2024届高考化学一轮复习专题4第17讲卤族元素与海水提取溴和碘基础学案

这是一份2024届高考化学一轮复习专题4第17讲卤族元素与海水提取溴和碘基础学案，共19页。

卤族元素及卤素离子检验
1．卤素的性质
(1)卤素单质的相似性
卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现非金属性。
①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2eq \(=====,\s\up9(△))2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。
③都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
④都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。
(2)卤素的递变性
卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
(3)卤素及其化合物的特性
2.卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(―――――――――→,\s\up9(①滴加AgNO3溶液),\s\d8(②稀硝酸))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
(2)置换——萃取法
未知液eq \(―――――――――――→,\s\up9(加适量新制饱和氯水),\s\d8(振荡)) eq \(―――――――――――――→,\s\up9(加入CCl4下层或苯上层),\s\d8(振荡))
有机层eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(――――――――――――――――――→,\s\up9(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d8(振荡))
eq \(――――――→,\s\up9(加入淀粉溶液),\s\d8(振荡))蓝色溶液，表明有I－
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2022·浙江1月选考)相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PBr3反应难。( )
(2)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉­KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2。( )
(3)HF不能贮存在陶瓷或玻璃材料容器内。( )
(4)用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中IOeq \\al(－,3)的离子方程式为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋
6H＋===3I2＋3H2O。( )
(5)Cl、O元素形成的一种化合物可用于饮用水的消毒。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√
1．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
A [元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。]
2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
B [在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。]
3．下列有关溴、碘的说法中正确的是( )
A．从海带中提取碘，灼烧海带时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角等
B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色
D．存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封
D [A.灼烧海带时用到坩埚，故A错误；B.单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C.碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D.溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，且液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞密封，选用玻璃塞，故D正确；答案选D。]
4. 某小组同学为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：
下列推断正确的是( )
A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B．实验⑤说明实验③中过量氯水和淀粉发生反应
C．实验④说明氯水不能氧化Br2
D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3
C [A.根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Cl2>Br2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；B.实验⑤中甲、乙两份溶液分别滴加淀粉和KI溶液，甲不变色，乙变蓝色，说明实验③中过量的氯水和I2发生反应，B错误；C.实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；D.实验③氯水可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I－＋IO－＋2H＋===I2＋H2O，D错误；故合理选项是C。]
海水中提取溴和碘
1．海水资源的开发利用
(1)海水水资源的利用
海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水淡化方法及原理
2．海水中提溴和碘
(1)海水提溴
①工艺流程
②基本步骤及主要反应
(2)①海带中碘元素的检验
eq \x(海带)eq \(――→,\s\up9(晒干),\s\d8(灼烧))eq \x(海带灰)eq \(―――→,\s\up9(①水),\s\d8(②加热))eq \x(含碘I－水溶液)
滴入H2O2↓H＋，aq
eq \x(变蓝色)eq \(←――,\s\up9(淀粉))eq \x(I2/H2O)
主反应离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。
②海带中碘的提取
a．化学原理(离子方程式)为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
b．主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分离。
3．海水中其他资源的开发利用
(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。
(2)潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用也越来越受到重视。
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 ( )
A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下)
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
D [Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。]
2．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：
干海带eq \(――→,\s\up9(焙烧))海带灰eq \(――→,\s\up9(水))水溶液eq \(――→,\s\up9(氧化))eq \(―――――→,\s\up9(系列操作))碘单质
下列有关叙述错误的是( )
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I－的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明
I－被氧化
C [A.焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，A正确；B.“氧化”时，是将I－氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用O2、H2O2等，B正确；C.“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，C错误；D.在含I－的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I－被加入的氧化剂氧化，D正确。]
沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4))
粗盐中杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4))的除去方法
1．原理
2．路线
①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。
②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是________。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________________________________________________________________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。
(5)流程中②③步中加的X溶液与Na2CO3溶液是否可以颠倒？________(填“是”或“否”)理由是________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)证明①步沉淀完全的操作是_____________________________________
___________________________________________________________________。
(7)沉淀洗涤的操作是_____________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] (1)AgNO3 BaSO4 (2)过滤 引流 (3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀 (4)Na2CO3 HNO3 (5)否 若颠倒Ag＋无法除尽 (6)静置，取上层清液向其中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，则证明沉淀完全 (7)向漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出，重复2～3次
1．(2022·辽宁选择性考试，T6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
D [A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，错误；B.液体分层后， I2在CCl4层， CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，错误；C.若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，错误；D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，正确。]
2．(2022·河北选择性考试，T4)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
A [由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误。]
3．(2021·江苏选择性考试，T9)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
eq \x(I2的CCl4溶液)eq \(――――――――――→,\s\up9(①加热浓NaOH溶液),\s\d8(②分离溶液))eq \x(含I－和IO\\al(－,3)的水溶液)eq \(――――――――→,\s\up9(①加稀硫酸溶液),\s\d8(②过滤、溶液))eq \x(粗碘)
下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IOeq \\al(－,3)＋H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I－
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
