鲁科版高考化学一轮复习第8章第44讲盐类的水解教学课时学案

这是一份鲁科版高考化学一轮复习第8章第44讲盐类的水解教学课时学案，共26页。
盐类的水解原理及其规律
1．盐类的水解原理
(1)水解过程
(2)盐类的水解原理
2．盐的分类及水解规律
[注意] 这里说的“弱”指的是弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“”连接，产物不标“↑”或“↓”；用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
④水解分别显酸性和碱性的离子组，由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”。如2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
4．酸式盐水溶液的性质
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有HCOeq \\al(－,3)、HS－、HPOeq \\al(2－,4)等。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有HSOeq \\al(－,3)、H2POeq \\al(－,4)等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何盐的水解均促进水的电离，使水溶液均呈现酸性或碱性。( )
(2)25 ℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中c(H＋)H2O均为1×10－10 ml/L。( )
(3)盐投入水中，溶液呈酸性一定是盐水解引起的。( )
(4)Na2S水解离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－。( )
(5)NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSOeq \\al(－,3)电离程度大于水解程度。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．写出下列盐水解的离子方程式。
(1)HCOONa：______________________________________________________。
(2)Na2C2O4：_______________________________________________________。
(3)CH3COONH4：__________________________________________________。
(4)AlCl3：_________________________________________________________。
(5)：_____________________________________________________。
(6)NaHS：________________________________________________________。
[答案] (1)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－
(2)C2Oeq \\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq \\al(－,4)＋OH－
(3)CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(5)＋H2O＋OH－
(6)HS－＋H2OH2S＋OH－
1．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
下列说法不正确的是( )
A．四种盐使H2O的电离程度增大
B．根据③④可知Ka(HClO)Ka(HCOeq \\al(－,3))，B错误。]
2．25 ℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )
A．AD盐溶液pHBOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
C [BC盐溶液pH>7，HC为弱酸，BOH可能为强碱，又因AC盐溶液pH＝7，AOH为弱碱，又BD盐溶液pH＝7，HD可能为强酸。]
3．(1)常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCOeq \\al(－,3)的电离程度和水解程度中相对较强的是__________________。
(2)常温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H2C2O4)，则溶液显________性。
(3)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5 ml·L－1，HCN：Ka＝4.9×10－10 ml·L－1，则NH4CN溶液显________性。
[答案] (1)水解程度 (2)酸 (3)碱
4．用离子方程式解释下列问题。
(1)Na2CO3溶液去污：_________________________________________________。
(2)明矾净水：________________________________________________________。
(3)NH4Cl作去锈剂：__________________________________________________。
(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：________________________________ ___________________________________________________________________。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
(4)Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
水解常数及其与电离常数的关系
1．水解常数
(1)表达式
B－＋H2OHB＋OH－：
Kh＝eq \f(cHB·cOH－,cB－)
A2－＋H2OHA－＋OH－：
Kh1＝eq \f(cHA－·cOH－,cA2－)
HA－＋H2OH2A＋OH－：
Kh2＝eq \f(cH2A·cOH－,cHA－)
(2)意义和影响因素
①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大，相对应弱酸(碱)越弱。
②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大。
2．Ka(Kb)与Kh的定量换算关系
A－＋H2OHA＋OH－
Kh＝eq \f(cHA·cOH－,cA－)＝
eq \f(cHA·cH＋· cOH－,cA－·cH＋)＝eq \f(KW,Ka)。
(1)一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸阴离子或弱碱阳离子的Kh关系Ka＝eq \f(KW,Kh)或Kb＝eq \f(KW,Kh)。
(2)二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1＝eq \f(KW,Kh2)，Ka2＝eq \f(KW,Kh1)。
已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2 ml·L－1，Ka2＝6.0×10－8 ml·L－1，则SOeq \\al(2－,3)的水解常数Kh1＝__________ ml·L－1，Kh2＝________ ml·L－1。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝________,0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液呈________性。
[思路点拨]
①eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(Ka1\(――→,\s\up7(Kh2·Ka1＝KW))Kh2＝1×10－12 ml·L－1,Ka2\(――→,\s\up7(Kh1·Ka2＝KW))Kh1＝\f(1,6)×10－6 ml·L－1, ≈1.67×10－7))
②eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3)·cH＋)＝eq \f(Ka2,cH＋)＝eq \f(6.0×10－8,1×10－9)＝60。
⇒Ka2>Kh2，电离程度大于水解程度，呈酸性。
[答案] 1.67×10－7 1×10－12 60 酸
1．已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5 ml·L－1，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ ml·L－1。(已知eq \r(5.56)≈2.36)
[解析] Kh＝eq \f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\\al(＋,4))＝eq \f(KW,Kb)，c(H＋)≈c(NH3·H2O)，c(NHeq \\al(＋,4))≈1 ml·L－1，所以c(H＋)＝eq \r(Kh)＝eq \r(\f(10－14,1.8×10－5)) ml·L－1≈2.36×10－5 ml·L－1。
[答案] 2.36×10－5
2．已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4 ml·L－1，则当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。
[解析] Kh＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝2×10－4 ml·L－1，又c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 ml·L－1，结合KW＝1.0×10－14 ml2·L－2，可得c(H＋)＝10－10 ml·L－1。
[答案] 10
3．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3 ml·L－1，Ka2＝6.2×10－8 ml·L－1，Ka3＝4.5×10－13 ml·L－1，解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“Kh，即H2POeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，因而pHHCOeq \\al(－,3)可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH依次增大。
(2)外界因素对盐类水解的影响
2.盐类水解的“五大”应用
(1)判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进、反应进行完全的反应有：
①Al3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq \\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－。
②Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－。
③NHeq \\al(＋,4)与SiOeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－。
(2)应用于生活方面
①热的纯碱溶液去污效果好，原因是加热水解程度大，碱性强。
②可溶性铁盐、铝盐(明矾)可作净水剂，原因是水解生成胶体[Fe(OH)3、Al(OH)3胶体]吸附悬浮物而净水。
③铵态氮肥与草木灰不能混用，某些盐溶液(如ZnCl2、NH4Cl)可作除锈剂。
④泡沫灭火器的原理
NaHCO3与Al2(SO4)3的饱和溶液混合
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)应用于生产科研方面
①实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为
FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
②TiCl4制备TiO2原理
TiCl4＋(x＋2)H2Oeq \(=====,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋4HCl。
(4)判断盐溶液蒸干时所得的产物
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
③弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
④Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
⑤还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。
(5)保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。( )
(3)NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－水解相互促进，二者不能大量共存。( )
(4)HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)可以大量共存。( )
(5)NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2，NHeq \\al(＋,4)的水解程度增大。( )
(6)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2．设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由COeq \\al(2－,3)水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)
[答案] 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
盐类水解的影响因素
1．25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 ml·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同
C [任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。]
3．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)________(填“>”“ 减小 (2)H2SO4
盐类水解的实验探究
4．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1 HCl溶液、1滴1 ml·L－1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1 KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B [FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是Fe3＋在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003 ml·L－1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进，否则被抑制，D正确。]
5．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________，
请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_______________________________ ___________________________________________________________________。
(2)除去CaCl2溶液中的Fe3＋的方法是向溶液中加入过量________，其原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SOeq \\al(2－,3)水解：SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq \\al(2－,3))减小，水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去
(2)CaCO3 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3，CaCO3与H＋反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Fe3＋水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去

