2024届高考化学一轮复习专题8第41讲溶液中粒子浓度比较的分点突破能力学案

这是一份2024届高考化学一轮复习专题8第41讲溶液中粒子浓度比较的分点突破能力学案，共23页。

同一溶液中不同粒子浓度比较
1．理解“两大理论”，构建思维基点
(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。
②多元弱酸的电离是分步进行的，且主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中c(HS－)≫c(S2－)。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，且主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中c(HCOeq \\al(－,3))≫c(H2CO3)。
2．领悟“三种守恒”，明确等量关系
(1)电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如Na2CO3和NaHCO3的混合液中：c(Na＋)＋
c(H＋)===2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
(2)元素质量守恒(物料守恒)
物质中某元素的质量在变化前后是守恒的，如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]。
(3)质子守恒：可以利用电荷守恒和元素质量守恒推导确定。如Na2CO3溶液中：根据c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)和c(Na＋)＝2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]推出：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H＋)。
单一溶液中粒子浓度比较
单一溶液中粒子浓度关系思维模板
[模板一] MCl溶液(MOH为弱碱)
(1)浓度关系：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)。
(2)电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)。
(3)物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。
[模板二] Na2R溶液(H2R为二元弱酸)
(1)浓度关系：c(Na＋)>c(R2－)>c(OH－)>c(HR－)>c(H＋)。
(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)。
(3)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(R2－)＋c(HR－)＋c(H2R)]。
[模板三] NaHR溶液(H2R为二元弱酸)
(1)浓度关系eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①pH<7：cNa＋>cHR－>cH＋>cR2－>cOH－>cH2R,②pH>7：cNa＋>cHR－>cOH－>cH2R>cH＋>cR2－))
(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)＋c(OH－)。
(3)物料守恒：c(Na＋)＝c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2－)。
1．(2022·湖北选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2Heq \\al(＋,5)＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2Heq \\al(＋,5)＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A．N2Heq \\al(＋,5)>N2H4>NHeq \\al(＋,4)
B．N2Heq \\al(＋,5)>CH3COOH>NHeq \\al(＋,4)
C．NH3>N2H4>CH3COO－
D．CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)
D [根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2Heq \\al(＋,5)＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2Heq \\al(＋,5)，反应N2Heq \\al(＋,5)＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋N2H4中，酸性：N2Heq \\al(＋,5)＞NHeq \\al(＋,4)，故酸性：CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)，答案选D。]
2．(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×
10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
B [A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O，则滴加NaOH溶液的体积为20 mL，则根据电离常数，0.1 ml·L－1的醋酸中，c(H＋)≈c(CH3COO－)＝eq \r(KacCH3COOH) ＝eq \r(0.05×1.8×10－5)＝3×10－3.5 ml·L－1>1.0×10－4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H＋＋OH－===H2O和CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，B错误；C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；D.向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1
ml·L－1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30 mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka＝1.8×
10－5＞Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3COO－))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CH3COOH))，D正确。]
3．(2021·天津等级考，T10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A．在0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq \\al(－,4))>c(HPOeq \\al(2－,4))>c(POeq \\al(3－,4))
B．在0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．在0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>
c(OH－)>c(H＋)
A [B项，不符合电荷守恒，错误；C项，违背了C元素质量守恒，应为c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，错误；D项，违背了电荷守恒，应为c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误。]
混合溶液中粒子浓度比较
三种混合型溶液中粒子浓度关系思维模板
[模板一] MCl与MOH混合液[n(MCl)∶n(MOH)＝1∶1](MOH为弱碱)
(1)大小关系eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①pH>7：cM＋>cCl－>cMOH>cOH－>cH＋,②pH<7：cMOH>cCl－>cM＋>cH＋>cOH－))
(2)物料守恒：2c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。
[模板二] HR与NaR的混合液[n(HR)∶n(NaR)＝1∶1](HR为弱酸)
(1)大小关系eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①pH<7：cR－>cNa＋>cHR>cH＋>cOH－,②pH>7：cHR>cNa＋>cR－>cOH－>cH＋))
(2)物料守恒：2c(Na＋)＝c(R－)＋c(HR)。
4．(2020·江苏高考，改编)室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))>
c(OH－)
B．氨水­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋
c(OH－)
C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)
>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(OH－)
