高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸学案，共6页。学案主要包含了课堂练习，特别提醒，总结提升等内容，欢迎下载使用。
【导】[教学目标]
认识乙醇的结构及其主要性质与应用
理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
[重点难点] 乙醇的催化氧化结构。
[感知基础]阅读课本
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称_____，是_____、有特殊香味、易____的液体，密度比水的__，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以__________互溶。
2．乙醇的分子结构
(1)分子结构
(2)烃的衍生物
烃分子中的____________被_______________所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 烃的衍生物一定不是烃。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
②实例
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属钠的反应
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧
化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生_______火焰，放出_______。
②催化氧化
延伸：乙醇催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢可以被催化氧化。有一个H被氧化为酮，有两个及两个一以上的H氧化为醛。
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OHeq \(――――――→,\s\up7(KMnO4，H＋),\s\d5(或K2Cr2O7，H＋))_________。
2．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
【课堂练习】
1.判断
(1)乙醇分子式为C2H6O，故1 ml乙醇和足量的钠反应，可生成3 ml氢气( )
(2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂( )
(3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼( )
(4)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水( )
(5)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上( )
(6)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都表现还原性( )
2.填空
乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)，化学方程式为____________。
1 ml 乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为________L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为________，反应的化学方程式为_________
_______________________________________________________________________________。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为__________________________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应方程式为__________________________________________，整个过程反应总方程式为__________________，铜在反应中起到__________作用。
②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学反应方程式：______________。
③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？
第三节 乙醇与乙酸（第2课时）
【导】[教学目标]
1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。
[重点难点] 乙酸的酯化反应原理及其注意事项。
[感知基础]阅读课本
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．乙酸的物理性质
食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6 ℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为________。
2．乙酸的组成与结构
3．乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH__________________，其酸性比H2CO3____，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变________，写出下列反应的化学方程式。
(1)与Na反应：__________________________________________
(2)与NaOH反应：__________________________________________
(3)与Na2O反应：________________________________________
(4)与Na2CO3反应：__________________________________________
(5)与NaHCO3反应：______________________________________________
二、乙酸的典型性质——酯化反应
1．酯化反应实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的__________生成，出现分层，且能闻到__________味。
(3)化学反应方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
2．酯化反应
(1)酯化反应的概念：酸与醇反应生成________和__________的反应。
(2)反应特点：酯化反应属于________反应，也属于__________反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
即酸脱羟基醇脱氢。
【特别提醒】酯化反应实验中注意事项
1.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
2.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
3.浓硫酸的作用：①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
4.饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
5.长导管的作用：导气；冷凝气体
6.酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。
【总结提升】
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
【课堂练习】
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸( )
(2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去( )
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( )
提示 乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全转化生成乙酸乙酯。
(4)酯化反应一定为取代反应( )
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂( )
(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中( )
(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体( )
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸( )
第三节 乙醇与乙酸（第3课时）
[教学目标]
1.了解酯的概念、性质、用途
2.掌握酯的同分异构体的基本书写方法
[重点难点] 酯的化学性质和同分异构体
一、酯
1.酯的概念：酸（有机酸和无机含氧酸）与醇经过酯化反应的产物
2.酯的结构：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物
其官能团为酯基(或—COOR)。
3.酯的命名：某酸某酯（酸：有机酸或无机含氧酸都可以）
例如：乙酸乙酯__________________；乙酸甲酯___________________；甲酸乙酯_____________________
4.物理性质：
低级酯密度比水____，易溶于__________，具有________气味。
5.化学性质：水解反应（属于取代反应）
（1）酸性条件下水解：不能完全水解
CH3COOCH2CH3＋H2O__________________________________________
碱性条件下水解：完全水解
CH3COOCH2CH3＋NaOH____________________________________________
6.用途：
①作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。
②作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。
酯的同分异构体数目的判断方法：
1.分碳法：将酯分子中除去酯基（1个C）后C原子依此分配给R1和R2，组合成酯（其中R1可以为H原子），例如，饱和一元酯，若某次分碳时，R1有m种，R2有n种，酯的结构有m×n种，最后将每一次分碳得到的酯的数目相加。
练习：
（1）化学式为C4H8O2且属于酯的结构有___________种
丁酸戊酯的结构有___________种
2.分物法：根据酯的原料把酯拆成酸+醇，分别进行组合成酯。若某次组合时，酸有m种，醇有n种，酯的结构有m×n种，最后将每一次组合得到的酯的数目相加。
练习：化学式为C5H10O2且属于酯的结构有___________种
【课堂练习】
1.下列有关酯的叙述，不正确的是（ ）
A.羧酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯 B.乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C.酯化反应的逆反应是水解反应 D.果类和花草中存在着有芳香气味的低级酯
2.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3.写出乙酸甲酯在稀H2SO4和NaOH溶液中水解的方程式：
在稀H2SO4中___________________________________________________________
在NaOH溶液中_________________________________________________________
4.A、B、C三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%。又知在标准状况下，A蒸气的密度为1.34 g·L-1；在同温同压下，B、C的蒸气密度都是A的2倍，且A属于醛，B显酸性，C显中性，C能与NaOH溶液反应生成醇和盐。
（1）通过计算，求A、B、C的分子式。
（2）根据A、B、C的性质，确定它们的结构，并写出它们的结构简式。
物质
CH3Cl
CH3CH2OH
CH2==CH2
CH≡CH
所含官能团
____
____
—C≡C—
官能团的名称
氯原子
___
______
______
实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_______气体；
②烧杯内壁有____产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水________
实验结论
乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质
钠置换了羟基中的氢生成氢气 2OH~1H2
跟钠和H2O反应比较
剧烈程度比水___，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
实验操作
实验现象
红色的铜丝eq \(――→,\s\up7(加热))变为____eq \(――――→,\s\up7(插入乙醇中))变为_____，闻到______气味
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O
反应实质
Cu与氧气：______________________CuO与乙醇___________________
知识拓展
乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
俗名
颜色
状态
气味
溶解性
挥发性
______
____色
____体
________
____溶于水和乙醇
____挥发
名称
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构
CH3COOH
H—OH
C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团
—H
C2H5—
遇石蕊溶液
变红
不变红
不变红
变红
与Na
反应
反应
反应
反应
与Na2CO3
反应
—
不反应
反应
羟基氢的活泼性强弱
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH