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吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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这是一份吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列叙述正确的是，实验室欲配制溶液等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是（ ）
A．青矾能被磁石吸引B．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O
C．“烧”青矾的过程中未发生化学变化D．“烧之赤色”中的“赤”是Fe3O4的颜色
2．金属材料钛合金具有高的比强度和比刚度，适合制作高速飞行器和高温部件。下列不属于金属材料的是（ ）
A．黄铜B．硬铝C．不锈钢D．金刚石
3．长度、质量、时间、电流、发光强度、热力学温度、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量。下列说法错误的是（ ）
A．1mlCO2中含有1mlO2B．1mlH2O中含有10ml电子
C．1mlNa2O2中含有2ml氧原子D．1mlH2O中含有1mlO和2mlH
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标与对应实验不相符的是（ ）
5．某同学用NaOH固体配制500mL0.1ml·L－1NaOH溶液，一定不需要使用的仪器是（ ）
6．下列叙述正确的是（ ）
A．，电离出了，所以是酸
B．根据的化合价可以将写成，所以是混合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．饱和食盐水是电解质
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂
B．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料
C．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．氧化铝和稀硫酸反应：
D．稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：
9．二氧化硒是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收，减少对环境的污染。
已知：①
②
下列说法错误的是（ ）
A．的浓硫酸中含有的S原子个数约为
B．反应①中是氧化产物，是还原产物
C．反应②中每有参与反应，转移电子数目为
D．反应①消耗的与反应②生成的的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等
10．实验室欲配制溶液。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．用托盘天平称取固体
B．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
C．将固体放入烧杯中溶解，并加水至刻度线处
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
11．向的溶液中通入一定量的气体得到溶液，再向溶液中滴加的稀盐酸，产生气体的物质的量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中
B．溶液中溶质的成分为和
C．通入气体的体积为
D．滴入稀盐酸的体积的范围为时，发生反应的离子方程式为
12．下列除杂方法正确的是（ ）
13．与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
14．物质的性质复杂多变，下列由实验方案及现象得出的结论错误的是（ ）
15．某化学实验兴趣小组为确定某铝镁合金中各组分的含量，设计实验：取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5ml·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系如图。下列说法错误的是（ ）
已知：（可溶于水）
A．段沉淀质量减少是因为能与溶液反应
B．原合金的质量为
C．C点溶液中可大量存在
D．原合金中铝和镁的物质的量之比为1：2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是______（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______。
（2）已知反应，则在该反应的条件下，氧化性：______（填“>”或“<”），当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为______L。
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：（胶体）。
①该反应中，高铁酸钠中铁元素被______（填“还原”或“氧化”）。
②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。
制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填标号）。
A．冷水B．沸水C．浓溶液D．浓溶液
鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是______。
胶体区别于溶液最本质的特征是______。
17．（14分）价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题：
（1）a通常保存在______中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是______a在空气中加热时发生反应的化学方程式为______（用单线桥法标明电子的转移情况）。
（2）c中阴、阳离子个数比为______，c常用作______（填一种用途即可）。
（3）将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为______。实验室制取氯气的装置如图：
装置I中发生反应的离子方程式为______；完善装置Ⅳ：______。
18．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。（夹持装置已略去）
（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为______，装置A的作用是______。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为______。
Ⅱ．制备Fe（OH）2。
已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。
