人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物集体备课ppt课件

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铁元素在自然界中既有单质又有化合物
自然界中钠和氯的存在形式？

① 与非金属单质发生反应（O2 Cl2 ）
②与酸反应置换出氢气（HCl H2SO4）
③ 与金属盐溶液反应置换出金属 （CuSO4）
2.完成上述化学方程式，属于离子反应的写出离子反应方程式，并描述实验现象。
铁元素主要有哪些价态？
结合前面的反应，你得出什么规律？
H+、 Cu2+、Ag+、 Fe3+、S、I2
Cl2、Br2、HNO3、O2+H2O（常温）
因为铁在高温下会与水蒸气发生反应
从生活常识我们可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反应，但是，在更高的温度下两者能不能反应呢？
活动探究一：预测铁在高温下与水蒸气反应的产物，说出依据。
Fe + H2O(g) → ？

活动探究二：如何验证气体产物？
Fe + H2O(g) → Fe(OH)3 + H2
方法一：可将生成的气体验纯后，通入少量的黑色的CuO粉末中，酒精灯加热，若黑色粉末变红，说明是氢气。
方法二：可将生成的气体验纯后，将气体在空气中或者氧气中点燃，在气体上方套一干燥的冷烧杯，观察产物能否使无水硫酸铜变蓝，若变蓝 ，说明是氢气。
Fe2O3、 Fe3O4
活动探究三：实验装置应有几部分构成？
Fe + H2O(g) → + H2
水蒸气制取装置
除杂干燥装置
收集检验装置
铁粉逐渐红热，生成黑色固体
气泡破裂，气体燃烧，发出轻微爆鸣声
活动探究五：通过金属与水反应的条件谈谈你的感想
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Mg + 2H2O(热) = Mg(OH)2 + H2↑2Al + 6H2O(沸) = 2Al(OH)3 + 3H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与水的反应
金属活泼性越强与水反应越容易，实验现象也越剧烈
课本P66-67及参考资料
活动探究六：预测铁的氧化物的化学性质，并说出依据
Fe2O3 + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O
Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2
FeO + 2H+ ══ Fe2+ + H2O
FeO +CO===Fe+CO2
6FeO +O2== 2Fe3O4
元素价态：氧化性、还原性
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
Fe3O4 +4CO====3Fe+4CO2