有关盐类水解的简答题规范答题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
盐类水解的应用
6．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液并灼烧固体得到CuO固体
A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
D [①NH4Cl与ZnCl2水解溶液均显酸性，可以除去金属表面的锈；②草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；③碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；④CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，得到Cu(OH)2固体，灼烧Cu(OH)2得到CuO。]
1．(2022·海南等级考，T13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
A．0.01 ml·L－1溶液中，c(ClO－)c(ClO－)＝ c(Na＋)
AD [A项，ClO－水解，c(ClO－)Ka(HClO)，所以pH＝7.0时，c(HClO)>c(ClO－)，根据电荷守恒又知c(ClO－)＝c(Na＋)，正确。]
2．(2021·广东选择性考试，T8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
B [0.001 ml·L－1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 ml·L－1，pH>3，A错误；0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(GH＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。]
3．(2021·河北选择性考试，T6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
D [酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。]
课时分层作业(四十四) 盐类的水解
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
[答案] B
2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq \f(cNa＋,cCO\\al(2－,3))减小
B．将0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，eq \f(cK＋,cC2O\\al(2－,4))增大
C．向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq \f(cNa＋,cF－)＝1
D．向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大
D [eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)＝eq \f(1,Ka)，加水稀释Ka不变，eq \f(1,Ka)不变，D错误。]
3．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 ( )
A．H2O2、ZnO
B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3
D．NaOH溶液
A [要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH为4.5≤pH c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。
[答案] (1)碱性 B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD
(3)< 0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 ml·L－1 H2B溶液中c(H＋) c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)
10．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10－6 ml·L－1，KW＝2.4×10－14 ml2·L－2，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5 ml2·L－2；
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10－4 ml·L－1。
(1)尿酸电离方程式为__________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝________ ml·L－1。
(3)37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 c(Na＋)________c(Ur－)(填“>”“c(Ur－)。(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至 c(Na＋)＝0.2 ml·L－1时，Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 ml·L－1×4.6×10－4 ml·L－1＝9.2×10－5 ml2·L－2>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出。(5)根据NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) ΔH>0，a.降低温度，平衡向放热反应即逆向移动，因此要注意关节保暖，正确；b.乙醇在体内不能消毒，多饮酒不能减少痛风，错误；c.饮食多盐，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重痛风，正确；d.减少摄入易代谢出尿酸的食物，减轻痛风，正确。
[答案] (1)HUrH＋＋Ur－ (2)6×10－9 (3)> (4)Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2 ml·L－1×4.6×10－4 ml·L－1＝9.2×10－5 ml2·L－2>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出 (5)acd
NH4Cl水解
Na2CO3第一步水解
H2O OH－＋H＋
＋
NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－

NH3·H2O
H2O  H＋＋OH－
＋
Na2CO3===COeq \\al(2－,3)＋2Na＋
HCOeq \\al(－,3)
总反应为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，
Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH。
离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
盐的分类
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
实例
(NH4)2SO4
CH3COONa
NaNO3
酸碱性
酸性
碱性
中性
规律
有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，谁强显谁性；
同强显中性，同弱不确定。
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小
(即稀释)
右移
增大
减小
外加
酸、碱
加酸
弱碱阳离子的水解程度减小；弱酸阴离子的水解程度增大
加碱
弱酸阴离子的水解程度减小；弱碱阳离子的水解程度增大
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
完全沉淀时的pH
7.7
4.5
6.5
①
②
③
④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
无明显
现象
铝片表面产
生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)