化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学设计

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①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为，故B正确；
C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
【点睛】
本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。
3、 明确符号eq \\al(A,Z)eq \(X,\s\up6(±c))eq \\al(n±,m)中各个字母的含义
3．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
【答案】B
【解析】21H、42He、O2、Mg2＋的“2”的含义分别是质量数、质子数、一个分子中含有的原子个数、离子所带的电荷数，故B正确；
4、同位素、同素异形体的判断和理解
(1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。
(2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
4．下列说法正确的是 ( )
A．红磷、白磷属于同位素B．H2、D2属于同素异形体
C．4019K、4020Ca互为同位素D．H、D、T互为同位素
【答案】D
【解析】A.分子结构不同的单质属于同素异形体，
因而红磷和白磷是同素异形体，A项错误；
B. H2、D2构成元素相同，属于同种单质，B项错误；
C. 4019K、4020Ca含有不同元素，因而不是同位素，C项错误；
D.H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，D项正确。
5、 构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类的关系
5．有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数
⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由 决定，元素种类由 决定。
（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。
【答案】①②；①；（2）①②；④⑥或⑤⑥
【解析】具有相同核电荷数的（即核内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的是是质子数。而决定原子种类的则是质子数和中子数。中子数和质子数之和是质量数，元素在周期表中的物质由周期和族决定，周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数。元素原子的最外层电子数就是价电子数。
6、主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
(1)核外电子层数＝周期数。
(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O，F除外)＝8－|最低负价|。
6．原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 （该元素用X代替）,其酸性比硫酸 。
【答案】第四周期ⅥA族;+6;H2XO4;弱
【解析】略
7、电子层与周期表关系误区
元素原子的K、L、M层电子数为偶数时，K、L、M不一定是最外层，即使是最外层也不一定是主族元素，如零族。
7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A.K层电子数为奇数的只有氢原子，氢原子所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故A正确；
B.L层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮，元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等，故B正确；
C.L层电子数为偶数的所有主族元素主要有铍、碳、氧、氖以及第三周期的所有原子，比如钠原子所在族的序数为第ⅠA族，该元素原子的L层电子数为8，不相等，故C错误；
D.M层电子数为奇数的所有主族元素主要有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。
故选C。
8、根据稀有气体元素的原子序数确定
主族元素在周期表中的位置的方法
(1)记住稀有气体元素的原子序数(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uu)，便可确定主族元素的位置。
(2)原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ
①若ΔZ>0，则位于稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ；
②若ΔZ