（4）仪器a使用之前需要采取的操作是______，煤油的作用是______。
（5）实验开始时的具体操作是______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是______。
（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：______。
19．（14分）用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾，并得到副产品颜料铁红的流程如图：
依据该流程回答下列问题：
已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。
（1）配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是______；“反应I”的离子方程式为______
；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为______。
（2）“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______，还原剂是______（填化学式）。
（3）“反应Ⅲ”的离子方程式为______，该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中______（填名称）的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。
高一化学试卷参考答案
1．B【解析】青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，故青矾不能被磁石吸引，A项错误；“烧”青矾的过程中发生了氧化还原反应，C项错误；“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，D项错误。
2．D【解析】金刚石是碳单质，不属于金属材料，D项符合题意。
3．A【解析】二氧化碳中不含氧单质或氧分子，A项错误。
4．C【解析】硫酸铜与氢氧化钠制备氢氧化铜的过程中没有气体参与，C项符合题意。
5．A【解析】用固体配制一定浓度的溶液不需要酒精灯，A项符合题意。
6．C【解析】NaHSO4是盐，A项错误；Fe3O4是纯净物，B项错误；化合物可分为电解质与非电解质，饱和食盐水不是化合物，D项错误。
7．B【解析】纯碱受热不分解，A项错误；氯气没有漂白性，C项错误；氯化亚铁具有还原性，刻蚀印刷电路板铜箔是用氯化铁溶液D项错误。
8．A【解析】碳酸钙难溶于水，不能拆写，B项错误；离子方程式未配平，C项错误；产物应为铁离子，D项错误。
9．C【解析】反应②中每有2mlSO2参加反应，转移4ml电子，故每有1mlSO2反应，转移电子数目为2NA，C项错误。
10．B【解析】应称取10.6g碳酸钠固体，A项错误；定容需在容量瓶中进行，C项错误；加水时不慎超过刻度线，需倒掉重新配制，D项错误。
11．A【解析】当加入稀盐酸的体积为75mL时，溶液中能与稀盐酸反应产生二氧化碳的物质只有碳酸氢钠，故x=75+0.005÷0.1×103=125，A项正确；依据图像分析可知溶液I中的溶质为Na2CO3和NaOH，B项错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，C项错误；由A项的分析可知，D项错误。
12．D【解析】碳酸氢钠受热会分解，A项错误；铁会与稀盐酸反应，B项错误；二氧化碳会被饱和碳酸钠溶液吸收，C项错误。
13．D【解析】根据各物质的物质的量浓度及电离方程式来确定，与体积无关。A项中，A项不符合题意；B项中不能电离出，B项不符合题意；项中，C项不符合题意。
14．D【解析】依据现象只能说明该溶液中含有钠离子，不能确定含有氯化钠，D项错误。
15．C【解析】C点溶液中含有硫酸根离子，钡离子不能大量共存，C项错误。
16．（1）②⑧（2分）；（2分）
（2）>；0.56
（3）①还原（1分）
②B（1分）；丁达尔效应（或其他合理答案，2分）；分散质粒子的直径大小（2分）
【解析】（2）每转移电子，生成，当转移个电子，即转移电子时，生成，则标准状况下的体积为。
17．（1）煤油（或石蜡油，1分）：钠浮在水面上（2分）；
（2）1：2（2分）；呼吸面具的供氧剂（或其他合理答案，1分）
（3）；（2分）；（2分）
【解析】（2）c为过氧化钠，可用作呼吸面具的供氧剂。
（3）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气。
18．（1）圆底烧瓶（1分）；提供与还原铁粉反应的水蒸气（1分）
（2）（2分）
（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色（2分）
（4）检查是否漏液（1分）；隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化为Fe（OH）3（1分）
（5）关闭K3，打开K1和K2（2分）；关闭K1，打开K3（2分）
（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液（或新制氯水）后溶液变为红色，说明仪器c中存在Fe2+（或其他合理答案，2分）
【解析】（3）装置E中氢气还原CuO，硬质玻璃管中固体由黑色变为红色。
（4）仪器a（分液漏斗）使用之前必须检查是否漏液；煤油的作用是隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化为Fe（OH）3。
（6）仪器中发生反应：，检验的方法是取少量仪器中液体于洁净试管中，滴加几滴溶液，无红色出现，再滴加溶液（或新制氯水），溶液变为红色。说明仪器中存在。
19．（1）防止被（空气中氧气）氧化（2分）；（2分）；
生成白色絮状沉淀，沉注颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色（2分）；（2分）
（2）（2分）（1分）
（3）（2分）；硫酸钾（1分）
【解析】（1）亚铁离子易被氧化，故配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化。观察流程图可知经“反应I”后得到二氧化碳、碳酸亚铁，再依据元素守恒可推出还有水生成。A．钠在空气中燃烧
B．酸碱中和反应
C．用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜
D．实验室制备氢氧化铁胶体
A
B
C
D
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
NaHCO3固体（Na2CO3）
加热至恒重
B
Fe（Cu）
加入足量稀盐酸，过滤
C
CO2（HCl）
用饱和Na2CO3溶液洗气
D
FeSO4溶液（CuSO4）
加入足量铁粉，过滤
选项
实验方案
实验现象
实验结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放出热量
B
向FeCl2溶液中加入足量锌粉
溶液由浅绿色变成无色
Fe2+具有氧化性
C
向Fe（SO4）3溶液中加入足量铜粉
溶液由棕黄色变成蓝色
Fe3+具有氧化性
D
