4溶液缓慢加入到Na2CO3溶液中
（5）实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，制备过程如下图所示。已知：CaO2·8H2O不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、 ▲ ；
②“沉淀”时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
16．（14分）CuSO4在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对CuSO4浓度的适应性不同。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】
步骤②中检验固体是否洗涤干净的实验操作为 ▲ ；
步骤③灼烧时盛放药品的仪器是 ▲ ；
步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4) = ▲ ml·L－1
若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按右图所示组装实验仪器（夹持装置略去）；
②检查装置的气密性
③在各仪器中加入相应的试剂；
④……；
⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再
滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥ QPQPOEQ :fId: QPQPOEQ 待体系恢复至室温，读数并记录。
（3）补充实验步骤④： ▲
（4）某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于带塞锥形中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000ml·L－1 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。求样品中胆矾晶体的质量分数 ▲ (写出计算过程)
17．（17分）无水碘化钠是一种白色粉末，被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑
②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO－、IOeq \\al(－,3)和I2还原为I－，自身被氧化为无污染的气体；
（1）①I2与NaHCO3反应能生成IOeq \\al(－,3)，写出I2与NaHCO3反应生成IOeq \\al(－,3)的离子方程式： ▲ 。
②加入稍过量水合肼与IO－反应的离子方程式为 ▲ 。
③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，提高此反应速率的措施有 ▲ 。（只写一个）
（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是 ▲ ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ▲ 。
（3）所得溶液(含SOeq \\al(2－,4))进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为： ▲ ，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计]
2023-2024学年第一学期高一12月阶段测试化学答案
14. （除标注外，每空2分，共13分）
Ⅰ. (1).CAB或CBA或BCA
(2).静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生。（答案合理即可）
Ⅱ.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2).(3分)
Ⅲ. (1).蒸发浓缩、降温结晶
(2).MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本。
15. （除标注外，每空2分，共17分）
（1）b（1分） d（1分）
（2）③（1分） 4：4：3
（3） qpqpwq :fId: qpqpwq ①
②
（4）① a
② Fe(OH)2 [写成Fe(OH)3也得分]
（5）① 温度过高，H2O2受热易分解
② RUUUP :uId: RUUUP
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有（答案合理即可） 坩埚（错别字不得分） 0.40
（2）偏低
（3）调整D、E两管中液面相平，读数并记录（2分）
（2023-11-26T10:17:19.715890 QPQPOWQ :fId: QPQPOWQ 4） 96%
，
；
答案为：96% 。 （4分）
17．（17分）(1) 3I2＋6HCO=5 I－＋IO＋3H2O＋6CO2↑ （3分） （3分） 将碘块研成粉末、将溶液适当加热
(2) 温度过低，反应速率过慢，温度过高，易升华 使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥
（5分）选项
实验方案
实验结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1 nm～100 nm之间
B
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生
NaHCO3 ==== Na+ + H+ + COeq \\al(2－,3)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
C
D
C
D
D
A
AB
BD
C
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是
A．COB．CO2 C．SO2 D．NH3
2．氯气溶于水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是
A．35Cl和37Cl互为同位素 B．中子数为20的氯原子：
C．该反应过程中H2O作还原剂 D．氯原子的结构示意图：
3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、盐酸都属于化合物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D．氨水能导电，故NH3属于电解质
4．某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是
A．SOeq \\al(2－,3)B．Ag+ C．Ba2+ D．Br－
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CaCl2(溶液)CaCO3 B．NaNa2O
C．Cl2漂白粉 D．SO2Na2SO4
阅读下列材料，完成6～7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂
D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂
7．硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A．用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3
B．硫磺在过量氧气中燃烧生成SO2
C．辉铜矿煅烧生成2mlCu时，转移4ml电子
D．用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸
8．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 888951:fId:888951
A．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ ==== Cu2+ + H2↑
B．钠与水反应：Na + H2O ==== Na+ + OH− + H2↑
C．实验室制备氯气：MnO2 + 4HCl ==== Mn2＋ + 2Cl2↑ + 2H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3 + 2H＋ ==== Ca2＋ + CO2↑ + H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4与18gH2O中的H原子数一定相等
B．100mL2.0ml•L−1NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中c(Cl−)=0.50ml•L−1
C．0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA
D．常温常压下，32 g O3和O2的混合物中所含有的氧原子数目为2 NA
10．已知：2SO2＋O2 2SO3（SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙干燥并混合SO2和O2
C．用装置丙制取并收集SO3
D．用装置丁吸收尾气中的S 47770:uId:47770 O2
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．由铁及其化合物可制得铁红（Fe2O3）、氯化铁、绿矾（FeSO4•7H2O）、高铁酸钾（K2FeO4）、铁黄（FeOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为
Fe(OH)3 + ClO− + OH− eq \(——→) FeOeq \\al(2－,4) + Cl− + H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．K2FeO4中Fe显+6价