D [A项，等浓度的NaHCO3和Na2CO3，COeq \\al(2－,3)的水解程度比HCOeq \\al(－,3)的大，所以溶液中c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))，错误；B项，电荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝
c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，pH＝9.25，溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，c(NHeq \\al(＋,4))> c(NH3·H2O)，结合物料守恒有c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，则结合电荷守恒有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；C项，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显酸性，则c(Na＋)5．(2020·浙江7月选考，T23)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))D [当滴入量为20 mL时，恰好生成NH4Cl和CH3OONH4，溶液呈酸性，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，D项错误。]
6．常温下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)B．点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
C [A项，由起点可知，酸性CH3COOH>HCN，①、②两点所示溶液中c(CH3COO－)>c(CN－)，错误；B项，点④溶液中恰好生成了CH3COONa，c(CH3COO－)>c(OH－)，错误；C项，根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(CN－)＋c(HCN)，正确；D项，②、③点所示溶液均存在电荷守恒
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，③点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，
c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误。]
7．(2021·连云港一模)298 K下，将Vb mL 0.1 ml·L－1 MOH溶液与Va mL 0.1 ml·L－1 HR溶液按Va＋Vb＝100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．代表Va变化的是曲线Ⅱ
B．电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)
C．pH＝7的混合溶液中存在：3c(M＋)＋c(H＋)＝3c(R－)＋c(OH－)
D．N点溶液中存在：c(HR)＝c(OH－)＋c(MOH)＋c(H＋)
D [A.横坐标的起点pH小于7，溶液显酸性，此时只加入一种溶液，应为酸溶液，曲线Ⅱ表示HR溶液，故代表Va变化的是曲线Ⅱ，故A正确；B.由图像可知，曲线的交点表示酸溶液和碱溶液的体积相等，此时二者恰好反应生成MR溶液，此时溶液显碱性，故电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)，故B正确；C.pH＝7的混合溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，又存在电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)，故c(M＋)＝c(R－)，则3c(M＋)＋c(H＋)＝3c(R－)＋c(OH－)，故C正确；D.当Vb＝100时，溶液的pH小于13，故MOH为弱碱，由B项分析可知，两曲线的交点为N点，此时为MR溶液，溶液中存在质子守恒：c(HR) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，故D错误。]
混合溶液中粒子浓度分析的一般思路
不同溶液中同一粒子浓度比较
不同溶液中同种粒子浓度比较思路
[示例] 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。分析流程为
分组eq \(―――――→,\s\up9(化学式中),\s\d8(NH\\al(＋,4)的数目))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①②③\(――――→,\s\up9(选参照物),\s\d8(①NH4Cl))\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(②相当于在①的基础,上促进NH\\al(＋,4)的水解,③相当于在①的基础,上抑制NH\\al(＋,4)的水解)),④⑤\(――――→,\s\up9(选参照物),\s\d8(④NH42SO4))⑤相当于在④的基础,上抑制NH\\al(＋,4)的水解))
1．(2022·宁德模拟)有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 ml·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)、②NH4Cl 与HCl、③NH4Cl与NaCl、④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A．pH：②＜①＜③＜④
B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④
C．c(NHeq \\al(＋,4))：①＜③＜②＜④
D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②
C [A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④，错误；B项，溶液中c(H＋)：④<①<③<②，错误；D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④，错误。]
2．(1)相同浓度的下列溶液中：①Na2CO3、②NaHCO3、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3中c(COeq \\al(2－,3))由大到小的顺序为____________________(填序号)。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________________。
(3)c(NHeq \\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。
[答案] (1)①>③>②>④
(2)②>①>③
(3)④>②>③>①
1．(2018·江苏高考)H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 )＝5.4×10－2，Ka2 (H2C2O4 ) ＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4)) ＋c(C2Oeq \\al(2－,4))。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.100 0 ml·L－1 H2C2O4溶液：c(H＋ )＝0.100 0 ml·L－1＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(OH－)－c(H2C2O4)
B．c(Na＋ )＝c(总)的溶液：c(Na＋ )>c(H2C2O4 )>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(H＋ )
C．pH＝7的溶液：c(Na＋ ) ＝0.100 0 ml·L－1＋c(C2Oeq \\al(2－,4))－c(H2C2O4)
D．c(Na＋ )＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))
A [A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋
c(OH－)，0.100 0 ml·L－1 H2C2O4溶液中0.100 0 ml/L＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))，两式整理得c(H＋)＝0.100 0 ml/L－c(H2C2O4)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，A项正确；B.c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2Oeq \\al(－,4)既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2Oeq \\al(－,4)水解的离子方程式为HC2Oeq \\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2Oeq \\al(－,4)水解常数Kh＝eq \f(cH2C2O4·cOH－,cHC2O\\al(－,4))＝eq \f(cH2C2O4·cOH－·cH＋,cHC2O\\al(－,4)·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka1H2C2O4)＝eq \f(1×10－14,5.4×10－2)＝1.85×10－13c(H2C2O4)，B项错误；C.滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，室温pH＝7即
