【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第02讲 离子反应-复习讲义

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\l "_Tc27007" PAGEREF _Tc27007 \h 1
\l "_Tc8536" 考点一 电解质和非电解质 电离方程式 PAGEREF _Tc8536 \h 1
\l "_Tc14257" 考点二 离子方程式的书写 PAGEREF _Tc14257 \h 3
\l "_Tc3174" 考点三 离子共存与离子检验 PAGEREF _Tc3174 \h 6
\l "_Tc4793" PAGEREF _Tc4793 \h 8
\l "_Tc20313" PAGEREF _Tc20313 \h 12
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。
3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。
考点一 电解质和非电解质 电离方程式
一、电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。
【温馨提示】
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
二、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
2．弱电解质：部分电离，用表示。
(1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式盐：
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
【温馨提示】电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
【典例分析】
【例1】（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）下列物质属于电解质的是
A．B．C．酒精D．溶液
【答案】B
【解析】A．CO属于非电解质，故A不符合题意；
B．NaOH属于碱，即NaOH属于电解质，故B符合题意；
C．酒精成分是CH3CH2OH，属于非电解质，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
答案为B。
【例2】（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）下列电离方程式正确的是
A．NaCl = Na+ + Cl-B．MgCl2 = Mg2+ + Cl-
C．KOH = K+ + O2- + H+D．H2SO4 = H + SO
【答案】A
【解析】A． 氯化钾是强电解质,完全电离，A正确；
B．MgCl2=Mg2++2Cl-，B错误；
C．氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，KOH = K+ + OH-，C错误；
D．氢离子带1个单位正电荷，，D错误；
故选A。
【例3】（2023年四川省普通高中学业水平考试）下列物质属于电解质的是
A．AlB．K2SO4C．CCl4D．SO3
【答案】B
【解析】A．Al是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A不选；
B．K2SO4是离子化合物，溶于水或受热熔化时电离产生自由移动的离子，因此属于电解质，故B选；
C．CCl4是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，故C不选；
D．SO3是共价化合物，由分子构成，在其溶于水或受热熔化时都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，故D不选；
故选B。
考点二 离子方程式的书写
1．离子反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2．离子反应方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)离子反应方程式的书写步骤：
书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
【温馨提示】离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，NaHCO3应拆写成Na＋和HCOeq \\al(－,3)。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示一类的离子反应。
【方法技巧】离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列化学反应的离子方程式不能用表示的是
A．与溶液反应B．与溶液反应
C．与溶液反应D．与溶液反应
【答案】D
【解析】A．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：，故A不选；
B．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：，故B不选；
C．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：，故C不选；
D．为强酸，为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D选；
故选D。
【例2】（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列离子方程式中，正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
C．钠与水反应：
D．大理石与稀盐酸反应：
【答案】B
【解析】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误；
B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误；
D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误；
故选B。
【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列操作所发生反应的离子方程式正确的是
【答案】B
【解析】A．铜与稀硫酸不反应，A项错误；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，碳酸钙不拆，离子方程式为：，B项正确；
C．将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式为：，C项错误；
D．将氢氧化铝投入稀硫酸中，离子方程式氢氧化铝不拆，离子方程式为：，D项错误；故选B。
考点三 离子共存与离子检验
1．离子共存问题
发生复分解反应的离子不能大量共存；
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。
③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
【温馨提示】“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
(3)看反应
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成挥发性物质。如H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－等不能大量共存。
2．离子的检验与鉴别
常见溶液中的离子检验如下：
SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。
Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。
CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
【温馨提示】离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
【典例分析】
【例1】（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、B．、
C．、D．、
【答案】D
【解析】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
【例2】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．和离子发生反应生成CaCO3沉淀不能大量共存，故A错误；
B．H+和之间反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C．H+和OH-之间反应生成难电离的H2O不能大量共存，故C错误；