B．FeOeq \\al(2－,4)的氧化性大于ClO−
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．每1mlK2FeO4与水反应，产生0.5mlO2
13．为测定某铜器表面Cua(OH)bClc(Cu为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cua(OH)bClc，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.100 0 ml·L－1EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA20 mL。则Cua(OH)bClc的化学式中b的值为
A．1B．2C．3 D．4
14．（共13分） 海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2、镁等多种物质。
Ⅰ. 粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。
（1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的 ▲ (填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
A．Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2
（2）实验中，判断所加BaCl2溶液已经过量的方法是 ▲ 。
Ⅱ. 浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：
（1）写出“氧化1”反应的离子方程式： ▲ 。
（2）“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ▲ 。
Ⅲ. 从海水中提取镁流程如下：
提示： = 1 \* GB3 ①图中氯化镁晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
= 2 \* GB3 ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2 的熔点为714℃。
（1）操作②是 ▲ 、过滤。
（2）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融MgO 的方法制取金属镁，其原因是 ▲ 。
15. （共17分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为 ▲ 、 ▲ 。（填字母）
a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．溶液 d．浓硫酸
（2）由Na制取Na2O有下列方法：①4Na+O2＝2Na2O；②4Na+CO2＝2Na2O+C；
③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是 ▲ （填序号），若生成相同物质的量的Na2O，转移电子的物质的量之比是 ▲ 。
（3）某同学拟用100mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，设计如下实验步骤：
①用50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。步骤①和③中反应的离子方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（4）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 ▲ （填字母），原因是避免生成 ▲ （填化学式）。
a. 将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中
RUUUP :uId: RUUUP b. 将FeSO4溶液缓慢加入到Na2CO3溶液中
（5）实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，制备过程如下图所示。已知：CaO2·8H2O不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、 ▲ ；
②“沉淀”时发生反应的化学方程式为 ▲ 。
16．（14分）CuSO4在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对CuSO4浓度的适应性不同。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】
步骤②中检验固体是否洗涤干净的实验操作为 ▲ ；
步骤③灼烧时盛放药品的仪器是 ▲ ；
步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4) = ▲ ml·L－1
若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按右图所示组装实验仪器（夹持装置略去）；
②检查装置的气密性
③在各仪器中加入相应的试剂；
④……；
⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再
滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥ QPQPOEQ :fId: QPQPOEQ 待体系恢复至室温，读数并记录。
（3）补充实验步骤④： ▲
（4）某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于带塞锥形中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000ml·L－1 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。求样品中胆矾晶体的质量分数 ▲ (写出计算过程)
17．（17分）无水碘化钠是一种白色粉末，被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑
②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO－、IOeq \\al(－,3)和I2还原为I－，自身被氧化为无污染的气体；
（1）①I2与NaHCO3反应能生成IOeq \\al(－,3)，写出I2与NaHCO3反应生成IOeq \\al(－,3)的离子方程式： ▲ 。
②加入稍过量水合肼与IO－反应的离子方程式为 ▲ 。
③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，提高此反应速率的措施有 ▲ 。（只写一个）
（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是 ▲ ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ▲ 。
（3）所得溶液(含SOeq \\al(2－,4))进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为： ▲ ，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计]
2023-2024学年第一学期高一12月阶段测试化学答案
14. （除标注外，每空2分，共13分）
Ⅰ. (1).CAB或CBA或BCA
(2).静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生。（答案合理即可）
Ⅱ.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(2).(3分)
Ⅲ. (1).蒸发浓缩、降温结晶
(2).MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本。
15. （除标注外，每空2分，共17分）
（1）b（1分） d（1分）
（2）③（1分） 4：4：3
（3） qpqpwq :fId: qpqpwq ①
②
（4）① a
② Fe(OH)2 [写成Fe(OH)3也得分]
（5）① 温度过高，H2O2受热易分解
② RUUUP :uId: RUUUP
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有（答案合理即可） 坩埚（错别字不得分） 0.40
（2）偏低
（3）调整D、E两管中液面相平，读数并记录（2分）
（2023-11-26T10:17:19.715890 QPQPOWQ :fId: QPQPOWQ 4） 96%
，
；
答案为：96% 。 （4分）
17．（17分）(1) 3I2＋6HCO=5 I－＋IO＋3H2O＋6CO2↑ （3分） （3分） 将碘块研成粉末、将溶液适当加热
(2) 温度过低，反应速率过慢，温度过高，易升华 使物质混合均匀，散热、让气体逸出
(3)向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥
（5分）选项
实验方案
实验结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1 nm～100 nm之间
B
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生
NaHCO3 ==== Na+ + H+ + COeq \\al(2－,3)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
C
C
D
C
D
D
A
AB
BD
C
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