c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＝c(总)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))－c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)<0.100 0 ml/L，c(Na＋)<0.100 0 ml/L＋c(C2Oeq \\al(2－,4))－c(H2C2O4)，C项错误；D.c(Na＋)＝2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2C2O4) ＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))]，两式整理得c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))，D项错误。]
2．(2022·浙江1月选考，T23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根据pH­V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(COeq \\al(2－,3))＝c(OH－)－
c(H＋)
C [由图可知，丙曲线表示加入盐酸即放出气体，则乙、丙线表示的是向NaHCO3溶液中加盐酸；丁曲线加入一定量盐酸后产生气体，则甲、丁线表示向Na2CO3溶液中加盐酸，A错误；由图知b点时还没产生气体，离子方程式应为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2CO3，B错误；根据质子守恒，Na2CO3溶液中满足2c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H＋)＝c(OH－)，D错误。]
3．(2017·江苏高考)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O) ＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 ml·L－1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相等
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 ml·L－1 HCOOH与0.1 ml·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
D．0.2 ml·L－1 CH3COONa与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
D [A.由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，氯化铵溶液中存在c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka，铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度，氯化铵溶液中c(OH－)小于甲酸钠溶液中c(H＋)，Cl－和Na＋都不水解，c(Cl－)＝
c(Na＋)，所以A不正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C.两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(HCOOH)＝2c(OH－)＋c(HCOO－)，C错误；D.两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO－)>
c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，D正确。]
4．(2021·福建选择性考试，T10)如图为某实验测得0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，KwC．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCOeq \\al(－,3)的水解
A [Kw＝c(H＋)c(OH－)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH－)不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，故A正确；碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh＝eq \f(Kw,Ka1)>Ka2，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，故B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，由于c(H＋)c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误。]
5．(2021·浙江6月选考，T23)取两份10 mL 0.05 ml·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 ml·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)逐渐减小
C．a→d→e过程中：c(Na＋)D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
C [a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，HCOeq \\al(－,3)在溶液中电离使溶液呈酸性，HCOeq \\al(－,3)在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故A正确；由电荷守恒可知，a→b→c过程溶液中c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，滴加NaOH溶液的过程中
c(Na＋)保持不变，c(H＋)逐渐减小，因此c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)逐渐减小，故B正确；由物料守恒可知，a点溶液中c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e过程中c(Na＋)>
c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故C错误；c点溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.05＋10－11.3)ml·L－1，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝(0.025＋10－4.3)ml·L－1，因此x>y，故D正确。]
课时分层作业(四十一)
溶液中粒子浓度比较的分点突破
1．常温下，下列说法不正确的是( )
A．0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
B．0.02 ml·L－1的NaOH溶液与0.04 ml·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H＋)
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 ml·L－1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(Neq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)
B [NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>
c(OH－)>c(H＋)，A项正确；混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：c(OH－)＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＝c(Na＋)＋c(H＋)，根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)]，消去c(Na＋)，得：2c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋3c(H2C2O4)＋2c(H＋)，B项错误；NaN3为强碱弱酸盐，Neq \\al(－,3)水解使溶液呈碱性，c(Na＋)>c(Neq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；根据电荷守恒得：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，故c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，D项正确。]