D．离子之间都不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
【例3】（2023年福建省普通高中学业合格性考试）在水溶液中能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】C
【解析】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．、结合生成水，不能共存，故D错误；
故选：C。
1.（2023年四川省高中学业水平合格性考试）分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。下列物质中，属于电解质的是
A．CH4B．CO2C．KNO3D．Cu
【答案】C
【分析】电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【解析】A．CH4在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．CO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下能电离出离子从而能够导电，属于电解质，故C正确；
D．Cu为金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
2.（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）下图是固体溶于水的微观变化过程。该过程的示意图不正确的是

A．水合a离子是水合氯离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用
B．固体受热熔化发生电离：
C．通电时，水合b离子()向与电源负极相连的电极定向移动
D．固体溶于水发生电离过程与固体熔化电离过程相同
【答案】D
【解析】A．r(Cl-)>r(Na+)，故水合a离子是水合氯离子，水合b离子是水合钠离子，其形成是水分子作用的结果，实质是电性的作用，故A正确；
B．固体受热熔化时破坏微粒间的离子键，发生电离：，故B正确；
C．通电时，水合b离子()带正电荷，在电场作用下，向与电源负极相连的电极阴极定向移动，故C正确；
D．固体溶于水，电离出水合氯离子和水合钠离子，固体熔化电离出钠离子和氯离子，故两个过程不同，故D错误。
答案为D。
3．（2022年广东省高中学业平合格考试）人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列属于电解质的是
A．O2B．脂肪C．NaClD．葡萄糖
【答案】C
【解析】A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．脂肪是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，不属于电解质，故B不符合题意；
C．NaCl为溶于水或熔融状态下导电的化合物，属于电解质，故C符合题意；
D．葡萄糖是有机物，不能在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案为C。
4．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物质属于电解质的是
A．COB．NaClC．SiD．FeCl3溶液
【答案】B
【解析】A．CO是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO属于非电解质，A不符合题意；
B．NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意；
C．Si是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D．FeCl3溶液属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
5．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。
6．（2023年四川省普通高中学业水平考试）下列反应的离子方程式错误的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钾溶液与稀盐酸反应：
C．锌与硫酸铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，选项A错误；
B．氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，选项D正确；
故选A。
7．（云南省2023年普通高中学业水平考试）某溶液中含有大量和，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．钾离子能与氢离子和硫酸根离子大量共存，B正确；
C．亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；
D．氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，D错误；
故选B。
8．（江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试）在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl-B．K＋C．OH-D．
【答案】B
【解析】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误；
B．K+可以在溶液中大量共存，B正确；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C错误；
D．不能和H+、Ag+大量共存，D错误；
故选B。
9．（2023年四川省普通高中学业水平考试）在含有大量Cu2+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．COB．OH-C．NOD．Ag+
【答案】C
【解析】A．CO与Cu2+会反应产生CuCO3沉淀；CO与Ca2+会发生反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．NO与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
10.（2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
1．（2023年天津市普通高中学业水平合格性考试模拟）下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸B．石墨C．晶体D．熔融氯化钠
【答案】D
【解析】A．稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题；
B．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题；
C．硫酸铜晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故C不符合题；
D．熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质，故D符合题意；
故选D。
2．（浙江省宁波市2023年学业水平考试模拟）下列物质属于电解质且可以导电的是
A．液态Cu2(OH)2CO3B．FeC．NH3D．食盐水
【答案】A
【解析】A．液态Cu2(OH)2CO3可以导电，属于电解质，故A符合题意；
B．Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故B不符合题意；
C．NH3属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故D不符合题意。
故选A。
3．（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）下列物质中，属于电解质的是
A．MgB．NaClC．NaOH溶液D．溶液
【答案】B
【解析】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；
C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；
D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选B。
4．（北京市2022-2023学年高二上学期第二次合格考模拟）下列物质中，不属于电解质的是
A．NaClB．H2SO4C．NaOHD．Ag
【答案】D
【解析】A．NaCl是可溶性盐，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而能够导电，属于电解质，A不符合题意；
B．H2SO4是二元强酸，在水溶液中能电离出H+和SO而能够导电，属于电解质，B不符合题意；