D [正确离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O，A错误；水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；根据均摊法，该晶胞中所含I－的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，C错误；碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。]
课时分层作业(十七)
卤族元素与海水提取溴和碘
1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 ( )
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
[答案] B
2．(2022·南京模拟)溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率
B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性
C．试剂Y可以选用SO2
D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
D [A.酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B.溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C.二氧化硫有还原性，可以和溴反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D.操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗，酒精灯，烧杯，D错误。]
3．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在酸性溶液中IOeq \\al(－,3)与I－可发生反应：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IOeq \\al(－,3)。 可供选用的物质有：①蒸馏水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾 ④淀粉 ⑤硝酸 ⑥乙酸 ⑦乙醇。
进行上述实验时，下列选择正确的是( )
A．①②③⑦B．①③④⑤
C．①③④⑥ D．①②④⑤⑦
C [A.由IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O可知，该组物质中不能提供酸性物质的指示剂，A错误；B.由于HNO3具有氧化性，对IOeq \\al(－,3)氧化I－产生影响，B错误；C.该组物质中乙酸能提供酸性环境，KI提供还原剂，淀粉用于检测I2的存在，所以符合检测原理，C正确；D.没有提供还原剂，且使用具有强氧化性的硝酸提供酸性环境，易干扰实验结果的判断，D错误。]
4．(2022·徐州检测)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是( )
A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小
C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全
D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝
D [A.向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故A正确；B.过程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1，则溶液的pH变小，故B正确；C.加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，故C正确；D.滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入碘化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，故D错误。]
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
B [A项，溶液变蓝说明有I2生成，不能说明达到滴定终点，错误；C项，NO2也能使淀粉­KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液前先加稀HNO3酸化除去NaOH的干扰，错误。]
6．(2022·苏州检测)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．途径Ⅱ中若生成1 ml I2，则反应中转移10 ml电子
D．由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq \\al(－,3)
D [A.加碘盐中含有KIO3，加入食醋后，与KI发生氧化还原反应，生成的I2又与淀粉作用，从而使淀粉­KI试纸变蓝，A正确；B.湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸中含有I2，通入足量Cl2后，试纸褪色，则表明I2被Cl2氧化，可能原因是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确；C.途径Ⅱ中，2HIO3～I2～10e－，则生成1 ml I2，反应中转移10 ml电子，C正确；D.由途径Ⅲ可知，氧化性Cl2>IOeq \\al(－,3)，由途径Ⅱ可知，氧化性IOeq \\al(－,3)>I2，所以强弱顺序为Cl2>IOeq \\al(－,3)>I2，D不正确。]
7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________________________
____________________________________________________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是_________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)操作X的名称为______________________________________________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________________________________________________________；
锥形瓶里盛放的为__________________。
[答案] (1)SOeq \\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
8．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是________(填字母)。
A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液D．苯
(4)Ⅱ、Ⅲ涉及的离子方程式分别为_________________________________
_______________________________________________________________、
______________________________________________________________。
[答案] (1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3)BD
(4)3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑ 5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Br2＋3H2O
9．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
eq \x(固体)eq \(――→,\s\up9(加水))eq \x(溶液)eq \(――――→,\s\up9(加过量A))eq \(――――→,\s\up9(加过量B),\s\d8(操作Ⅰ))eq \x(滤液)eq \(――――→,\s\up9(加适量C))eq \(――――→,\s\up9(加热煮沸))eq \x(KCl溶液)eq \(――――→,\s\up9(操作Ⅱ))eq \x(KCl固体)
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B______，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是____________________________________________；
②加入过量B的目的是____________________________________________；
③加热煮沸的目的是______________________________________________。
(3)操作Ⅰ是_____________________________________________________，
操作Ⅱ是_______________________________________________________。
[解析] 当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除去SOeq \\al(2－,4)可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的COeq \\al(2－,3)可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
[答案] (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)①除尽Mg2＋和SOeq \\al(2－,4) ②除尽过量的Ba2＋ ③使HCl挥发，除去HCl (3)过滤 蒸发颜色
eq \(――――――――――――――――――――→,\s\up20(eq \a\vs4\al( F2,浅黄绿色) \a\vs4\al( Cl2,黄绿色) \a\vs4\al( Br2,深红棕色) \a\vs4\al( I2,紫黑色)),\s\d8(颜色加深))
常态，熔、沸点
eq \(――――――――――――――――――→,\s\up9(气体 气体 液体 固体),\s\d8(逐渐升高))
密度
eq \(――――――――――――→,\s\up9(逐渐增大),\s\d8())
水溶性
eq \(――――――――――――――――――→,\s\up9(反应 溶解 溶解 微溶),\s\d8(逐渐减小))
氧化性
F2>Cl2>Br2>I2
还原性
(X－或HX)
I－＞Br－＞Cl－＞F－
氟
①F2氧化性最强，F－的还原性最弱
②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒
溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞
②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂
③AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸
碘
①I2遇淀粉变蓝色
②I2加热时易升华
③I2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大
⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨
序号
操作
现象
①
5 mL 0.1 ml/L KI淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液变蓝色，不褪色
②
5 mL 0.1 ml/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈红棕色
③
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/L KI淀粉溶液
溶液先变蓝色，后褪色
④
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/L NaBr溶液和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈红棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液
甲中不变色；乙中变蓝色
淡化方法
原理
蒸馏法
将海水加热蒸发汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸馏水
电渗析法
利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择性透过，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的
离子
变换法
用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子得到去离子水
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉­KI溶液
溶液变蓝
达到滴
定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈
紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为
溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含
有溴原子