2．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用c ml·L－1盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．水的电离程度：a>b>c
B．a点溶液中存在关系：c(Na＋)＝2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(H2CO3)
C．V mL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084c g
D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na＋)D [由图可知a点为第一个计量点，反应为：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，c点为第二个计量点，反应为： HCOeq \\al(－ ,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。A.水解促进水的电离，由以上分析得a点时，溶液中存在能水解的HCOeq \\al(－,3)，随着加入盐酸的滴入，HCOeq \\al(－,3)逐渐减少，生成CO2，所以水的电离程度逐渐减弱，c点时，HCOeq \\al(－,3)完全转化为CO2和水，水的电离程度不被促进，则水的电离程度a>b>c，故A正确；B.a点为第一个计量点，反应为：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，a点的溶质为等量的NaCl、NaHCO3，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(H2CO3)，故B正确；C.滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得，第二个计量点的反应中的NaHCO3包括反应生成的和杂质，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8－2.9－2.9)×10－3 L×c ml/L×84 g/ml＝0.084c g，故C正确；D.在整个滴定过程中，参加反应的离子是HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H＋，溶液中的Na＋不参加反应，守恒不变，c点位第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则c(Na＋)>c(Cl－)，故D错误。]
3．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．将10 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 ml·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))
C．0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
D [溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，所以得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))，故D错误。]
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 L 0.5 ml/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．25 ℃时，向1 L 0.5 ml/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA
C．1 L 0.1 ml/L的NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
B [A.醋酸为弱酸，故0.1 L 0.5 ml/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，A错误；B.25 ℃时，1 L 0.5 ml/L的CH3COONa溶液中钠离子为0.5 ml，加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则根据电荷守恒可知，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则混合溶液中CH3COO－的数目与钠离子数目相同，均为0.5NA，B正确；C.根据物料守恒可知，1 L 0.1 ml/L的NaHCO3溶液中HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、H2CO3三种微粒的数目等于钠离子的数目，为0.1NA，C错误；D.一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮部分转化为四氧化二氮，故产物的分子数为小于2NA，D错误。]
5．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐
B．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＜
c(CH3COO－)
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．1.0×10－3 ml/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 ml/L盐酸的pH＝8.0
B [A.某物质的溶液pH<7，该溶液呈酸性，该物质可能为酸式盐，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，不一定是酸或强酸弱碱盐，选项A错误；B.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，选项B正确；C.AgCl 在溶液中存在溶解平衡，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CaCl2和NaCl溶液浓度相同，即CaCl2溶液中c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的二倍，CaCl2溶液中c(Cl－)大，使AgCl 的溶解平衡向逆反应方向移动的程度大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小，选项C错误；D.1.0×
10－8 ml/L盐酸的pH＜7，不可能等于8，选项D错误。]
6．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，有N2H4＋H2O
N2Heq \\al(＋,5)＋OH－ Kb1＝3×10－6；N2Heq \\al(＋,5)＋H2ON2Heq \\al(2＋,6)＋OH－ Kb2＝7.6×10－15
室温下，用0.1 ml·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 ml·L－1的联氨(N2H4)水溶液。滴定过程中溶液的pOH变化如图所示，且M点pOH＝7(已知lg 3≈0.48)，则下列判断正确的是 ( )
A．滴定起点的pOH＝3
B．若M点pOH＝7时，则有c(N2Heq \\al(＋,5))＝c(Cl－)
C．N点含氮微粒的大小关系为c(N2Heq \\al(＋,5))>c(N2H4)>c(N2Heq \\al(2＋,6))
D．图中各点对应的Kb2关系为Kb2(M)C [A项，3×10－6＝eq \f(cOH－·cN2H\\al(＋,5),cN2H4)＝eq \f(c2OH－,0.1)，c(OH－)＝eq \r(3)×10－3.5，pOH＝3.26，错误；B项，根据电荷守恒，c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(C2Heq \\al(2＋,6))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又pOH＝7，故c(N2Heq \\al(＋,5))＋2c(N2Heq \\al(2＋,6))＝c(Cl－)，错误；D项，电离常数仅与温度有关，错误。]
7．下列表述中，说法正确的是( )
A．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))
C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
D．0.2 ml/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大
B [A.广范pH试纸的精确值为1，不能测出小数部分，故A错误；B.NaHCO3溶液pH＝8.3，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，故B正确；C.在任何水溶液中都存在水的电离平衡，故C错误；D.加水稀释，弱电解质的电离程度增大，但溶液中c(H＋)会由于加水稀释而减小，故D错误。]
8．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是 ( )
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明eq \f(KaHA,KaHB)＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
