鲁科版高考化学一轮复习第6章第30讲化学反应的热效应教学课时学案

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第30讲 化学反应的热效应(基础课)
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。 6.了解有关燃烧热、中和反应的反应热的计算，了解中和反应的反应热的测定。 7.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
焓变 热化学方程式
1．化学反应的实质与特征
2．反应热与内能
(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能
3．焓变
4．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和反应产物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
反应吸热 反应放热
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
放热反应可以看成反应物所具有的化学能转化为热能释放出来；吸热反应可以看成热能转化为化学能被反应产物储存起来。
[识记] 常见的放热反应与吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧，②酸碱中和反应，③大多数化合反应，④金属跟水或酸的置换反应，⑤物质的缓慢氧化，⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应，②盐类的水解反应，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，④碳和水蒸气、C和CO2的反应，⑤NaHCO3与盐酸的反应。
5．热化学方程式
(1)定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_ml_气态H2和1_ml_气态O2反应生成2_ml液态水时，放出571.6_kJ_的热量。
(3)书写步骤
(4)注意事项
①热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。而在书写同素异形体转化的热化学方程式时，由于不同单质可能用同一元素符号表示(如金刚石与石墨都用C表示)，除了注明状态外，还要注明名称。
②热化学方程式中各物质化学式前的系数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
③ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应条件及反应是否可逆无关。
6．活化能与催化剂
图中：E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，使用催化剂时的正反应活化能为E3，ΔH为E1－E2。
①活化能又称能垒。
②活化能与温度无关，与使用的催化剂有关。
③催化剂不改变焓变(ΔH)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)需加热进行的反应均为吸热反应，其焓变ΔH>0。( )
(2)任何化学反应都伴随着能量变化，有能量变化的过程均为化学变化。( )
(3)C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，金刚石比石墨稳定。( )
(4)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1，H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH2，则ΔH1＝ΔH2。( )
(5)对同一反应，使用催化剂可以改变反应的活化能和焓变。( )
(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．根据信息书写热化学方程式。
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 ml AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________。
(2)在一定条件下，将1 ml N2和3 ml H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，N2与H2反应的热化学方程式为___________________________________________________________。
(3)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________________________________________________。
[解析] (2)1 ml N2完全反应放出的热量为eq \f(Q,25%) kJ＝4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－4Q kJ·ml－1。
(3)消耗1 ml NaBH4(s)放出热量为eq \f(21.6,\f(3.8,38)) kJ＝216 kJ，故可写出热化学方程式。
[答案] (1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·ml－1
(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－4Q kJ·ml－1
(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·ml－1
能量关系图分析
1．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 ( )
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B [由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；催化剂能降低反应的活化能，B项错误。]
2．分析图像书写热化学方程式。
甲
乙
(1)图甲表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 ml气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________。
(2)图乙表示一定条件下，在水溶液中1 ml Cl－、ClOeq \\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量相对大小。
①D是_________________________________________________ (填离子符号)。
②B―→A＋C反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________ (用离子符号表示)。
[答案] (1)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·ml－1
(2)①ClOeq \\al(－,4) ②3ClO－(aq)===ClOeq \\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·ml－1
利用键能确定焓变(ΔH)
3．(2022·浙江6月选考，T18)标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436 kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO－57.3 kJ·ml－1。
3．能源
(1)分类
(2)科学开发利用能源的措施
①提高能源的利用率
科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧：一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等；二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷射成雾状等。
②开发新的能源
开发资源丰富、可以再生、对环境无污染的新能源等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，则H2的摩尔燃烧焓为a kJ·ml－1。( )
(2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量。( )
(3)煤的液化或气化可以提高能源利用率，减少污染气体的排放。( )
(4)天然气、水能、风能、氢能、生物质能均属于可再生的新能源。( )
(5)天然气、风能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源。( )
(6)已知S(s)的燃烧热为a kJ·ml－1，则S(s)燃烧的热化学方程式为S(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===SO3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1。( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