用洁净的铁丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧
焰色呈黄色
该溶液中含有NaCl
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是（ ）
A．青矾能被磁石吸引B．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O
C．“烧”青矾的过程中未发生化学变化D．“烧之赤色”中的“赤”是Fe3O4的颜色
2．金属材料钛合金具有高的比强度和比刚度，适合制作高速飞行器和高温部件。下列不属于金属材料的是（ ）
A．黄铜B．硬铝C．不锈钢D．金刚石
3．长度、质量、时间、电流、发光强度、热力学温度、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量。下列说法错误的是（ ）
A．1mlCO2中含有1mlO2B．1mlH2O中含有10ml电子
C．1mlNa2O2中含有2ml氧原子D．1mlH2O中含有1mlO和2mlH
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标与对应实验不相符的是（ ）
5．某同学用NaOH固体配制500mL0.1ml·L－1NaOH溶液，一定不需要使用的仪器是（ ）
6．下列叙述正确的是（ ）
A．，电离出了，所以是酸
B．根据的化合价可以将写成，所以是混合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．饱和食盐水是电解质
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂
B．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料
C．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．氧化铝和稀硫酸反应：
D．稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：
9．二氧化硒是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收，减少对环境的污染。
已知：①
②
下列说法错误的是（ ）
A．的浓硫酸中含有的S原子个数约为
B．反应①中是氧化产物，是还原产物
C．反应②中每有参与反应，转移电子数目为
D．反应①消耗的与反应②生成的的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等
10．实验室欲配制溶液。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．用托盘天平称取固体
B．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高
C．将固体放入烧杯中溶解，并加水至刻度线处
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
11．向的溶液中通入一定量的气体得到溶液，再向溶液中滴加的稀盐酸，产生气体的物质的量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中
B．溶液中溶质的成分为和
C．通入气体的体积为
D．滴入稀盐酸的体积的范围为时，发生反应的离子方程式为
12．下列除杂方法正确的是（ ）
13．与溶液中的物质的量浓度相等的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
14．物质的性质复杂多变，下列由实验方案及现象得出的结论错误的是（ ）
15．某化学实验兴趣小组为确定某铝镁合金中各组分的含量，设计实验：取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5ml·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系如图。下列说法错误的是（ ）
已知：（可溶于水）
A．段沉淀质量减少是因为能与溶液反应
B．原合金的质量为
C．C点溶液中可大量存在
D．原合金中铝和镁的物质的量之比为1：2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸（，是一种弱酸）。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是______（填标号）；“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______。
（2）已知反应，则在该反应的条件下，氧化性：______（填“>”或“<”），当反应中转移电子的数目为时，生成的氧气在标准状况下的体积为______L。
（3）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中发生反应：（胶体）。
①该反应中，高铁酸钠中铁元素被______（填“还原”或“氧化”）。
②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。
制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填标号）。
A．冷水B．沸水C．浓溶液D．浓溶液
鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是______。
胶体区别于溶液最本质的特征是______。
17．（14分）价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题：
（1）a通常保存在______中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是______a在空气中加热时发生反应的化学方程式为______（用单线桥法标明电子的转移情况）。
（2）c中阴、阳离子个数比为______，c常用作______（填一种用途即可）。
（3）将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为______。实验室制取氯气的装置如图：
装置I中发生反应的离子方程式为______；完善装置Ⅳ：______。
18．（14分）铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。（夹持装置已略去）
（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为______，装置A的作用是______。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为______。
Ⅱ．制备Fe（OH）2。
已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。
（4）仪器a使用之前需要采取的操作是______，煤油的作用是______。
（5）实验开始时的具体操作是______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是______。
