2024长春长春外国语学校高一上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024长春长春外国语学校高一上学期12月月考试题化学含答案，共4页。试卷主要包含了7%等内容，欢迎下载使用。

出题人 ：周艳杰 审题人：商金玲
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 Fe—56
Cu—64 Al—27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．过氧化钠与CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验原理
D．CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂
2．下列说法中正确的是
A．在溶液中可发生反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
B．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离
C．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液
D．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
B．等质量的N2和CO所含原子数目均为2NA
C．32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．0.2ml•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
4．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是

A．该流程中未涉及氧化还原反应
B．该流程中产生的CO2可以循环利用
C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D．该流程中步骤③可用离子方程式表示为：
5．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+ H2O
B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．d的稳定性强于e
B．b的稀溶液和d可以反应生成a
C．d和e均可用作漂白剂，e的漂白性弱于d
D．a物质发生泄漏时，用Na2CO3溶液沾湿的毛
巾捂住口鼻撤退
7．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向
溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据
此分析，下列判断中正确的是
A．一定有MgCl2 B．一定有BaCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3 D．一定有MgCl2和NaHCO3
8．下列实验操作能达到目的的是
9．可用于证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是
A．只需滴加 KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成
D．溶液先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
10．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
11．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq \\al(2－,7))有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水
C．每处理1ml Cr2Oeq \\al(2－,7)离子，转移3 ml e－
D．由反应可知还原性强弱顺序：Fe2＋＞Cr3＋
12．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是
A．上述实验中有三个氧化还原反应
B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．实验②能证明有还原性，实验 = 3 \* GB3 ③证明有氧化性
D．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝
13．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml Fe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 ml Ag。下列结论错误的是
A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．反应前后溶液中Cu2+浓度不变
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
D．1 ml Fe可还原2 ml Fe3＋
14．在100 mL 1.00 ml·L－1 H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为
A．11.2 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L
15．将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增
加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是( )
A．0.125 ml·L－1 B．0.175 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.50 ml·L－1
第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）按要求回答下列问题
Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三
硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式： 。
（2）利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，
取补铁剂少许溶于水配成溶液， (填写实验操作、现象和结论)
（3）氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 。
Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。
（4）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度 (选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，
其离子方程式为 。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的
盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5:3，合金中镁铝的物质的量之比
为 。
17．（14分）某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I．探究FeCl2溶液的性质。
（1）从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质 。
（2）向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是 ，某同学认为上述现象
并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由
II．探究FeCl3溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（3）iv中反应的离子方程式是
（4）vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN－被转化
（5）分别向褪色后的溶液中滴加0.1 ml/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到
现象，得出结论：假设b成立。
（6）进一步预测SCN－可能被转化为SO42－，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象

18．（13分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称是
（2）写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式
（3）加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出
该反应的离子方程式
（4）有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：
5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验
a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 ml·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 ml·L－1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是 (写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是
②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
= 3 \* GB3 ③计算该样品中铁元素的质量分数
19．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚
硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反
应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引
起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
____NO+_____I－+______=____NO↑+_____I2+_____H2O。
（1）请完成该离子方程式并配平 。
（2）从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是 。
从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该
比KI更 (填“强”或“弱”)。
（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填序号)。
A．分别溶于水，滴加酚酞试液B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性
质与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A．2H2O22H2O+O2↑
B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
长春外国语学校2023-2024学年第一学期第二次月考
高一年级化学答案（理科）
一、单项选择题
二、非选择题
16．（1）HCOeq \\al(－,3) + H+ = H2O + CO2↑
（2）滴加KSCN溶液，不显红色；再滴加氯水，溶液显红色
（3）白色沉淀变成灰绿色，最后转化为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）大 Al2O3 + 2OH－+ 3H2O =2 [Al (OH)4]－ 1:1
17．（1）既有氧化性，又有还原性
（2）溶液紫红色退去 Cl－在酸性条件下也可以使高锰酸钾溶液褪色
（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（4）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl－
（5）滴加KSCN溶液的试管中溶液变红色
（6）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀
18．（1）过滤（1分）
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（3）Fe2+ + 2 HCOeq \\al(－,3) = FeCO3↓+ H2O + CO2↑
（4） = 1 \* GB3 ①漏斗、圆底烧瓶 100mL容量瓶
= 2 \* GB3 ②C D
= 3 \* GB3 ③18.7%
19．（1）2_NO+_2_I－+__4H+__=_2_NO↑+__1_I2+__2__H2O。
（2）e
（3）产生有毒的NO气体，污染空气 还原性 强
（4）C D （5）C目 的
操 作
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B
配制浓度为0.010 ml/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
检验溶液中是否有K+
取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色
D
检验某溶液中是否存在Cl－
取适量溶液，加入AgNO3溶液，观察白色沉淀
选项
物质
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
盐酸
加入过量盐酸并过滤
B
Na2CO3 (NaHCO3)溶液
CO2
通入过量CO2
C
FeCl2 (FeCl3)溶液
Fe
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
CO2 (HCl)气体
饱和NaHCO3溶液
通入洗气瓶充分洗气
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
A
C
B
A
D
B
C
D
A
D
C