1．一些烷烃的燃烧热(又称摩尔燃烧焓)如下表：
下列说法正确的是( )
A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·ml－1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·ml－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
C [表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的ΔH＝－3 121.6 kJ·ml－1，A错误；由表中燃烧热数据可知，1 ml正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；2-甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2-甲基丁烷的燃烧热为3 531.3 kJ·ml－1，故正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·ml－1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。]
2.在如图所示的量热计中，将100 mL 0.50 ml·L－1 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液混合，温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃。下列说法错误的是( )
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7 ℃
D．分多次把NaOH溶液倒入CH3COOH溶液混合，所测ΔH偏大
C [若用盐酸代替CH3COOH，反应放出的热量多，最高温度将高于27.7 ℃，C错误。]
盖斯定律及其应用
1．盖斯定律
(1)内容
对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
(2)意义：间接计算一些难以测定的反应的反应热或很难反应的反应热。如确定C―→CO的ΔH时可以通过盖斯定律设计，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
(3)应用
利用盖斯定律计算反应热方法
1．已知：反应Ⅰ：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·ml－1
反应Ⅱ：2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·ml－1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的ΔH＝________ kJ·ml－1。
[解析] 根据盖斯定律可知目标反应为eq \f(1,2)×反应Ⅰ－反应Ⅱ，故ΔH＝eq \f(1,2)×ΔH1－ΔH2＝eq \f(1,2)×(－4.4)kJ·ml－1－(－55.3) kJ·ml－1＝＋53.1 kJ·ml－1。
[答案] ＋53.1
2．Deacn(迪肯)直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔHl＝＋83 kJ·ml－1
CuCl(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CuO(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·ml－1。
[解析] 将所给反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，(①＋②＋③)×2可得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝[(＋83 kJ·ml－1)＋(－20 kJ·ml－1)＋(－121 kJ·ml－1)]×2＝－116 kJ·ml－1。
[答案] －116
3．(2022·潍坊模拟)在H2还原SiCl4和SiHCl3混合物得到纯硅，该过程发生的主要反应为
ⅰ.SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
ⅱ.SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
还知2SiHCl3(g)===SiCl4(g)＋SiH2Cl2(g) ΔH3＝48 kJ·ml－1
请写出H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] 根据盖斯定律目标反应：SiCl4(g)＋2H2(g)===SiH2Cl2(g)＋2HCl(g)的ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)＋ΔH3＝(2a－2b＋48) kJ·ml－1
[答案] SiCl4(g)＋2H2(g)===SiH2Cl2(g)＋2HCl(g) ΔH＝(2a－2b＋48) kJ·ml－1
4．(2021·河北选择性考试，T16节选)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
[解析] 由题给燃烧热数据可得，①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·ml－1，②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1，③C6H6(l)＋eq \f(15,2)O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－3 267.5 kJ·ml－1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②－③得到，其ΔH＝(－285.8 kJ·ml－1)×3＋(－393.5 kJ·ml－1)×6－(－3 267.5 kJ·ml－1)＝＋49.1 kJ·ml－1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l) ΔH＝＋49.1 kJ·ml－1。
[答案] 3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l) ΔH＝＋49.1 kJ·ml－1
1．(2022·精选真题)(1)(海南等级考)已知：电解液态水制备1 ml O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·ml－1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝________kJ·ml－1。
(2)(河北选择性考试)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________。
(3)(全国乙卷)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·ml－1
②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·ml－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·ml－1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________ kJ·ml－1。
[解析] (1)根据题意可知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·ml－1，故H2的燃烧热ΔH＝－eq \f(572,2) kJ·ml－1＝－286 kJ·ml－1。
(2)根据题意可确定：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1，②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，故H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝(－242－44)kJ·ml－1＝－286 kJ·ml－1。(3)根据盖斯定律(①＋②)×eq \f(1,3)－③即得到2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1036＋94) kJ·ml－1×eq \f(1,3)－(－484 kJ·ml－1)＝＋170 kJ·ml－1。
[答案] (1)－286 (2)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1 (3)＋170
2．(2022·广东选择性考试，T19节选)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列式表示)。
[解析] 设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M ΔH1＝(E1－E2)，M→N ΔH2＝ΔH，N→Y ΔH3＝(E3－E4)，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。