C．NaOH是一元强碱，在水溶液中能电离出Na+和OH-而能够导电，属于电解质，C不符合题意；
D．Ag为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D符合题意；
故选D。
5．（2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟）下列物质中，属于电解质的是
A．B．C．NaOHD．Ag
【答案】C
【解析】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；
B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；
C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；
D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；
故选C。
6．（山东省普通高中2023年高二下学期学业水平合格性考试）下列物质属于电解质的是
A．氧气B．氯化钠C．二氧化碳D．盐酸
【答案】B
【解析】A．氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质，故选B；
C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选C；
D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
故选B。
7．（陕西省2022-2023学年高二下学期化学学业水平模拟）下列化学用语表示不正确的是
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO
C．硫酸铜的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱电解质，电离出醋酸根离子和氢离子，A正确；
B．碳酸氢钠是强电解质，电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；
C．同离子水解出氢氧化铜，由于量少，所以不打沉淀称号，C错误；
D． 碳酸钙在水中电离出钙离子和碳酸根离子，D正确；
故选C。
8．（湖南省株洲市2023年学考模拟）下列离子方程式中，正确的是
A．铁片插入稀盐酸中：
B．稀硝酸滴入小苏打溶液中：
C．将一小块钠加入溶液中：
D．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：
【答案】D
【解析】A．铁和稀盐酸反应时生成的是Fe2+和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，，B错误；
C．钠投入硫酸铜溶液中会先水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，D正确；
故选D。
9．（2023年湖南省娄底市高一学业水平考试模拟）下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在钢片上：
B．稀盐酸溶解：
C．铁片插入硫酸铜溶液中：
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：
【答案】D
【解析】A．稀盐酸和铜不反应，因为铜的活泼性弱于H，A错误；
B．稀盐酸溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B错误；
C．铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误；
D．稀盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，D正确；
故选D。
10．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl-、OH-B．Mg2+、SO、K+、Cl-
C．Na+、H+、NO、COD．Ba2＋、Na+、OH-、SO
【答案】B
【解析】A．Cu2+和OH-会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、SO、K+、Cl-在溶液中互相均不能反应，可以大量共存，故B正确；
C．H+和CO会生发生反应成CO2或者HCO，不能大量共存，故C错误；
D．Ba2＋和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
11．（陕西省2022-2023学年高二下学期化学学业水平模拟）表中评价合理的是
【答案】B
【解析】A．应拆成离子形式，A错误；
B．碳酸镁不能写成离子形式，离子方程式错误，评价正确，B正确；
C．漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C错误；
D．离子方程式正确，评价错误，其配比是正确的是，D错误；
故选B。
12．（2023年黑龙江省高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟）下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C．锌与硫酸铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为：，故C正确；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故D正确。
故选A。
13．（2023年河北省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O
B．溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl
C．稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑
D．铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠和硝酸都属于强电解质，必须拆写，其离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故正确；
B．反应前后原子个数不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误；
C．碳酸钙属于难溶物，不能拆写，故错误；
D．铁粉和稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，故错误。
故选A。
14．（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试模拟）下列离子组在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、CO、I-、Ba2+B．NO、Cl-、K+、SO
C．Ba2+、Mg2+、NO、OH-D．K+、CO、SO、H+
【答案】B
【解析】A． CO、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，CO、Ba2+不能大量共存，故不选A；
B．NO、Cl-、K+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH-不能大量共存，故不选C；
D． CO、H+反应放出二氧化碳气体，CO、H+不能大量共存，故不选D；
故选B。
15．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、Fe2＋、、
B．在含大量Ba2＋的溶液中：、Na＋、Cl-、OH-
C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、、
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、
【答案】D
【解析】A．在无色溶液中， 、发生反应生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．、发生反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C．在强碱性溶液中，、发生反应生成和水，不能大量共存，故不选C；
D．在强酸性溶液中，、、、不反应，能大量共存，故选D。
选项
操作
离子方程式
A
将稀硫酸滴在铜片上
B
将稀盐酸滴在石灰石上
C
将铁片插入硝酸银溶液
D
将氢氧化铝投入稀硫酸中
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
澄清石灰水与溶液混合：
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
正确
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：
错误，反应物和产物的配比不正确