（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：______。
19．（14分）用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾，并得到副产品颜料铁红的流程如图：
依据该流程回答下列问题：
已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。
（1）配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是______；“反应I”的离子方程式为______
；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为______。
（2）“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______，还原剂是______（填化学式）。
（3）“反应Ⅲ”的离子方程式为______，该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中______（填名称）的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。
高一化学试卷参考答案
1．B【解析】青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，故青矾不能被磁石吸引，A项错误；“烧”青矾的过程中发生了氧化还原反应，C项错误；“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，D项错误。
2．D【解析】金刚石是碳单质，不属于金属材料，D项符合题意。
3．A【解析】二氧化碳中不含氧单质或氧分子，A项错误。
4．C【解析】硫酸铜与氢氧化钠制备氢氧化铜的过程中没有气体参与，C项符合题意。
5．A【解析】用固体配制一定浓度的溶液不需要酒精灯，A项符合题意。
6．C【解析】NaHSO4是盐，A项错误；Fe3O4是纯净物，B项错误；化合物可分为电解质与非电解质，饱和食盐水不是化合物，D项错误。
7．B【解析】纯碱受热不分解，A项错误；氯气没有漂白性，C项错误；氯化亚铁具有还原性，刻蚀印刷电路板铜箔是用氯化铁溶液D项错误。
8．A【解析】碳酸钙难溶于水，不能拆写，B项错误；离子方程式未配平，C项错误；产物应为铁离子，D项错误。
9．C【解析】反应②中每有2mlSO2参加反应，转移4ml电子，故每有1mlSO2反应，转移电子数目为2NA，C项错误。
10．B【解析】应称取10.6g碳酸钠固体，A项错误；定容需在容量瓶中进行，C项错误；加水时不慎超过刻度线，需倒掉重新配制，D项错误。
11．A【解析】当加入稀盐酸的体积为75mL时，溶液中能与稀盐酸反应产生二氧化碳的物质只有碳酸氢钠，故x=75+0.005÷0.1×103=125，A项正确；依据图像分析可知溶液I中的溶质为Na2CO3和NaOH，B项错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，C项错误；由A项的分析可知，D项错误。
12．D【解析】碳酸氢钠受热会分解，A项错误；铁会与稀盐酸反应，B项错误；二氧化碳会被饱和碳酸钠溶液吸收，C项错误。
13．D【解析】根据各物质的物质的量浓度及电离方程式来确定，与体积无关。A项中，A项不符合题意；B项中不能电离出，B项不符合题意；项中，C项不符合题意。
14．D【解析】依据现象只能说明该溶液中含有钠离子，不能确定含有氯化钠，D项错误。
15．C【解析】C点溶液中含有硫酸根离子，钡离子不能大量共存，C项错误。
16．（1）②⑧（2分）；（2分）
（2）>；0.56
（3）①还原（1分）
②B（1分）；丁达尔效应（或其他合理答案，2分）；分散质粒子的直径大小（2分）
【解析】（2）每转移电子，生成，当转移个电子，即转移电子时，生成，则标准状况下的体积为。
17．（1）煤油（或石蜡油，1分）：钠浮在水面上（2分）；
（2）1：2（2分）；呼吸面具的供氧剂（或其他合理答案，1分）
（3）；（2分）；（2分）
【解析】（2）c为过氧化钠，可用作呼吸面具的供氧剂。
（3）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气。
18．（1）圆底烧瓶（1分）；提供与还原铁粉反应的水蒸气（1分）
（2）（2分）
（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色（2分）
（4）检查是否漏液（1分）；隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化为Fe（OH）3（1分）
（5）关闭K3，打开K1和K2（2分）；关闭K1，打开K3（2分）
（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液（或新制氯水）后溶液变为红色，说明仪器c中存在Fe2+（或其他合理答案，2分）
【解析】（3）装置E中氢气还原CuO，硬质玻璃管中固体由黑色变为红色。
（4）仪器a（分液漏斗）使用之前必须检查是否漏液；煤油的作用是隔绝空气，防止Fe（OH）2被空气氧化为Fe（OH）3。
（6）仪器中发生反应：，检验的方法是取少量仪器中液体于洁净试管中，滴加几滴溶液，无红色出现，再滴加溶液（或新制氯水），溶液变为红色。说明仪器中存在。
19．（1）防止被（空气中氧气）氧化（2分）；（2分）；
生成白色絮状沉淀，沉注颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色（2分）；（2分）
（2）（2分）（1分）
（3）（2分）；硫酸钾（1分）
【解析】（1）亚铁离子易被氧化，故配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化。观察流程图可知经“反应I”后得到二氧化碳、碳酸亚铁，再依据元素守恒可推出还有水生成。A．钠在空气中燃烧
B．酸碱中和反应
C．用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜
D．实验室制备氢氧化铁胶体
A
B
C
D
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
NaHCO3固体（Na2CO3）
加热至恒重
B
Fe（Cu）
加入足量稀盐酸，过滤
C
CO2（HCl）
用饱和Na2CO3溶液洗气
D
FeSO4溶液（CuSO4）
加入足量铁粉，过滤
选项
实验方案
实验现象
实验结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放出热量
B
向FeCl2溶液中加入足量锌粉
溶液由浅绿色变成无色
Fe2+具有氧化性
C
向Fe（SO4）3溶液中加入足量铜粉
溶液由棕黄色变成蓝色
Fe3+具有氧化性
D
用洁净的铁丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧
焰色呈黄色
该溶液中含有NaCl
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