[答案] (E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
3．(2021·真题精选)(1)(湖北选择性考试)丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝＋125 kJ·ml－1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===C3H6(g)＋H2O(g) ΔH2＝－118 kJ·ml－1
已知键能：E(C—H)＝416 kJ·ml－1，E(H—H)＝436 kJ·ml－1，由此计算生成1 ml 碳碳π键放出的能量为________ kJ。
(2)(湖南选择性考试)氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据如下：
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。
反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝________kJ·ml－1。
(3)(辽宁选择性考试)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)＋3H2(g)(g) ΔH10
已知：Ⅲ.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
Ⅳ.2 (g)＋15O2(g)12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4
Ⅴ. (g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
则ΔH1＝__________________(用ΔH3、ΔH4和ΔH5表示)。
[解析] (1)反应Ⅰ中断裂2 ml C—H键、形成1 ml碳碳π键和1 ml H—H键，即416 kJ·ml－1×2－436 kJ·ml－1－E(碳碳π键)＝＋125 kJ·ml－1，解得：E(碳碳π键)＝271 kJ·ml－1，所以形成1 ml 碳碳π键放出的能量为271 kJ。
(2)ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，根据热化学方程式以及表格中数据可得ΔH＝390.8 kJ·ml－1×3×2－(946 kJ·ml－1＋436.0 kJ·ml－1×3)＝＋90.8 kJ·ml－1。
(3)根据盖斯定律知，主反应 Ⅰ可由eq \f(3,2)×反应Ⅲ＋eq \f(1,2)×反应Ⅳ－反应Ⅴ得到，即ΔH1＝eq \f(3,2)ΔH3＋eq \f(1,2)ΔH4－ΔH5。
[答案] (1)271 (2)＋90.8 (3)eq \f(3,2)ΔH3＋eq \f(1,2)ΔH4－ΔH5
4．(2020·浙江7月选考，T27)100 mL 0.200 ml·L－1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝________________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝_____________kJ·ml－1(列式计算)。
[解析] (1)根据Q＝cmΔt，反应放出的热量Q＝4.18 J·g－1·℃－1×100 mL×1.00 g·cm－3×(30.1 ℃－20.1 ℃)＝4.18×103 J。(2)n(CuSO4)＝0.1 L×0.200 ml·L－1＝0.02 ml，n(Zn)＝eq \f(1.95 g,65 g·ml－1)＝0.03 ml，Zn过量，即0.02 ml Zn和0.02 ml CuSO4反应放出的热量为4.18 kJ，故反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝－eq \f(4.18 kJ,0.02 ml)＝－209 kJ·ml－1。
[答案] (1)4.18×103 (2)－eq \f(4.18×103/1 000,0.100×0.200) kJ·ml－1＝－209
课时分层作业(三十) 化学反应的热效应
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
1．已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH1
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2
下列推断正确的是( )
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3－ΔH1
B．反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．若反应②的反应物总能量低于反应产物总能量，则ΔH20
D [A.若CO的燃烧热为ΔH3，则③CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH3，③－①，整理可得H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝ΔH3－ΔH1，由于H2O的稳定状态是液态，因此该反应热不能表示氢气的燃烧热，A错误；B.②－①，整理可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1，B错误；C.若反应②的反应物总能量低于反应产物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C错误；D.③CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH3，④H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则ΔH3>ΔH4，③－④，整理可得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝ΔH3－ΔH4>0，D正确。 ]
2．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成—消除机理，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤
B．E1与E2的差值为总反应的焓变
C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差
D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化
B [根据图示可知总反应的焓变不是E1与E2的差值，B错误。]
3．(2022·泰安模拟)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ·ml－1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO水解获得H2。
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔHⅠ＝＋604.8 kJ·ml－1
过程Ⅱ：H2O(l)＋3FeO(s)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔHⅡ
下列说法正确的是( )
A．根据盖斯定律，ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝0
B．该制H2过程中Fe3O4为催化剂
C．过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应
D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
BC [已知反应①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ·ml－1 和反应②2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔHⅠ＝＋604.8 kJ·ml－1，根据盖斯定律，将eq \f(①,2)－eq \f(②,2)，可得过程Ⅱ的热化学方程式为H2O(l)＋3FeO(s)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔHⅡ＝－16.9 kJ·ml－1，ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝604.8 kJ·ml－1－16.9 kJ·ml－1＝＋587.9 kJ·ml－1, A错误；过程Ⅰ方程式为2Fe3O4eq \(=====,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑，过程Ⅱ方程式为3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂， B正确；根据反应H2O(l)＋3FeO(s)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔHⅡ＝－16.9 kJ·ml－1，可知ΔS>0，ΔHⅡ