B [溶液Ⅰ中，c(A－)≈c(HA)，故Ka(HA)＝eq \f(cA－·cH＋,cHA)≈c(H＋)，同理溶液Ⅱ中，Ka(HB)≈c(H＋)，eq \f(KaHA,KaHB)＝eq \f(10－5,10－4)＝0.1，B项错误。]
9．(1)相同条件下，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2中的c(NHeq \\al(＋,4))________0.1 ml/L NH4HSO4中的c(NHeq \\al(＋,4))(填“等于”“大于”或“小于”)。
(2)如图所示是0.1 ml/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________________________
____________________________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 ml/L NH4Al(SO4)2中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。
[解析] (1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \\al(＋,4)均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，HSOeq \\al(－,4)电离出的H＋同样抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，但HSOeq \\al(－,4)电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (2)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 ml/L，c(OH－)太小，可忽略。
[答案] (1)小于 (2)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3 ml/L
10．25 ℃时，有浓度均为0.1 ml·L－1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液
(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)上述4种溶液pH最小的是________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为________ml/L。
(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)现有浓度为0.02 ml/L的HCN溶液与0.01 ml/L NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na＋)＞c(CN－)，下列关系正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(H＋)＜c(OH－)
C．c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.01 ml/L
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则eq \f(cHCN,cCN－)约为________(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则eq \f(a,b)＝________。
(7)25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。
[解析] (1)H3PO2是一元中强酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为H3PO2H＋＋H2POeq \\al(－,2)。(2)氢氧化钠属于强碱，完全电离，相同浓度的溶液中碱性最强；NaCN、CH3COONa和Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，弱酸的电离常数越小，对应酸根的水解程度越大，其盐的水溶液碱性越强，电离常数：HCOeq \\al(－,3)NaCN>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3> NaCN>CH3COONa，题述4种溶液pH最小的是③；0.1 ml·L－1 NaOH溶液中，水电离出的H＋浓度等于溶液中H＋浓度，c(H＋)＝eq \f(Kw,c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)))＝eq \f(1×10－14,0.1) ml/L＝1.0×10－13 ml/L。(3)NaCN溶液中，CN－发生水解生成HCN和OH－，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)将0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 ml·L －1 的NaCN、HCN，测得c(Na＋ )＞c(CN－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＜c(OH－)，故A错误，B正确；氢氧根离子浓度较小，c(HCN)远远大于c(OH－)，故C错误；根据物料守恒可知：c(HCN)＋c(CN－)＝0.01 ml/L，故D正确。(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，所以c(H＋)＝1×10－11 ml/L，由Ka＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CN－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HCN)))可知：eq \f(cHCN,cCN－)＝eq \f(cH＋,Ka)＝eq \f(1×10－11,4.9×10－10)≈0.02；向NaCN溶液中通入少量CO2，根据表中酸的电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCOeq \\al(－,3)，所以NaCN和碳酸氢钠不会再生成碳酸钠和HCN，则反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \\al(－,3)。(6)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，该温度下的离子积常数大于25 ℃时的离子积常数，说明该温度t ℃>25 ℃；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝eq \f(1×10－13,1×10－11) ml/L＝0.01 ml/L，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 ml/L，混合溶液pH＝2呈酸性，混合溶液中c(H＋)＝eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))·V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2SO4))－c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))·V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaOH)),V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2SO4))＋V\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaOH)))＝eq \f(0.1b－0.01a,a＋b) ml/L＝0.01，eq \f(a,b)＝eq \f(9,2)。(7)设强酸的pH1＝a，强碱的pH2＝b，由25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，则10×
10－a＝1×10b－14,101－a＝10b－14，即1－a＝b－14，则a＋b＝15，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1＋pH2＝15。
[答案] (1)H3PO2H＋＋H2POeq \\al(－,2) (2)③ 1.0×10－13 (3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)BD (5)0.02 CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOeq \\al(－,3) (6)＞ eq \f(9,2) (7)pH1＋pH2＝15一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
HA 10.0 mL0．20 ml·L－1
5.0 mL0．20 ml·L－1
溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL0．20 ml·L－1
5.0 mL0．20 ml·L－1
溶液ⅡpH＝4.0
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka＝4.9
×10－10
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka＝1.75
×10－5